2019普通化学真题

2019西南大学829（普通化学）一填空题（每空3分）30（1）3d5表示意义（）（2）范德华力的种类（），（）,（）（3）Co[(NH3)2(NO2)4]-的读法：（4）工业上电解HCL溶液，发上氧化还原反应，其中阴极反应：阳极反应：（5）在钉有铝钉的大铁板置于空气中主要发生（）腐蚀，其阳极：阴极：二选择题（10*3）1、在相同温度下,2H2(g)+S2(g)⇌2H2S(g)Ka;H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)Kb,则反应4HBr(g)+S2(g)⇌2Br2(g)+2H2S(g)的KӨ等于A、Ka×KbB、Kb/KaC、2Kb/KaD、Ka/Kb22、、干冰升华时吸收的能量用于克服A、键能B、取向力C、诱导力D、色散力3、关于下列元素第一电离能大小的判断,正确的是A、NOB、CNC、BCD、BBe4、反应2A+2B=C的速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,则反应级数为A、2B、3C、4D、15、下列反应中,反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是A、CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)B、1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)C、H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)D、2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)6、已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)为基元反应,若在某一温度下,将反应的总体积缩小到原来的一半时,则该反应速率为原来的倍数是A、1/8B、4C、8D、68、下列各组离子中,离子的极化力最强的是A、K＋、Li＋B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4＋D、Fe2+、Ti3+9、当反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)达到平衡时,下面哪一种操作不能使平衡移动A、增大容器体积B、降低温度C、加入催化剂D、加入氧气10、下列电负性最大的是A、ClBICSDSi三解答题（3*10）（1）分析石墨结构的化学键类型？并说明石墨结构为什么具有好的导电和传热，并且可用作润滑剂？（2）为什么催化剂可以显著加快化学反应速率，并写出催化剂的主要特性？（3）保护金属不被腐蚀主要有哪些方法？并说出每种方法的各自原理？四计算题1，已知电解双氧水方程式2H2O2(l)=2H2O(l)+O2（g），ΔrHmӨ=-196.64KJ/mol，问：工艺上电解1g水反应要放出多少热？（10）2、已知298K时下列热力学数据:CH4(g)CO2(g)H2O(l)ΔfHmӨ/kJ·mol-1-74.85-393.51-285.85ΔfGmӨ/kJ·mol-1-50.81-394.38-237.14(1)计算反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)在298K时的ΔrGmӨ;(2)计算上述反应在100℃时的ΔrGmӨ。（15）3、欲配制pH＝5.00c(HAc)=0.10mol·L-1的缓冲溶液500ml，需要2.0mol·L-1HAc多少毫升？固体NaAc多少克?（10）已知Ka(HAc)=1.8×10-54、已知某电极反应中[Ag+]=[Zn2+]=0.1mol·L-1，其中标准φ（Ag/Ag+）=0.8v，φ（Zn/Zn2+）=-0.76v（1）求E（2）求ΔrGm（10）5、将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。（1）写出原电池符号；（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势（20）其中标准φ（Ag/Ag+）=0.8v，φ（Cu/Cu2+）=0.35v