第二次实验-余氯的测定

1实验二、水中余氯测定一实验目的1．掌握余氯的测定方法。2．掌握测余氯的原理。二实验原理余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。2KI+2CH3COOH=2CH3COOK+2HI2HI+HOCl=I2+HCl+H2O(或者2HI+Cl2=2HCl+I2)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6本法测定值为总余氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。三仪器和药品1.碘量瓶：250—300mL.1.碘化钾（要求不含游离碘及碘酸钾）。2.（1+5）硫酸溶液。3.重铬酸钾标准溶液（1/6K2Cr2O7=0.0250mol/L）：称取1.2259g优级纯重铬酸钾，溶于水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。4.0.05mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制与标定：称取约12.5g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）,溶于已煮沸放冷2的水中，稀释至1000mL。加入0.2g无水碳酸钠，贮于棕色瓶内。标定：用无分度吸管吸取20.00mL重铬酸钾标准滴定溶液于碘量瓶中，加入50ml水和1g碘化钾，再加5mL（1+5）硫酸溶液。静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠标准滴定至淡黄色时，加入1mL1%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为止，记录用量。硫代硫酸钠标准溶液浓度按下计算：c×20.00/V1式中：c----重铬酸钾标准溶液浓度（mol/L）；20.00----吸收重铬酸钾标准溶液瓣体积（mL）；V1-----待标定硫代硫酸钠溶液用量（mL）。5.0.0100mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液：把已标定的0.05mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液，用煮沸后冷却的水稀释5倍。6.1%淀粉溶液。7.乙酸盐缓冲溶液(PH=4)：称取146g无水乙酸钠溶于水中，加入457mL乙酸，用水稀释至1000ml.四实验步骤1.用无分度吸管吸取200mL水样于300mL碘量瓶内，加入0.5g碘化钾和5mL乙酸盐缓冲溶液。2.用滴定管加入0.0100mol/L硫代硫酸钠标准溶液至变成淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，记录用量。33、计算：总余氯(Cl2,mg/L)=C×V2×35.46×1000/V式中：V----水样体积（mL）c----硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度（mol/L）；V2----硫代硫酸钠标准滴定溶液用量（mL）；35.46----总余氯（Cl2）摩尔质量（g/mol）。五数据记录1、硫代硫酸钠的标定2、余氯的测定编号实验项目123V1终读数/mLV1初读数/mLV1消耗溶液的体积/mL硫代硫酸钠的浓度（mg/L）平均浓度（mg/L）编号实验项目123V2终读数/mLV2初读数/mL4V2消耗溶液的体积/mL总余氯（mg/L）标准偏差5