初中基本实验操作

1．下列图示实验操作中，正确的是（）2.实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是ABCD3..下列实验基本操作中，正确的是4·4下图所示实验操作正确的是（）5．实验室中不能被加热的玻璃仪器是A．试管B．量筒C．烧杯D．锥形瓶110.下列实验操作正确的是()11.实验操作不当的是()A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁“原子核外的电子排布教学设计方案作者：王雪(高中化学甘平凉化学一班)评论数/浏览数：3/183发表日期：2012-07-1622:02:42核外电子排布2一、学习目标1．了解原子核外电子运动的特征。2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。二、教学重点及难点重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。三、设计思路教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：1.电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。即电子总是尽量先排在内层。2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。33.再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律：（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层序数)。（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。（3）各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18。四、教学内容1.复习在初中阶段和必修一中学习过的知识，引入新课内容。问题1：世界是由什么构成的？问题2：物质是由什么构成的？问题3：原子是由什么构成的?今天的这些简单问题却是困扰了人类几千年的深奥无比的问题，几千年的思考，几千年的知识积累，才给予我们今天如此的智慧！——学会思考！不断探索！2.新知学习经过几代科学家的不懈努力，现代量子力学原子结构模型（电子云模型）认为：①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运4动的规律截然不同③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布。一、原子核外电子的分层排布阅读课本图1-27几种原子的核外电子排布，初步理解多电子原子的核外电子排布。（学生观察后小结）对于多电子原子，原子核外电子是分层排布的，原子的核外电子数越多，占据的电子层越多。为了更形象简单地表示某种原子的核外电子排布，我们可以用“原子结构示意图”来表示原子的结构。以Mg为例，结合板演分析讲解原子结构示意图的画法。请同学们理解原子结构示意图的画法后结合图1-27画出氢、氦、氧、氩的原子结构示意图。【交流与讨论】多电子原子核外电子的排布并不是杂乱无章的，而是有一定的规律，那么这个规律是什么呢？我们一起来找找看。观察分析稀有气体元素的原子核外电子排布，讨论核外电子排布的规律。核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子5数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??【结合学生回答板书】二、原子核外电子排布规律1、能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里，即先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层；2、每个电子层最多只能容纳2n2个电子；3、最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。1~18号元素原子结构示意图，观察原子的最外层电子数与元素的性质有何联系？【结合学生回答板书】三、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）6（1）稳定结构：最外层电子数为8(注意：He最外层为2)，原子既不容易失去电子又不容易得到电子。（2）不稳定结构：最外层电子数不为8，因此可能失去电子或者得到电子转变为稳定结构——最外层为8（氢原子变为0或2）个电子一般最外层电子数小于4个的多为金属，在化学反应中容易失电子；最外层电子数大于等于4个的多为非金属，在化学反应中容易得电子。（在化学反应中发生电子得失时，原子核不发生变化）以氧化镁的形成为例，介绍元素原子在化学反应中的得失电子情况。【问题解决】理解元素化合价与其在反应中得失电子数目的关系，探究下列问题。⑴金属钠、镁能分别与非金属单质氧气、氯气反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。Na2O、MgO、NaCl、MgCl2⑵根据钠、镁、氧、氯原子在反应过程中失去或得到电子的数目及其最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，完成表格1-6。元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子数目Na+11失1e-7Mg+22失2e-O-26得2e-Cl-17得1e-【板书】四、原子最外层电子数与元素化合价的关系元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）原子①最外层电子数﹤4时，容易失去电子：化合价＝＋失去的电子数目②最外层电子数≥4时，容易得到电子：化合价＝最外层电子数－8知识小结初中化学：核外电子排布规律点击数：3272次录入时间：2011/6/1114:22:00编辑：zhuofuyu①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。8稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。