湖南省2011届高考化学一轮复习：《第三讲离子反应》(课件)

第三讲离子反应基础知识导航重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子反应1在溶液中(或熔融状态)有离子参加的化学反应叫做离子反应。如：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是离子反应。而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。基础知识导航重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子方程式及其书写2用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：①“写”：写出其化学方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl②“拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-基础知识导航重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子方程式及其书写2用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：③“删”：删去两边没反应的离子，即为：Ba2++SO42-BaSO4↓④“查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：①观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO，是由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。重点知识归纳基础知识导航二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：②观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：③观察反应前后电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成：Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，应写成：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边离子电荷总数相同。重点知识归纳基础知识导航二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：④观察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正确。如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成：H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O，应写成：2H++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。重点知识归纳基础知识导航二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：⑤观察能否正确使用“”“”“↓”“↑”等符号。重点知识归纳基础知识导航二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：⑥观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。如：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为OH-+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2O。将过量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：2OH-+Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O。基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写2这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写2书写离子方程式要注意以下几点：①两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。④未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写2书写离子方程式要注意以下几点：⑤有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。⑥微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。⑦注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物质的量的比反应。基础知识导航重点知识归纳三、离子大量共存问题溶液中离子能否大量共存的判断规律1如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。基础知识导航重点知识归纳三、离子大量共存问题溶液中离子能否大量共存的判断规律1如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：③生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。基础知识导航重点知识归纳三、离子大量共存问题溶液中离子能否大量共存的判断规律1如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：④发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，Fe2+与ClO-等不能大量共存。当有H+大量存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。基础知识导航重点知识归纳三、离子大量共存问题溶液中离子能否大量共存的判断规律1如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：⑤形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物Fe(SCN)3，Ag+与NH3反应生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。⑤看离子间能否发生双水解反应：一些弱酸根离子和弱碱根离子之间发生双水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等。基础知识导航重点知识归纳三、离子大量共存问题附加隐含条件的判断规律2①溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。•溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等。•强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。如弱碱阳离子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在碱性溶液中大量存在（记住三种指示剂的变色范围）。基础知识导航重点知识归纳三、离子大量共存问题附加隐含条件的判断规律2④强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3+H+NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在,如HCO3-、HS-、HSO3-等。⑤理解限制条件的含义：“能”还是“不能”；是“一定能”还是“可能”大量共存等。（考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方程式书写正确的是()A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2HCO3-B、饱和石灰水跟稀硝酸反应:OH-+H+H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3++H2SFe2++S↓+2H+思路方法导悟典例分析1【思路分析】BA选项中氢氧化钠溶液与少量CO2的反应生成碳酸钠而不是碳酸氢钠；C选项中的氨水是弱碱，不能与铝离子反应生成偏铝酸根；D选项中得失电子数不守恒。思路方法导悟典例分析1（考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方程式书写正确的是()A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2HCO3-B、饱和石灰水跟稀硝酸反应:OH-+H+H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B在解答这类试题时，一是要掌握正确书写离子反应方程式的基础知识；二是要能够准确地观察判断。方法指导思路方法导悟变式训练1【解析】能正确表示下列反应的离子方程式是()A、甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOHB、硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C、醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-BaSO4↓D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O甲酸是弱酸。硫化钠的第一步水解是S2-+H2OHS-+OH-。醋酸是弱酸，C选项的离子方程式应是Ba2++2Ac-+2H++SO42-BaSO4↓+2HAc。D选项应生成更难溶于水的Mg(OH)2。A（考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。思路方法导悟典例分析2【思路分析】当Ba(OH)2过量时，Al3+完全转化成AlO2-，当Ba(OH)2不足时，Al3+只能转化成Al(OH)3。【参考答案】Ba(OH)2过量时的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-2AlO2-+3BaSO4↓+4H2OBa(OH)2不足时的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+