化学人教版九年级下册氢氧化钠变质的课件

关于氢氧化钠的常见考点:考点一：称量称量时，一定要放在玻璃器皿中考点二：存放要密封保存。原因：氢氧化钠易潮解并与空气中的二氧化碳反应而变质。考点三：变质的探究该样品一定还是氢氧化钠吗？1、氢氧化钠为什么会变质？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②NaOH没有变质①NaOH已经变质含Na2CO3不含Na2CO32、如何检验氢氧化钠是否变质？能否用无色酚酞检验氢氧化钠是否变质？不能。因为氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚酞变红。思考：实验探究---氢氧化钠是否已经变质实验方案现象结论方案一方案二方案三取样于试管中，滴加足量稀盐酸取样于试管中,滴加氢氧化钙溶液。取样于试管中,滴加氯化钙溶液有气泡产生（无变化）有白色沉淀产生（无变化）有白色沉淀产生（无变化）该氢氧化钠已变质（未变质）该氢氧化钠已变质（未变质）该氢氧化钠已变质（未变质）②NaOH部分变质①NaOH全部变质Na2CO3如何检验氢氧化钠是否全部变质？Na2CO3和NaOH实验方案实验现象实验结论取少量样品于试管中，再向其中滴加足量的CaCl2溶液然后向其中滴加无色酚酞试液有白色沉淀生成，溶液颜色没有变化。有白色沉淀成，溶液变成红色。氢氧化钠全部变质氢氧化钠部分变质探究氢氧化钠是否全部变质②全部变质①部分变质3、如何处理已变质的氢氧化钠？除杂方法：向样品中加适量的氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，再过滤。除去样品中的Na2CO3当碳酸钠使用Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH某同学选用试剂我们的评价盐酸石灰水氯化钙溶液不合理，两种物质都能和盐酸反应，改变原物质，引入新杂质HCl+NaOH=NaCl+H2O合理，碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙能过滤除去不合理，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠，引入新杂质下列除去NaOH中Na2CO3方案合理吗？1、年前寒冷的冬天老师配置了一杯饱和的氢氧化钙溶液，最近整理实验室时，发现杯底有少量白色固体，同学们对这白色固体产生了浓厚兴趣，大家一起猜想。甲同学认为，白色固体可能是：氢氧化钙；他的理由：乙同学认为，白色固体可能是：碳酸钙；他的理由：你认为，白色固体还可能是：。请设计实验证明几个猜想：Ca(OH)2和CaCO3的混合物温度升高，Ca(OH)2溶解度降低Ca(OH)2溶液与空气中的CO2反应生成CaCO3典型例题：方案实验现象实验结论白色固体是：氢氧化钙白色固体是：碳酸钙１、取少量固体加水溶解，过滤，往滤渣中滴加盐酸2、再往滤液中滴加酚酞溶液1、不产生气泡2、溶液变红1、产生气泡2、溶液不变红1、产生气泡2、溶液变红白色固体是：氢氧化钙、碳酸钙混合物2、盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证。（Ⅰ）可能是NaOH（Ⅱ）可能是Na2CO3（Ⅲ）可能是NaOH与Na2CO3的混合物（1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（Ⅰ）的可能性。请你推测他所加的试剂和观察到的现象。（2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴别，你认为可行吗?请简单说明理由。盐酸（或稀硫酸），有气泡产生。不可行，因为NaOH与Na2CO3都呈碱性。典型例题：3、右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式。（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可）U形管中红墨水的液面左高右低2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O水、氧化钙稀盐酸、碳酸钙过氧化氢溶液、二氧化锰典型例题4、右图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。（该装置气密性良好），现将胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，请按要求把反应的方程式写在下面：A变大B不变的反应（1）化合反应：（2）分解反应：（3）置换反应：（4）复分解反应：B变大A不变的反应：CaO+H2O=Ca(OH)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2H2O2====2H2O+O2↑MnO2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O典型例题：