河南省教师公开招聘考试中学化学真题2016年

河南省教师公开招聘考试中学化学真题2016年(总分：100.00，做题时间：90分钟)一、单项选择题(总题数：20，分数：40.00)1.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是______。A．Ba2+、、Cl-B．Ca2+、C．K+、Ba2+、Cl-、D．Mg2+、、K+（分数：2.00）A.B.C.D.√解析：[解析]A项加入NaOH溶液后会有NH3放出，没有沉淀生成；B项与与不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀BaSO3生成，没有气体放出；D项Mg2+与OH-可生成沉淀，与OH-可生成气体。2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是______。A.它的分子直径比Na+小B.它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在水中所形成的分散系属悬浊液（分数：2.00）A.B.C.√D.解析：[解析]由该分子的直径可以判断，其在水中可形成胶体(胶体中分散质的粒子直径在1nm—100nm)，而胶体中分散质是不可能透过半透膜的，所以A、B、D项错误，C项正确。3.下列说法正确的是______。（分数：2.00）A.碱性氧化物一定是金属氧化物√B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.Na2O2溶于水呈强碱性，所以Na2O2是碱性氧化物D.NO2溶于水呈强酸性，所以NO2是酸性氧化物解析：[解析]碱性氧化物一定是金属氧化物，故A项正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如H2O，CO等，故B项错误；碱性氧化物是能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物或与水反应生成碱，且生成物只能有盐和水，没有任何其他物质生成，Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物，故C项错误；酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其他物质生成的物质，而NO2与水反应除生成硝酸之外，还生成NO，所以其不是酸性氧化物，故D项错误。所以本题选A。4.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是______。（分数：2.00）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子√解析：[解析]该元素原子核外电子数为63，则其核内有63个质子，在第六周期ⅢB族，是副族元素，故A、B、C均正确。5.把三氯化铁溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是______。（分数：2.00）A.FeCl3B.Fe(OH)3C.Fe3O4D.Fe2O3√解析：[解析]FeCl3水解的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热时会加快HCl的挥发，使水解平衡正向移动，最后得到Fe(OH)3，灼烧后生成Fe2O3。故答案为D。6.下列有关肥皂的叙述错误的是______。（分数：2.00）A.肥皂与纯碱的去污原理相同√B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团解析：[解析]纯碱的去污原理是利用水解呈碱性，使油脂水解，而肥皂则是利用含有的亲油基团和亲水基团，促进油污在水中的分散。7.乙酸在一定条件下能生成一种重要的有机试剂M。核磁共振光谱发现M分子中的氢原子没有差别，红外光谱发现M分子里存在羰基，且M分子中所有原子在一个平面上。M极易与水反应重新变为乙酸，则M分子的结构简式可能是______。（分数：2.00）A.(CH3CO)2OB.CH2=CO√C.CH3CHOD.HCHO解析：[解析]根据“核磁共振光谱发现M分子中的氢原子没有差别”可排除C项，根据“M分子中所有原子在一个平面上”可排除A项，根据“M极易与水反应重新变为乙酸”可排除D项。故本题选B。8.图是某服装标签的部分内容，下列有关认识错误的是______。（分数：2.00）A.里料是由一种材料制成的B.涤纶属于有机高分子材料C.涤纶属于天然纤维√D.可通过灼烧来区别涤纶和羊毛解析：[解析]涤纶属于合成纤维；里料是由涤纶一种材料制成的；羊毛灼烧后有羽毛烧焦昧。9.下列离子方程式正确的是______。A．硫酸亚铁铵溶液中加过量Na2O2固体+Fe2++2Na2O2Fe(OH)2↓+2NH3↑+O2↑+4Na+B．明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直到沉淀的质量最大2Al3+++3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．等物质的量的硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]与Ba(OH)2混合溶于足量的水中2Al3+++3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．含溶质0.8mol的FeBr2溶液中通入Cl20.6mol2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-（分数：2.00）A.B.C.√D.解析：[解析]过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，A项错误；B项反应是逐滴加入Ba(OH)2刚好将Al3+完全沉淀时的反应方程式，此时溶液中还有剩余的，此时继续加入Ba(OH)2，可继续沉淀BaSO4，但会溶解Al(OH)3，并且每沉淀1molBaSO4就会溶解2molAl(OH)3，但MBaSO4＞2MAl(OH)3，所以要想到达沉淀质量最大要将完全沉淀才是，故B项错误；由于Fe2+的还原性大于Br-，故Cl2先氧化Fe2+，0.6mol的Cl2能提供1.2mol的电子，而0.8mol的Fe2+要消耗0.4mol的Cl2，0.2molCl2仅能氧化0.4molBr-，故反应中Fe2+和Br-的反应比例是2:1，故D项错误。10.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指______。（分数：2.00）A.氨水B.硝酸√C..醋D.