北京化工大学基础化学试卷-考试样题

1北京化工大学基础化学试卷学院_____________专业_____________班级______________姓名____________学号____________日期____________（请考生注意：本试卷共页）大题一二三四五六成绩一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分12小题,每小题1分,共12分)1、已知H3AsO4H++H2AsO4-KH2AsO4-H++HAsO42-KHAsO42-H++AsO43-K则H3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。（）2、O(g)+2e-O2-(g)，rH=-639kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。（）3、HgCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。（）4、配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。（）5、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。（）6、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。（）7、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。（）8、由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。（）9、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)Co(Ⅱ)Ni(Ⅱ)。（）10、银的化合物易溶于水的多，而难溶于水的较少。（）11、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4105和21010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)c(B2+)。（）12、用EDTA准确滴定金属离子M2+的必要条件为lgcK≥8。（）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分20小题，每小题1.5分，共30分)1、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是（）。(A)CrO42-(B)Cr2O72-(C)MnO4-(D)MnO42-2、下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（）。(A)水合硫酸钙(B)无水硫酸钙(C)氢氧化钙(D)氯化钙3、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）。(A)NO2(B)CO2(C)CH4(D)O34、某金属离子可以形成磁矩分别为5.92B.M.和1.73B.M.的两种八面体配合物，该金属离子是（）。(A)Fe2+(B)Fe3+(C)Co2+(D)Ni2+25、对反应A(g)+B(g)→AB(g)进行反应速率的测定，有关数据如下：c(A)/(mol·L-1)c(B)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·s-1)0.500.406.0×10-30.250.401.5×10-30.250.803.0×10-3则此反应的级数为（）。(A)5(B)4(C)3(D)26、某气体A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g)。在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为（）。(A)3.7×103kPa(B)2.5×103kPa(C)1.7×103kPa(D)101.3kPa7、一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（）。(A)8(B)18(C)8~18(D)18~328、已知K(HAc)=1.75×10-5，用HAc和NaAc配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)=（）。(A)1.75(B)3.6(C)0.57(D)0.369、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。(A)sp3d2杂化，正八面体(B)d2sp3杂化，正八面体(C)sp3d2，三方棱柱(D)d2sp2，四方锥10、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）。(A)能量守恒原理(B)Pauli(泡利)不相容原理(C)能量最低原理(D)Hund(洪德)规则11、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）。(A)H、Li、Na、K(B)Na、Mg、Al、Si(C)I、Br、Cl、F(D)F、O、N、C12、下列配离子中具有平面正方形空间构型的是（）。(A)[Ni(NH3)4]2+，=3.2B.M.(B)[CuCl4]2-，=2.0B.M.(C)[Zn(NH3)4]2+，=0B.M.(D)[Ni(CN)4]2-，=0B.M.13、下列元素的氢化物中，不能与H2O作用生成H2的是（）。(A)Ca(B)P(C)B(D)Na14、下列离子分别与过量KI溶液反应得不到澄清无色溶液的是（）。(A)Cu2+(B)Ag+(C)Hg2+(D)Fe3+15、已知KK，则()。(A)EEE(B)EEE(C)EEE(D)EEE16、某些原子的价层电子构型如下，其中氧化值最高的是()。A．3s23p6B．3s23p3C．3d104s2D．3d54s217、第四周期元素中，最外层仅有1个4s电子的元素是()。(A)只有K(B)只有Cr(C)只有Cu(D)K,Cr,Cu18、下列六组量子数均可表示一个2p电子：(1)2，1，0，+12(2)2，1，0，－12(3)2，1，1，+12(4)2，1，1，－123(5)2，1，-1，+12(6)2，1，-1，－12。氮原子中的各p电子，其量子数组合是（）。(A)(1)、(2)、(3)(B)(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)(C)(4)、(5)、(6)(D)(2)、(4)、(5)19、下列物质中，具有三角锥构型的是()。(A)BF3(B)SO3(C)NF3(D)3ClO20、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是（）。(A)Fe2+(B)Co2+(C)Cu+(D)Hg22+三、填充题（根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值）(本大题分10小题，共28个空，每空0.5分，共14分)1、已知反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，rH0，那么温度升高时，K将__________;反应物浓度增加时，则K将__________。2、在氨水中加入NH4Cl，使NH3·H2O的解离度变________，pH值________；如果在氨水中加入NaOH，则会使NH3·H2O的解离度变________，pH值变________。3、配合物K2[HgI4]在溶液中可能解离出来的阳离子有________________________，阴离子有_________________________。4、已知K(HAc)=1.75×10-5，K(HNO2)=7.2×10-4；K(HOCl)=2.8×10-8；在相同浓度的HAc、HNO2、HOCl、HBr溶液中，c(H+)由大到小的顺序是________________________。5、BCl3为______________形分子，中心原子采用________杂化轨道成键，键角为________，偶极矩________零。6、配合物Li[AlH4]的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为_____________________________。7、碱金属碳酸盐溶解度由小到大的次序为____________________________________；碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为___________________________________________。8、在卤素中，原子半径最小的是，X2分子键能最小的是，电子亲合能最小的卤素是。9、在下列物质中，存在大π键的分子为，分子中存在缺电子共价键的是，分子中含有p-dπ键的是（H2+、B2H6、He2+、H2SO4、HNO3，每空填一种物质）。10、H3BO3是__________元酸，H3PO3__________元酸，H3PO2__________元酸，四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)4[Cr(OH)4]-+H2O2+OH-HNaBiOMn32322NHClHg（适量）ICu2-ClHOCo32五、根据题目要求，解答下列各题(本大题共2小题，总计10分)1、(本小题5分)已知K(BaC2O4)=1.610-7，K(BaCO3)=5.010-9，K(BaSO4)=1.110-10，K(CaSO4)=9.110-6，K(CaCO3)=2.810-9。在粗食盐提纯中，为除去所含的SO42-，应加入何种沉淀试剂？过量的沉淀试剂又应如何处理,以便使NaCl中不引进新的杂质。2、(本小题5分)已知：E(Sn4+/Sn2+)=0.15VE(Fe3+/Fe2+)=0.771VE(Fe2+/Fe)=0.44VE(O2/H2O)=1.23V。解释下列现象，并写出有关离子反应方程式：(1)SnCl2溶液长时间放置后,可失去还原性；(2)淡绿色FeSO4溶液存放后会变色。六、计算题(本大题共2小题，总计20分)1、(本小题10分)已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgBr)=5.010-13。([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，计算[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数；若使0.10mol的AgBr固体完全溶解，Na2S2O3的最初浓度应为多少？2、(本小题10分)通过计算说明在pH=10.00的NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液中()NH(NH43c=0.20moldm3)，能否用0.0200moldm3EDTA溶液准确滴定0.0200moldm3Zn2?(已知：lgK=16.50，5θNHb,1075.13K，Zn(NH3)的lgβ1=2.27，lgβ4=4.61，lgβ3=7.01，lgβ4=9.06；pH=10.00时，lgY(H)=0.45，lgZn(OH-)=2.40)