氯的教学课件.

富集在海水中的元素——氯主讲：冠县一中程霄资料卡片•地球总面积5.1亿平方公里•海洋总面积3.6亿平方公里•占地球表面积的71%•若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。海水组成海水主要含有NaCl以及MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。富集在海水中的元素——氯资料:氯气泄露事件2005年3月29日京沪高速淮安段一山东籍槽罐车发生事故，车上的35吨液氯大量外泄。喷出一种刺激性很强的黄绿色气体，在空气中久久不能散去。你看到什么颜色消防员戴好防毒面具作战毒死的小狗正在抢救中毒的村民熏黄的麦田熏死的油菜消防员用高压水枪处理氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列。氯气对眼、呼吸道粘膜有刺激作用，可引起急性中毒和肺损伤；严重时可窒息致死。根据以上信息，从化学视角分析氯气具有哪些物理性质？1、氯气的物理性质(1)黄绿色气体(2)有刺激性气味、有毒(3)密度比空气大(4)易液化(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）一、活泼的黄绿色气体—氯气用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。想一想怎样闻氯气？氯气有毒第一次世界大战期间趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。[思考交流]工业中常用氯气做化工原料，氯气泄露事件时有发生，万一你在现场，你应该怎么做？（1）向高处跑（2）逆风跑（3）打110报警（4）用有苏打水的湿毛巾捂住口鼻化学家舍勒(瑞典)1742一1786他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。他用盐酸与软锰矿反应，发现了一种强烈的刺鼻气味的黄绿色气体（C12）。氯气的发现从氯气的发现到确认为一种新元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示1：科学研究需要正确的理论作指导。思考与交流启示3：科学的发展需要人们热爱科学的思想和奉献科学的精神。启示2：科学结论需要以大量事实为依据，才能建立和发展。2、氯气的实验室制备MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋2H2O＋C12↑请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。猜想：氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。3、结构决定性质Cl+17287得1e-Cl-+17288在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。现象Cu+Cl2===CuCl2点燃铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————红棕烟钠与氯气反应现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体2Na+Cl2===2NaCl灼热2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃白色反应规律：？FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？黄观看实验录像（1）氯气与金属反应？观看实验演示观看实验录像变价金属反应时生成高价金属的氯化物4、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3H2+Cl2===2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。实验现象一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体光照后发生爆炸。请看实验4-3录像（2）、氯气与非金属反应4、氯气化学性质2P＋3Cl2(不足量)2PCl3（无色液体）PCl3＋Cl2(过量)==PCl5（白色固体）2P＋5Cl2(过量)2PCl5｝白色烟雾思考与交流思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。氯气溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2体积的氯气。所得溶液称为氯水。观察氯水，猜想氯气能否与水反应？氯气溶解于水是否发生化学变化呢？问题与探究猜想1、氯水中可能有Cl2存在猜想2、氯气与水可能发生反应（3）氯气与水的反应氯水显酸性说明有氢离子干燥氯气没有漂白性氯水具有漂白性实验分析得出结论：实验录像氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。次氯酸具有强氧化性、漂白性，因此次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒作用。问题与探究氯气与水发生反应H2O+Cl2=HCl+HClO结论：Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂氯气与水的反应，能否体现氯气的氧化性？若能够体现，氯元素的化合价如何变化？氯原子可能变成什么？次氯酸的性质次氯酸有强氧化性、漂白性，能杀菌消毒。次氯酸是弱酸，H2CO3HClO次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解：2HClO==2HCl+O2↑光照H2O、H+、Cl-。（三分子、三离子）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-新制氯水的成分：久置的氯水：【思考与交流】氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？你能通过实验来说明问题吗？请你课下设计实验探究验证可能产生的粒子？药品：（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、红纸、镁粉、氯水等氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：①氯水呈浅黄绿色______②使湿润的紫色石蕊试纸先变红____后褪色_____③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___Cl2Cl-HClOH+④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体______⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色___。H+Cl2来自生活中的疑问？人们在用自来水养鱼时,常常将自来水在阳光下暴晒1-2天,你知道这是为什么吗？原因:除去自来水中溶有的少量Cl2南昌儿童游泳集体氯气中毒中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的儿童被立刻送往医院抢救。原因是馆内一工作人员操作失误，在泳池内还有队员的情况下，将净化水质用的氯气管道打开消毒，当即导致靠近管道附近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。氯气有毒为什么游泳池还要通入它？学与问用氯气消毒自来水有一定的负面影响。如今,人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如:二氧化氯（ClO2）、臭氧（O３）、活性炭等。你从中得到什么启示？启示（1）：任何事物都有两面性。（2）：正确使用化学物质和化学技术很重要。（3）：科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，在工业上常常把氯气制成次氯酸盐以便存放和运输。下节课我们会学习氯气与碱的反应制取次氯酸盐。1、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、新制氯水(D)(AD)3、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl34、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A、褪色B、变成红色C、先褪色后变红D、先变红后褪色(C)(D)•5、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（）A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸•6、下列微粒化学性质最活泼的是（）A、氯原子B、氯离子C、钠离子D、氩原子BA京沪高速淮安段Cl2泄露事件现场图片抢险人员在事故现场的水渠内用碱性物质进行稀释处理事故现场周围的植物叶子逐渐变黄，你知道为什么吗？课堂小结一、活泼的黄绿色气体—氯气。1、物理性质：黄绿色气体，有强烈的刺激性气味、能溶于水（25℃1：2）、有毒；易液化。实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2、化学性质（1）与金属反应——生成金属氯化物（盐）2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl2(棕黄色的烟)2Fe＋3Cl22FeCl3△课堂小结（2）与某些非金属反应H2＋Cl22HClH2＋Cl22HCl（混合光照—爆炸）2P＋3Cl2(不足量)2PCl3（无色液体）2P＋5Cl2(过量)2PCl5（3）与H2O反应：Cl2+H2O==HCl+HClO（HClO具有强氧化性：杀菌消毒漂白）2HclO==2HCl+O2↑作业：课本P87页1、2、5、6、10。课下活动探究：氯水中各微粒成分的检验猜想氯水中可能存在的粒子实验方案现象H+石蕊试液变红Cl2KI—淀粉试纸变蓝Cl－AgNO3溶液白色沉淀ClO－结论：H+、Cl2、Cl－、ClO－猜想氯水中可能存在的粒子实验方案现象H+石蕊试液变红很快褪色Cl2KI—淀粉试纸变蓝Cl－AgNO3溶液白色沉淀ClO－结论：H+、Cl2、Cl－、ClO－人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。