嗨！同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3×10-26kg，在每一滴水中我们水分子大约有1.67×1021个水分子，我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完咧。我想请你们猜一猜：我们这么小，我们会运动吗？当我们分子聚集在一起构成水时，彼此之间是否会存在空隙呢？”二、深入剖析，明确概念本单元涉及到分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子、元素、元素符号、元素周期表、相对原子质量、化合价、化学式、相对分子质量等多个概念，复习时要对每个概念进行深入剖析，逐个明确概念。9剖析概念中的每一个字词的含义及它们之间的关系，是明确概念的好办法。例如，对于分子的概念，可作如下剖析：⑴分子保持了物质所有的化学性质。如氧分子保持了氧气所有的化学性质，氧分子和氧气的化学性质完全一样。⑵分子不能保持物质的物理性质。如水的密度是1克/毫升，但不能说水分子的密度也是1克/毫升。⑶同种物质的分子性质相同。如所有的二氧化碳分子的性质是完全一样的。⑷不同种物质的分子性质各异。如氮分子、一氧化碳分子、甲烷分子的性质各不相同。⑸分子属于微观粒子，它可以再分，但分割以后的粒子不再保持原物质的化学性质。如水分子在化学反应中可分割出氢、氧两种原子，但氢原子、氧原子不再保持水的化学性质。⑹物质的化学性质由谁保持，要看构成这种物质的粒子是什么？若构成这种物质的粒子是分子，则分子保持这种物质的化学性质。如氢气是由氢分子构成的，氢分子保持了氢气的化学性质。若构成这种物质的粒子是原子，则原子保持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学性质。所以，分子是保持物质化学性质的一种粒子。10三、利用比较，辨明概念本单元中的几组概念（“分子与原子”、“原子与离子”、“元素与原子”等）既微观又抽象，若将它们分别进行比较，就能达到辨清异同、防止混淆、加深理解的目的。例如，原子与离子，可用列表法比较如下：四、找出联系，理顺概念本单元所学内容集中了九年级化学全部概念的三分之一，全部的元素符号和部分的化学式，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂。因此，在复习时，应把学过的主要知识进行综合、归纳、分类和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。这样可避免知识零碎、不成系统，避免死记硬背。11连同前面内容和本单元内容，围绕“物质”形成了一系列概念，可总结出如下关系图：关系图一旦形成，你就应该读图，将关系图纳入自己的知识结构中，使概念真正系统化。五、重视运用，巩固概念掌握概念就是为了运用概念。运用过的概念对你来说才更为亲切。概念的每一次运用，都会使你对概念的理解和掌握更全面、更深刻。例1计算以下粒子中质子数和核外电子数。具有相同质子数和相同核外电子数的两种粒子，它们不可能是（）A．两种不同的离子B．两种不同的分子C．一种分子和一种离子D．一种分子和一种原子分析H、N、O、F、Ne、Na原子的质子数（或电子数）分别是1、7、8、9、10、11。H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，则H2O分子的质子数（或电子数）为1×2+8＝10；同理NH3分子的质子数（或电子数）为10；Na+离子的质子数为11，电子数为11－1＝10；F-离子的质子数为9，电子数为9+1＝10。12NH4+和Na+是质子数为11，电子数均为10的不同的离子（还有OH-和F-是质子数为9，电子数均为10的不同的离子），A错；CH4和H2O是质子数与电子数均为10的不同的分子，B错；CH4、H2O、NH3与Ne的质子数与电子数均相等，然而一个是分子另一个是原子，D错。正确的选项是C。答案C例2已知铁有两种氧化物，其中铁的化合价分别是+2、+3。写出这两种氧化物的化学式，并计算两种氧化物中铁元素的质量分数。分析已知铁为+2价，氧为－2价，由于化合物中正负化合价的代数和为零，所以这种铁的氧化物的化学式为FeO。在FeO中，铁元素的质量分数＝56/（56+16）×100%＝77．8%。已知铁为+3价，氧为－2价，则这种铁的氧化物的化学式为Fe2O3。在Fe2O3中，铁元素的质量分数＝56×2/（56×2+16×3）×100%＝70%。答案FeOFe2O377．8%（FeO）70%（Fe2O3）例3碘元素具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。下表为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分文字说明：配料表食用盐、碘酸钾含碘量（20mg～40mg）/kg保质期18个月食用方法待食物烹调好后再放入碘盐，勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮⑴已知碘酸钾的化学式为KIO3，①碘酸钾中碘元素的化合价为。②碘酸钾的相对分子质量为。③一定量的碘酸钾中含有20g碘，则碘酸钾的质量为g。⑵由食用方法和贮藏方法，可推测碘酸钾的化学性质之一是。⑶若1000g碘盐中约含20mg碘，13①这里标明的碘的含量是指（）A．碘单质B．碘元素C．碘原子D．碘分子②已知成人每天约需0．15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐克？分析⑴①在KIO3中，K为+1价、O为－2价，设I的化合价为x，则：（+1）+x+（－2）×3＝0，x＝+5。⑴②碘酸钾的相对分子质量＝39+127+16×3＝214。⑴③设碘酸钾的质量为y，则：y×127/214＝20g，y＝33．7g。⑵由于碘盐食用时勿长时间炖炒，贮藏时应避热，由此推断碘酸钾受热易分解。⑶①元素是宏观概念，这里标明的碘的含量指的是碘元素的含量。⑶②每天需食用碘盐的质量＝1000g×0．15mg/20mg＝7．5g答案⑴①+5②214③33．7g⑵受热易分解⑶①B②7．5g练习题1．冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、