卤水解析：[解析]根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，故答案选B。11.下列分子所有原子都满足8电子结构的是______。（分数：2.00）A.光气(COCl2)√B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼解析：[解析]从光气的结构式可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A。共价化合物六氟化硫中，硫最外层有6个电子，其在化合物中形成六条共价键，则化合物中硫原子最外层电子数为12，故B错误；在二氟化氙中，Xe最外层有8个电子，在化合物中形成两条共价键，最外层电子数为10，故C错误；在三氟化硼中，B最外层电子数为3，形成三条共价键，最外层电子数为6，故D项错误。12.下列关于二氧化硅的说法正确的是______。（分数：2.00）A.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成B.二氧化硅又叫硅酐√C.二氧化硅与水化合生成对应水化物硅酸D.二氧化硅为酸酐，与碱反应不与酸反应解析：[解析]A错误，二氧化硅为原子品体，晶体是氧原子与硅原子个数比为2:1的网状主体结构，没有分子，SiO2为化学式而非分子式；B正确，二氧化硅是硅酸的酸酐；C错误，二氧化硅是不溶于水的酸酐；D错误，二氧化硅为酸酐，具有酸酐的通性，能与碱反应，但二氧化硅具有特性，可与氢氟酸反应。13.表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)的图像正确的为______。A．B．C．D．（分数：2.00）A.√B.C.D.解析：[解析]随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向，即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小，故A项正确，D项错误。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大，故B项错误。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变，故C项错误。14.我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456—563)在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青炯起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是______。（分数：2.00）A.NaNO3B.KNO3√C.KMnO4D..I2解析：[解析]焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。15.在图所示支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO的质量可能是______。（分数：2.00）A.21.7g√B.24gC.44.4gD.10.85g解析：[解析]支管内的反应为：2Na+O2Na2O2，2HgO2Hg+O2↑，容器内空气成分不变，即Na结合的O2就是HgO分解产生的。16.铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解，最终可以得到7.2g铁的氧化物，此氧化物是______。（分数：2.00）A.FeO√B.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe3O4解析：[解析]n(Fe)=14.4g÷144g·mol-1=0.1mol；n(O)=(7.2-0.1×56)g÷16g·mol-1=0.1mol，则铁原子与氧原子的个数比为1:1。17.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是______。A.电解稀硫酸溶液，实质是电解水，故溶液pH不变B.电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C.电解稀Na2SO4溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为1:2D.电解稀CuCl2溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为1:1（分数：2.00）A.B.C.D.√解析：[解析]电解稀硫酸和NaOH溶液，实质都是电解水，由于水的消耗，溶液浓度增大，其pH分别减小和增大，A、B错误。电解Na2SO4溶液实质也是电解水，阴极生成H2，阳极生成O2，二者体积比为2:1，C错误。电解CuCl2溶液，阴极生成Cu，阳极生成Cl2，二者物质的量之比为1:1，D正确。18.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时的质量为203.4g，而盛满某气体X时质量为205.5g，则X气体可能是______。（分数：2.00）A.氧气B.氮气C.乙烷√D.一氧化碳解析：[解析]同温同压下同一容器所盛气体的体积相同，即所盛气体的物质的量相等。设X气体的摩尔质量为Mg·mol-1，则有，解得M=30，故X气体可能是乙烷。19.下列离子方程式不正确的是______。A．氨气通入稀硫酸中：B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：：C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O（分数：2.00）A.B.C.D.√解析：[解析]D项是氧化还原反应，氧化剂、还原剂都是Cl2中的Cl原子，但其中氧化剂得电子总数为3(3个得3个电子转化为3个Cl-，即)，而还原剂失电子总数只有，不符合得失电子守恒，因此不正确。20.若室温时pH=b的氨水与pH=a的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为______。A.10a+b-12%B.10a+b-14%C.1012-a-b%D.1014-a-b%（分数：2.00）A.√B.C.D.解析：[解析]首先根据强酸盐酸的pH=-lg[H+]推出盐酸的物质的量浓度。即：c[(HCl)=[H+]=10-a(mol·L-1)………………………(1)又酸、碱中和反应时，不论强、弱，只有所含可电离的H+、OH-的物质的量相等时，才能恰好完全反应，由此可推出一元弱碱氨水的浓度为c氨水=10-a，对于弱电解质存在以下关系：[OH-]=c·a=10-a……………………………(2)另