高三汇总-信息型化学方程式书写方法与练习汇编

信息型方程式书写练习三、写出下列化学方程式1、火箭推进器中盛有强还原剂偏二甲肼（C2H8N2）和强氧化剂N2O4。当它们混合反应时，即产生N2等气体，并放出大量的热推动火箭运行。2、Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2六种物质反应体系中，Pb(N3)2是两种反应物中之一3、高铁酸钾(K2FeO4)为高效绿色水处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得。也可以由硫酸亚铁与K2O2加热熔融制得4、一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使充分反应。①反应所得固体产物中n(Na)︰n(O)=6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式5、实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)6、含有1.5molNaClO3的溶液中通入SO2，反应中转移1.5mol电子7、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜还原为气体AsH3（AsH3在玻璃管中加热产生砷镜）8、钛铁矿（FeTiO3）与焦炭在氯气中高温焙烧生成FeCl3和TiCl49、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿（MnO2）与烧碱共融，产物用水浸取加入KCl固体，溶解后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿色K2MnO4晶体，K2MnO4溶液通入CO2气体，出现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液。10、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成11、在MnO2做催化剂作用下，加热分解氯酸钾可以制得氧气，但这种方法制得的氧气有因含有微量的ClO2（设体积分数为1/10）而有臭味。12、铬铁矿Fe(CrO2)2与烧碱共融生成Na2CrO4和NaFeO213、MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______14、19世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。写出该反应的化学方程式15、白磷（P4）中毒，可以用胆矾溶液来解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸16、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole－，有1.5mol化合物X生成17、工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1molCO(NH2)2反应时失去6mol电子。18、写出用CaO2、KO2、KO3与水反应制备氧气的化学方程式19、已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式是20、对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为21、取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定c、e点对应化学方程式22、四、写出下列反应的化学方程式（属于离子反应应写出离子方程式）（一）复分解1、少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液2、足量Ca(HS)2溶液与少量NaOH溶液3、少量Ba(OH)2溶液与足量NaHSO4溶液4、AgNO3溶液中加入过量的氨水5、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：6、工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾（NH4Al(SO4)2·12H2O）②由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：NH4Al(SO4)2·12H2O====Al2O3＋NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋SO2↑＋H2O7、Ba(FeO2)2与过量稀硝酸反应的化学方程式为8、钛铁矿Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取，所得浅绿色溶液中含有TiO2+9、精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2－xClx·mH2O］写出xCuCO3.yCu(OH)2.zH2O与H2在加热条件下反应的化学方程式10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙釉质中的羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：（二）水解1、写出TiOSO4在热水中水解生成H2TiO32、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出3、重金属离子有毒性，在环境中常用黄铁矿来处理以消除毒性4、NF3与水反应生成HF、NO、HNO35、SiF4与水反应生成两种弱酸6、NCl3（电负性NCl）与水反应7、SiHCl3（电负性ClHSi）水解8、造雾剂PCl5遇水形成大量白雾9、果实催熟乙烯利ClCH2CH3OP(OH)2O遇水形成乙烯选做题参考答案三、写出下列化学方程式四、写出下列反应的化学方程式（属于离子反应应写出离子方程式）2、水解给定条件的化学方程式书写【本讲任务】通过典型试题的演练，重点体悟信息电极反应式、信息氧化还原反应方程式以及涉量的信息方程式的书写方法。【考题解析】例1：电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为：。思路点拨：电极名称（）→化合价变化（）→物质（）→配平（电子、电荷、质量三守恒，其中通过电荷守恒可确定何种物质参加反应）〖变式训练一〗1、MnO2的生产方式之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液。则电解时，阳极的反应式为：。2、铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力的电源。其原理如右图反示。该电池工作时：负极反应式为：；正极反应式为：；总反应方程式为：。例2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为：。思路点拨：①看准哪步？主体物质是谁？（，）②进去的有哪些物质？本质上有何变化？（、、，）③判断出来的物质是什么？（、、）④通过电子、电荷、质量三守恒进行配平。〖变式训练二〗3、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：氧化过程中的主要反应离子方程式为：。4、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的方程式为：。例3：Mg2Cu是一种储氢全金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。则Mg2Cu与H2反应的化学方程式为：。思路点拨：①金属氢化物中的金属元素是什么？为什么？（，）②根据氢的质量分数是0.077如何确定该金属氢化物的化学式？（）〖变式训练三〗5、写出Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式：6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应（反应均放热）。生成物中含Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。⑴t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：；⑵t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：。【课时练习】1、H2O2与硫酸酸化的KMnO4的离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。若不酸化，MnO4－被H2O2还原成MnO2，此时的离子方程式为：2、在酸性溶液中，Ca(NO2)2会发生发解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为：3、S2Cl2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。该反应的方程式为：4、碱性条件下用NaClO处理含CN－离子的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为：5、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如右图所示。则电池工作时的负极反应为：6、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中用右图装置模拟生产。接通开关K，通电25min。在耻极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极：阴极：7、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质铜。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S↑CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S↓2Fe3＋＋H2S=2H＋＋S↓＋2Fe2＋右图为该工艺的示意图。电解过程实现了Fe3＋的循环，则阳极方程式为：8、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中的正极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。则该电池在充电时，阴极发生的电极反应式为：9、由菱锰矿（低品位MnCO3矿石）制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：菱锰矿粉研磨氯化铵焙烧CO2+NH3浸出浸出渣净化除杂沉淀NH4HCO3MnCO3产品……滤液H2O焙烧时发生的主要反应的化学方程式为：10、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化下由F2和过过量的NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和显示器制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：⑴写出制备NF3的化学方程式：，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；⑵写出NF3与泄气反应的化学方程式：；⑶NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3发生泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是：；⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其反应产物除H2O外，还有三种钠盐（填化学式）。11、CoCl2·6H2O是一种饮料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：12、某生产Fe-Cr催化剂的工厂利用酸性废水（含有重铬酸、硫酸铵等）制取七水硫酸镁，其主要流程如下：⑴在还原Cr2O72－的过程中，反应的离子方程式为：⑵除铬后的溶液，在用蒸气加热的同时加入MgO，其反应的化学方程式为：还原铬pH＝2~3沉淀铬pH＝8~9蒸氨除杂……MgSO4·7H2O废水FeSO4Cr(OH)3MgONH3废渣X13、（2013苏锡常镇模拟）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式。14、（2013淮安调研）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：⑴“氧化”一步中发生反应的离子方程式为________。⑵轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为________。15、有大量Cl－存在时，Na2SO3可将CuCl2还原，得到[CuCl2]－，则反应的离子方程式为。16、（2013苏锡常镇连徐六市调研）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：含SO2的