四川省棠湖中学2017-2018学年高二下学期期末考试理综-化学试题含答案

7．下列说法正确的是:A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.下列实验及其结论都正确的是选项实验结论A．氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C．将Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合浊液中产生黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D．用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.原子半径r(D)r(B)r(C)r(A)D.A、B、C形成的化合物一定显酸性12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D.电流强度不同，会影响硅提纯速率13.常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是A.Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体26.(15分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等.实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠.资料显示:水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为:NaClO+2NH3======N2H4·H2O+NaCl①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示).ABCD②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液时不能过快的理由.甲乙丙丁己(2)碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NalO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.③步骤i反应完全的现象是.④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为.⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是.⑥本次实验产率为.实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是.⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质.取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝.得出NaI中含有NaIO3杂质.请评价该实验结论的合理性:(填写“合理”或“不合理”)，27.（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g）ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2（g）N2O4（g）ΔH2=−55.3kJ·mol−1则反应N2O5（g）=2NO2（g）+12O2（g）的ΔH=_______kJ·mol−1。②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10−3×25NOp（kPa·min−1）。t=62min时，测得体系中2Op=2.9kPa，则此时的25NOp=________kPa，v=_______kPa·min−1。③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃时N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________（填标号）。A．v（第一步的逆反应）v（第二步反应）B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).28.（13分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7完成下列填空：（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要（选填编号）A．天平B．滴定管C．容量瓶D．胶头滴管（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示）；（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是。（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①；②进一步调节溶液pH。（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]煅烧的化学方程式为。（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是；所得活性氧化锌的纯度为（相对原子质量O-16Zn-65）。35.【化学选做一物质结构与性质】(15分)云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为.(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为，写出与配体互为等电子体的阴离子(任写一种).(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱(填化学式)，理由是.(4)H2S的键角(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由.28题图25%稀硫酸H2O2溶液ZnO粉Zn粉热NH4HCO3溶液滤渣ⅡCO2滤渣Ⅲ粗ZnO浸取液滤液滤渣（碱式碳酸锌）滤液活性ZnOII氧化I浸取IIIIV碳化煅烧(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为g/cm3(只列出计算式).36.[化学——选选5：有机化学基础（15分）乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOCl2→R-Cl+SO2↑+HCl↑请回答：CH2=CH2O2AgA:C2H4O无甲基H2O/H+反应①B:核磁共振谱中有两种氢一定条件二甘醇C:(HOCH2CH2)2OD:C4H8OCl2KOH/醇,△反应②E:C4H6OSOCl2（1）写出B的官能团的电子式。（2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。（3）指出反应类型：②_________________。（4）写出下列化学方程式：反应①；反应②。（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是_______(填序号)。a.难溶于水b.沸点较高c.不能燃烧②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。(6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2＝CH2Br2NaBr－CH2CH2－Br化学部分7-13:CBCBDAD26.（15分）(1)①fabcde(ab顺序可互换）②过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率.(2)③无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）④2IO3-+3N2H4·H20=3N2↑+2I-+9H20⑤趁热过滤或过滤（1分)⑥80%水合胼能与水中的溶解氧反应⑦不合理（1分）可能是I-在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝（1分）27.（1）O2（2）①53.1②30.06.0×10－2③大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高④13.4（3）AC28.（13分）（1）D（1分）(2)MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（2分，没有配平扣1分）(3)4.1～4.7（2分）；(4)除去溶液中的Cu2+（2分）（5）（2分，没有配平扣1分）（6）当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点（2分）97.2%（2分）35.（15分）(1)（1分）；N（1分）(2)分子晶体（1分）；sp3杂化（1分）；CN-或C22-（2分）(3)H2SeO4H2SeO3(1分），因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，导致H2SeO4中Se元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离。（2分）(4)小于（1分）；氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大。（2分）(5)正八面体（1分）；734(5916)(41810)AN或154.1110AN（2分）36.（15分）(1)-OH的电子式：略(1分)(2)