主要化学品物化性质

主要化工物料的物理化学性质及危害山东海力化工有限公司2011年1月27日一、氯气（液氯)㈠、组成结构：1、原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子。2、分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式CL2。3、离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定。㈡、物理性质1、分子量70.91，比重：1.561（在-34.6℃呈液态时),沸点：-34.6℃，熔点：-101℃。2、在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化（干燥氯气在常温下压缩到8--12大气压，或在大气压下冷却到-35℃--40℃时都可以液化为液氯）。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气。3、氯气有强烈的刺激性和窒息性。干燥的氯气在低温下不甚活泼，但遇水时首先生成次氯酸及盐酸，能强烈的腐蚀金属。可生成毒性更大的光气。与松节油、氨气、乙炔、乙醚、轻金属粉末等反应时可着火、爆炸。4、危害：对眼、呼吸系统粘膜有刺激作用。可引起迷走神经兴奋、反射性心跳骤停。急性中毒：轻度者出现粘膜刺激症状：眼红、流泪、咳嗽；中度者出现支气管炎和支气管肺炎表现，病人胸痛、头痛、恶心、较重干咳、呼吸及脉搏增快，可有轻度紫绀等；重度者出现肺水肿，可发生昏迷和休克。慢性中毒：长期低浓度接触，可引起慢性支气管炎、支气管哮喘和肺水肿；可引起职业性痤疮及牙齿酸蚀症。空间允许含量：小于1mg/m3.二、氯乙烯1、中文名称：乙烯基氯2、物化特性：分子式C2H3CL,分子量62.5，氯乙烯在常温下是一种无色气体，有醚样气味，比重0.9195（-15℃液体），熔点：-159.8℃，沸点-13.9℃，相对密度（水=1）：0.91，相对蒸汽密度（空气=1）：2.15，凝固点-160℃，闪点-78℃，自燃点415℃，易燃、易爆，与空气形成爆炸混合物的极限为4%-22%。微溶于水，易溶于有机溶剂，见光或有催化剂时易聚合。用作塑料原料及用于有机合成，也用作冷冻剂等。3、危害：氯乙烯是一种有乙醚香味的气体，具有麻醉作用，吸入一定量的氯乙烯气体，能使人中毒，出现头昏、浑身软弱无力、逐渐神志不清、站立不稳、四肢痉挛，呼吸困难，最后失去知觉。慢性影响：表现为神经衰弱综合症、四肢末端麻木、并有肝脏肿大、肝功能异常和消化功能障碍。皮肤可出现干燥、皴裂、湿疹。手部肢端溶骨症。空间允许含量：小于30mg/m3.三、氨1、物化特性：氨为无色的，有强烈刺激性气味的气体。比重0.5971，熔点-77.7℃，沸点-33.5℃，自燃点651℃，最易引燃浓度为17%，在常温下加压即可使其液化，液氨储存于加压的钢瓶中运输。它的水溶液呈弱碱性。与空气混合，能发生爆炸，爆炸的极限为15.1%-28%，氨水与碘接触时，能引起爆炸，也易和氧化银、汞结合生成爆炸物质。氨气轻于空气，氨属低毒类，浓度较低时人体吸入后可在肝脏解毒而排出体外。2、危害：随着氨浓度增大，人体可出现呼吸不适，恶心、头痛、眼鼻刺激，脉搏加速，咳嗽等症状，当浓度达到175mg/m3以上，可危及生命，甚至立即死亡。氨水溅到皮肤上，可引起冷灼伤或液氨冻伤，出现红肿，水肿，严重时可致皮肤坏死。氨水溅入眼内，可出现眼结膜、水肿、虹膜炎、角膜溃疡、晶体混浊甚至失明。空间允许含量：小于30mg/m3.四、HCL（盐酸）1、物理性质：分子式HCL，分子量36.5，中文名称为氢氯酸，盐酸为HCL的水溶液。HCL属于不燃气体。相对密度：1.19（水=1）、1.27（空气=1），熔点：-114.2℃，沸点-85℃，饱和蒸汽压；4225.6kPa（20℃），临界温度：51.4℃，临界压力：8.26。易溶于水。盐酸属酸性腐蚀品，无色或微黄发烟液体，有刺激性酸味。能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气，遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体；与碱发生中和反应，放出大量的热。具有较强的腐蚀性。与水混溶，溶于碱液。是重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。五、硫酸1、物化特性：分子式H2SO4，分子量98，强酸性，纯品为无色透明油状液体，无臭。相对密度：1.83（水=1）熔点：10.5℃，沸点：330℃，相对蒸汽密度（空气=1）：3.4。有很强的吸水能力，与水可按不同比例混合，并放出大量的热。与电石、高氯酸盐、硝酸盐、金属粉末发生剧烈反应。用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也用广泛的应用。2、危害：对粘膜、皮肤等组织有强烈的刺激和腐蚀作用；对眼可发生结膜炎、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者呼吸困难和肺水肿；口服后引起消化道烧伤以致溃疡，严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损伤、休克等。慢性有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺水肿和肝硬化。气相允许含量：小于2mg/m3.六、次氯酸钠1、物化特性：分子式NaC10，分子量74.5；微黄色溶液，有似氯气的气味。腐蚀品。相对密度：1.1（水=1），熔点：-6℃，沸点：102℃。次氯酸钠用于水的净化，做消毒剂、纸浆漂白等，受热分解产生有毒的腐蚀性气体。2、危害：次氯酸钠放出的游离氯可引起中毒，及皮肤病。用次氯酸钠漂白液洗手的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。七、环氧氯丙烷1、(ECH)别名：表氯醇,化学名称：1-氯-2，3-环氧丙烷2、分子式：C3H5OCL，分子量：92.853、用途：有机合成的原料;也用作溶剂、增塑剂、表面活性剂等4、毒性防护：剧毒，可被皮肤吸收，刺激皮肤和粘膜。较高浓度时有麻醉作用。