大一无机化学复习题库有答案

一、选择题1．下列叙述中正确的是(A)反应活化能越小，反应速率越大；(B)溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；(C)增大系统压力，反应速率一定增大；(D)加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A）3（B）1/3（C）300（D）1/10003．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A）△H0，△S0（B）△H0，△S0（C）△H0，△S0（D）△H0，△S04．已知在室温下AgCl的spK=1.8×10-10，Ag2CrO4的spK=1.1×10-12，Ag2CO3的spK=8.5×10-12，Ag3PO4的spK=8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)Ag2CO3(D)Ag3PO45．用Nernst方程式还原剂氧化剂lg0592.0z，计算24Mn/MnO的电极电势，下列叙述不正确的是（A）温度应为298K（B）2Mn浓度增大则减小（C）H浓度的变化对无影响（D）4MnO浓度增大，则增大6．已知E(Ti+/Ti)=-0.34V，E(Ti3+/Ti)=0.72V，则E(Ti3+/Ti+)为(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V(C)(0.723+0.34)/2V(D)(0.723+0.34)V7．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm3，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa）（A）0.072mol（B）0.078mol（C）0.56mol（D）0.60mol8．下列氧化还原电对中，值最大的是（A）Ag/Ag（B）Ag/AgCl（C）Ag/AgBr（D）Ag/AgI(最小)9．下列哪种变化为熵减变化（A）一种溶质从溶液中结晶出来（B）炸药爆炸（C）将NaCl晶体溶于水中（D）冰融化成水10．下列说法哪个正确（A）放热反应均为自发反应（B）△S为负值的反应均不能自发进行（C）冰在室温下自动融化成水（D）因为G=—RTInK，所以温度升高，平衡常数减小11．在氨水中加入下列物质，OHNH23的解离度变小的是（A）加ClNH4（B）加HCl（C）加热（D）加水稀释12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A）H2O——NaAc（B）HCl——NaCl（C）NaOH——Na2SO4（D）NaHCO3——Na2CO313．0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。（已知K(H2S)=1.110-7，K(H2S)=1.310-13）(A)H2SH+S2-OH-(B)H+H2SHS-S2-(C)H2SH+OH-S2-(D)H2SH+S2-HS-；14．在一容器中，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，恒温条件下达到平衡，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会________。(A)向正方向移动(B)向逆方向移动(C)无明显变化(D)不能判断15．催化剂能提高反应速率是由于________。(A)增大反应物之间的碰撞频率(B)降低了反应的活化能(C)提高了正反应的活化能(D)增大了平衡常数值16．某电池3-2dmmol10.0AA）（Bdmmol100.1B3-2-2的电动势E为v27.0，则该电池的标准电动势为（A）0.24v（B）0.27v（C）0.30v（D）0.33v17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（A）NO3/HNO3（B）SO24/H2SO4（C）Fe（OH）3/Fe（OH）2（D）MnO4/MnO2418．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为mrG，平衡常数为K，标准电动势为，则下列对mrG、K、E的值判断合理的一组是。(A)mrG0；0；K1(B)mrG0；0；K1(C)mrG0；0；K1(D)mrG0；0；K1二、填空题1．在原电池中，值大的电对是（）（填正、负）极，发生的是（）反应；值小的电对是（）（填正、负）极，发生的是（）反应。2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液HClNaOHSOHSONHNaAc42424和、、、在相同浓度下，pH值由小到大的顺序：（）3．根据平衡移动原理，讨论下列反应：gOH2gCl222g2OgHCl4；mrH（298.15K）0将222OHClOHCl、、、四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）操作项目平衡数值变化情况加2OOH2的物质的量加2OHCl的物质的量加2O2O的物质的量增大容器的体积OH2的物质的量减小容器的体积2Cl的物质的量减小容器的体积2Cl的分压减小容器的体积升高温度升高温度HCl的分压加催化剂HCl的物质的量4．用价键理论解释，PCl5能稳定存在；而NCl5不能稳定存在是因为（）5．pH=1.0与pH=2.0的HCl溶液等体积混合后溶液的pH=（）6．氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将（）；还原型物质生成弱酸时，电极电势将（）。7．下列氧化剂：4323KMnOFeClBrKClO、、、和22OH，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是（），不变的是（）。8．已知：CrCrCrOCr86.041.036.123272，Cr2+能否发生歧化反应（）9．当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于（），而与（）无关。10．在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的pH值将如何变化（a）加ClNH4解离度()pH()（b）加NaOH解离度()pH()（c）加水稀释解离度()pH()11．在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1mol·L-1的NaCl、AgCl的溶解度将()，此时反应商J___K（填“=”，“”或“”）12．