元素周期表及应用

第3课时元素周期表及其应用1．下列关于第3周期非金属元素的说法正确的是()。CA．最外层电子数都大于4B．主要化合价均为负化合价C．都存在最高正化合价D．原子序数越大，非金属性越弱周期8Na、Mg、Al2．元素周期表中的每一个横行叫做一个_____，第2周期有____种元素，第3周期的金属元素有______________。3．元素周期表中的每一个纵行叫做一个____，第1个族有___种元素，其中金属元素有___种。族764．元素周期表中的元素分为金属元素和_______元素，已知的周期表中，非金属元素种类最多的是第____个纵行。非金属18周期(7个)_____周期____周期周期序数1234567元素种类2___8____18____一、元素周期表1．元素周期表的结构(1)周期短长81832其中第7周期又称为不完全周期，如果排满有32种元素。(2)族18元素周期表中有____个纵行，有16个族。①族A长B稀有气体主族：由短周期和长周期共同构成的纵行，族序数后标____副族：完全由___周期元素构成的纵行，族序数后标___Ⅷ族：第8、9、10三个纵行0族：全部由_________元素组成②常见族的特殊名称ⅠA族(除氢外)：_______元素；碱金属ⅦA族：_____元素；0族：__________元素；稀有气体过渡元素：元素周期表中ⅢB～ⅡB共8个族；15镧系元素：第6周期ⅢB族，有___种元素；锕系元素：第7周期ⅢB族，有___种元素。2．元素原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)周期序数＝_________。电子层数(2)主族族序数＝________________。最外层电子数卤族15二、同周期、同主族元素性质的递变规律1．同一周期元素性质的递变规律核外电子层数增加同一周期元素的原子，______________相同，除稀有气体元素外，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐_____，原子半径逐渐_____，元素原子得到电子的能力逐渐____，失去电子的能力逐渐____，元素的金属性逐渐____，非金属性逐渐_____。2．同一主族元素性质的递变规律减小增强减弱同一主族元素的原子，_______________相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐_____，原子半径逐渐_____，原子失去电子的能力逐渐_____，得到电子的能力逐渐____，元素的金属性逐渐____，非金属性逐渐_____。最外层电子数增加减弱增强增大增强减弱增强减弱3．金属元素与非金属元素的分区三、元素周期表的应用原子结构原子结构1．位—构—性之间的判断性质特点原子结构元素的_________决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的________和元素的_________。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的_________，预测其_________。主要性质2．研究合成新物质半导体(1)在金属和非金属的分界线附近寻找_______材料(如硅、锗、硒等)。(2)在过渡元素(副族和Ⅷ族元素)中寻找各种优良的______和耐高温、耐腐蚀的合金材料。催化剂性质同周期(左→右)同主族(上→下)原子序数小→大小→大电子层结构电子层数相同，最外层电子数依次增加电子层数增加，最外层电子数相同原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大失电子能力得电子能力逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱同周期、同主族元素性质的递变规律性质同周期(左→右)同主族(上→下)金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主要化合价(F无正价，稀有气体化合价为0)最高正价(＋1→＋7)，非金属元素负价(－4→－1)，负价＝－(8－族序数)主族元素最高正价数＝主族族序数最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易程度及其稳定性形成逐渐变容易稳定性逐渐增强形成逐渐变困难稳定性逐渐减弱续表周期序数12345670族元素的原子序数21018365486118“0族法”确定元素在周期表中的位置1．各周期0族元素的原子序数2.由原子序数确定元素位置的方法(1)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ纵行12345678～10族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0纵行1112131415161718(2)确定纵行和族序数的关系，准确找出周期表中每个纵行对应的族序数(即所有族从左到右的顺序)。(3)求差定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。如88号元素，88—86＝2，则其应在第7周期ⅡA族。②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族，如84号元素，应在第6周期ⅥA族。“位—构—性”之间的关系1．“位—构—性”的关系图1－1－42．结构与位置的互推四个关系式：(1)电子层数＝周期序数。(2)质子数＝原子序数。(3)主族元素的最外层电子数＝主族族序数。(4)主族元素的最高正价＝主族族序数(F、O除外)，最低负价＝主族族序数－8。3．性质与位置的互推元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物的水化物的酸碱性。4．结构和性质的互推(1)最外层电子数决定元素单质的氧化性和还原性。(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了由元素组成的化合物的性质。(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(4)判断元素金属性和非金属性的方法。元素周期表的结构[例1](2011年广东梅州检测，双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是()。A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物能相互反应解析：甲和乙成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则该化合物为NH3，乙位于ⅤA族，则甲为H，乙为N；原子序数：乙＜丙＜丁，乙位于第二周期，则短周期元素丙、丁应位于第二或三周期，又丙和甲同主族，丁最外层电子数和电子层数相等，则丙为Na、丁为Al，据此可判断各项。答案：AD1．(2011年广东潮州检测)现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()。CA．第4周期C．第6周期B．第5周期D．第7周期2．(2011年江苏徐州检测)下列各项中，与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是()。BA．相对原子质量C．次外层电子数B．电子层数和最外层电子数D．核内中子数3．(双选)下列关于元素周期表的说法正确的是()。A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行ABB．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除短周期外，其他周期均为18种元素D．周期表中所有元素都是从自然界中发现的有关“位—构—性”的综合考查[例2](2009年江苏化学)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()。A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案：C解析：由题干中信息知：X为H，Y为O，R为S，Z为Na，W为Al，元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2—、Na＋、Al3＋)，其半径依次减小，A错误；H与O可形成化合物H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物分别是H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性：H2OH2S，C正确；W的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。4．(2011年广东广州检测)下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是()。BA．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B．单质颜色随核电荷数的增加而加深C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．非金属性随核电荷数的增加而增强期律分析下列说法，其中不正确的是()。5．(2011年广东中山检测，双选)根据元素周期表和元素周ABA．硒化氢比硫化氢稳定B．铍原子失电子能力比镁强C．砹的氢化物不如氯化氢稳定D．氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强