富集在海水中的元素——氯(赵爱明)

掌握氯气的性质、用途，了解氯气的制取。掌握氯离子的检验方法一、氯元素原子的结构示意图如图：你能迅速在元素周期表中找到氯元素的位置吗？氯元素位于第三周期第ⅦA族二、氯原子结构特点原子结构：Cl得e-Cl-＋17287化合价：-1，+1，+3，+5，+7得电子能力强，非金属性强实验室制取方法物理性质化学性质主要用途与金属的反应与非金属单质的反应与水的反应与碱的反应三、活泼的黄绿色气体——氯气实验室制取氯气的方法1、写出使用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学方程式：2、想想实验室用于制取氯气应使用什么样的装置3、归纳氯气的物理性质固＋液气体加热黄绿色，强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水。MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑物理性质①氯气是黄绿色②有刺激性气味，有毒的气体③易液化④密度比空气大⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——加压液化，贮存在钢瓶中——向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集易得电子2Cl2Cl-Cl2易断裂分子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼（强的氧化性，与金属、非金属化合，与水、碱等化合物反应）Ⅰ、氯气与金属的反应点燃Cl2+Cu＝CuCl2点燃3Cl2+2Fe＝2FeCl3点燃2Na+Cl2＝2NaCl铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体现象现象现象反应规律：生成高价的氯化物Ⅱ氯气与非金属单质的反应一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应实验现象纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；氢气和氯气的混合气遇强光照射会发生爆炸。H2+Cl2===2HCl点燃或光照HCl盐酸溶于水Ⅲ氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClOHClO次氯酸1、弱酸性HClOH++ClO-2、不稳定性光照2HClO＝2HCl+O23、强氧化性酸性：H2CO3HClOCO2+Ca(ClO)2+H2O＝CaCO3↓+2HClO干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。实验4-4及4-5现象：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中有酸性的有效成分Ⅳ氯气与碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气通入NaOH溶液制得漂白液2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O已知电解食盐水可制得氯气：工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。写出反应的化学方程式。石灰石CaCO3生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2食盐NaCl氯气Cl2漂白粉水电解思路：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2电解Ⅴ氯气与化合物的反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3氯气的用途制取盐酸Cl2制取漂白剂作消毒剂是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料盐酸西布曲明四、氯离子（Cl-)的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式是：Ag++Cl–=AgCl2Ag++CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结？氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘I53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构五、成盐元素—卤素（科学视野）卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质①对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。1.与金属反应:F2Cl2Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。②对比Cl2，写出F2、Br2、I2与H2反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？③对比Cl2，写出Br2与H2O反应的化学方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名称反应条件方程式氢化物稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定缓慢进行2.卤素与氢气的反应结论:FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2Cl2Br2I2(2)卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHIBr2＋H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=HCl＋HClO3.卤素与水反应通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIO4.卤素间的相互置换1.Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br22.Cl2＋2I－=2Cl－＋I23.Br2+２I－=２Br－＋I2思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2