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有__________________和_____。三、是非题1．CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。2．稳定单质规定它的mfH、mrG、mS为零。3．酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+。4．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。5．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。6．通常，反应速率常数k与浓度无关，而与温度有关。7．6101mol·L-1HCl稀释100倍后，pH=8。8．HF，HCl，HBr，HI都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。9．氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。10．在氧化还原反应中，如果两个电对的值相差越大，则反应进行越快。四、问答题1．能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？（4分）答：对于同一类型难溶电解质，可以用Ksp的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不能认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。2．能否用铁制容器存放4CuSO溶液，为什么？为何可用FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？（6分）答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；因为Fe3+的氧化性大于Cu，可将Cu溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe2+，溶于过量稀硝酸的产物为Fe3+。4．用Zn与稀硫酸制备H2时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象（已知该反应为放热反应）？（3分）答：反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。该反应开始时，因为放热使体系温度升高，加快反应了速率，且开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。五、计算题1．已知（Br2/Br-）=1.065v，（IO3，H+/I2）=1.20v（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；（2）若c（Br-）=0.0001mol·L-1，而其它条件不变，反应将如何进行？（3）若调节溶液pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？（4）若在Br2电极中加入AgNO3，问电池电动势将变大或变小，为什么？（8分）2．某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+,经测定c(Pb2+)=3.010-2mol·L-1,c(Cr3+)=2.010-2mol·L-1,若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：(1)哪种离子先被沉淀？(2)若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？(已知：K(Pb(OH)2)=1.410-15,K(Cr(OH)3)=6.310-31)（7分）3．根据AgI的溶度积K17103.8，计算：（1）AgI在纯水中的溶解度（mol·L-1）（2）在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度（mol·L-1）（3）在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度（mol·L-1）（4）K（AgCl）=10108.1，当溶液中有0.01mol·L-1Cl-和0.01mol·L-1I-，问能否通过滴加Ag+办法将Cl-和I-分开？（8分）4．已知MnO2+8H++5e-Mn2++4H2O=1.507v，Fe3++e-Fe2+=0.771v（1）判断下列反应的方向，并配平：3224FeMnHFeMnO—（2）将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。（3）当氢离子浓度为0.10mol·L-1，其它各离子浓度均为1.0mol·L-1时，计算该电池的电动势。（7分）答案：1、解：（1）2IO3+12H2O+10e-=I2+6H2O①；Br2+2e-=2Br-②①+5②得2IO3+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O；（2）)(=（IO3，H+/I2）=1.20v；)(=（Br2/Br-）+2-)Br(c1lg20592.0=1.3018v=)(—)(=-0.1018v0故反应逆向进行（3）)(=（IO3，H+/I2）+1Hclg100592.012）（=0.916v)(=（Br2/Br-）=1.065v=)(—)(=-0.149v0故反应逆向进行（4）在Br2电极中加入AgNO3，Br-与Ag+反应会生成沉淀AgBr，而还原剂氧化剂lg0592.0z，Br-作为还原剂浓度减小，故电池电动势增大。2、解：（1）由2-2OHcPbc）（）（K(Pb(OH)2)得c（OH-）1-721522spLmol1016.2100.3104.1)c(Pb)(Pb(OH)K由3-3OHcCrc）（）（K(Cr(OH)3)得c（OH-）1-1023133spLmol1016.3100.2103.6)c(Cr)(Cr(OH)K故Cr3+先沉淀（2）Cr3+开始出现沉淀时pH=-lgc（H+）=-lg（10141016.310）=4.5Cr3+沉淀完全时c（OH-）1-93531Lmol1098.310103.6所以c(H+)=1-6-9-14-Lmol105.21098.310，pH=-lg（6-105.2）=5.6Pb2+开始出现沉淀时c（H+）=1-8714Lmol1063.41016.210pH=-lg（81063.4）=7.33故pH值应控制在5.6~7.333、解：AgI（s）Ag++I-（1）因为AgI为难溶强电解质，且基本上不水解，所以AgI在纯水中的溶解度