发生中毒时，有眼睛刺痛、结膜炎、鼻炎、流泪、咳嗽、疲倦、胃肠紊乱、恶心等症状。严重中毒时，可引起麻醉症状，甚至引起肺、肝、肾的损伤。人体吸入MLC0.00002。大鼠经口LD50为90mg/kg。空气中最大容许浓度18mg/m3。生产设备要密闭，空气要流通，操作人员要配戴防护用具。此外，环氧氯丙烷有激烈的自聚趋向，不应在明火中加热，以防容器爆烈。在用作试剂进行反应时，宜以惰性溶剂稀释，并缓缓加入。八、丙烯1、理化特性：分子式：C3H6，分子量：42.081，无色、有烃类气味的气体。熔点：-191.2℃，沸点：-47.72℃，相对密度（水=1）：0.5，相对蒸汽密度（空气=1）：1.48，饱和蒸汽压：602.88kPa（0℃），燃烧热：2049KJ/mol，临界温度：364.75K，临界压力：4.550MPa，闪点：108℃，引燃温度：455℃，爆炸上限%（V/V）：11.7，爆炸下限%（V/V）：2.0。溶于水、乙醇。用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。2、其它理化性质：丙烯除了在烯键上起反应外，还可在甲基上起反应。丙烯在酸性催化剂（硫酸、无水氢氟酸等）存在下聚合，生成二聚体、三聚体和四聚体的混和物，可用作高辛烷值燃料。在齐格勒催化剂存在下丙烯聚合生成聚丙烯。丙烯与乙烯共聚生成乙丙橡胶。丙烯与硫酸起加成反应，生成异丙基硫酸，后者水解生成异丙醇：丙烯与氯和水起加成反应，生成1-氯-2-丙醇，后者与碱反应生成环氧丙烷，加水生成丙二醇：丙烯在酸性催化剂存在下与苯反应，生成异丙苯C6H5CH(CH3)2，它是合成苯酚和丙酮的原料。丙烯在酸性催化剂（硫酸、氢氟酸等）存在下，可与异丙烷发生烃基化反应，生成的支链烷烃可用作高辛烷值燃料。丙烯在催化剂存在下与氨和空气中的氧起氨氧化反应，生成丙烯腈，它是合成塑料、橡胶、纤维等高聚物的原料。丙烯在高温下氯化，生成烯丙基氯CH2=CHCH2CL，它是合成甘油的原料。九、氮气1、物理性质：单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的密度是1.25g·dm-3，熔点63K，沸点75K，临界温度为126K，它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。通常市场上供应的氮气都盛于黑色气体瓶中保存。十、氢气1、物理性质：分子式：H2，沸点：-252.77℃（20.38K），密度：0.09kg/m3，相对分子量：2.016。氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小，只有空气的1/14。标准情况下，1升氢气的质量0.0899克，比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。2、主要性能：A、可燃性：氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。2H2+O2=2H2O这一反应过程中有大量的热放出，是相同条件下汽油的三倍，因此可用作高能燃料。不纯的氢气点燃时会发生爆炸，当空气中所含氢气的体积占混合体积的4%——74.2%时，点燃都会产生爆炸。B、还原性：氢气与氧化铜的反应的实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红色的金属铜。CuO+H2=Cu+H2O在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，被还原，即氧化铜发生了还原反应。这种含氧化合物失去氧的反应叫做还原反应。能夺取含氧化物里的氧，使其发生还原反应的物质，叫做还原剂。还原剂具有还原性。十一、氢氧化钠1、物化特性：氢氧化钠，固体溶于水放热，又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的、最重要的碱。化学式NaOH，式量：40.01，密度2.130g/cm3，熔点318.4℃，沸点1390℃。钠（Na）元素在元素周期表中为第11号元素，位于元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，属于碱金属族（该族元素均呈强碱性，氢元素除外）。其核外电子排布为2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外层3s1电子为其价电子，Na元素很容易失去3s1电子而形成1价的钠离子（Na+），故呈强金属性。Na元素于水反应生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使试纸变蓝等。2、纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。3、危害：粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血、休克。烟雾允许含量：小于0.5mg/m3.十二、双氧水（过氧化氢）1、分子结构：过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H2、物理性质：过氧化氢是一种无色粘稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。分子式：H2O2分子量：34无色、无味透明无毒，但对皮肤有漂白及烧伤作用。双氧水蒸汽在空气中的最大浓度不应高于0.03mg/L3、化学性质：双氧水是一种强氧化性物质，但遇到比它更强的氧化剂，比如高锰酸钾、氯气等，则呈还原性质。它的化学性质比较活泼，可以参与分解、分子加成、取代、氧化还原等反应。⑴、H2O2是二元弱酸，具有还原性⑵、氧化性H2O2+2KI+2HCl→2KCl+I2+2H2O2Fe2＋+H2O2+2H＋→2Fe3＋+2H2OH2O2+H2S→S↓+2H2O2H2O2+SO2→H2SO4在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。十三、芳香烃1、分子中含有一个或多个苯环的烃类，简称芳烃。根据它们的结构，可分为三类：⑴、单环芳烃分子中只含一个苯环的芳烃。如苯、甲苯、二甲苯等。⑵、稠环芳烃，两