《化学分析》复习题

1化学分析复习题一、单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为正确的，请写在指定的位置内）（本大题每小题1分）1、可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是:A.进行对照试验；B.进行空白试验；C.进行仪器校准；D.增加平行试验的次数答（D）2、n次测定结果平均值的标准偏差sx与单次测量结果的标准偏差s之间的关系是:A.nSSX;B.SSX;C.nSSXD.ntSSX答（C）3、有一瓶化学试剂的标签为蓝色，它的等级为:A.优级纯；B.分析纯；C.化学纯；D.实验试剂答（C）4、用25mL常量滴定管进行滴定分析时，耗用标准溶液的体积应控制在(单位:mL):A.0~25;B.10~15;C.20~25;D.15~20答（C）5、NH3的共轭酸是:A.NH2;B.NH2OH;C.N2H4;D.NH4答（D）6、已知H2SO4Ka2=1.02102。0.010molL1Na2SO4溶液的pH值为:A.7.40;B.7.15;C.7.00;D.7.30答（B）7、滴定曲线第一化学计量点适用的指示剂为:A.苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）;B.甲基橙(pH变色范围为3.1~4.4)C.中性红(pH变色范围为6.6~8.0);D.酚酞(pH变色范围为8.0~10.0)答（B）28、用克氏定氮法测定一有机物中氮(MN=14.01gmol1)的含量时，称取试样1.000g，用50.00mL0.4000molL1HCl吸收氨，过量的酸用0.2000molL1NaOH标准溶液回滴，用去10.00mL。则该试样中氮的含量为:A.30.65%;B.31%;C.25.22%;D.25%答（C）9、林旁(Ringbom)曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是:A.进行各金属离子滴定时的最低pH值；B.在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰;C.控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子；D.准确测定各离子时溶液的最低酸度答（D）10、当溶液中有两种辅助配位剂L和A同时对金属离子M产生副反应，这时金属离子M的总副反应系数为:A.M=M(L)+M(A)+2;B.M=M(L)M(A);C.M=M(L)+M(A)+1;D.M=M(L)+M(A)1答（D）11、在EDTA配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是:A.被滴定物M的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大；B.A项中的负对数值应当随之减小；C.A项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃；D.滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大答（B）12、在直接EDTA配位滴定中，其终点所呈现的颜色是:A.金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色；B.游离金属指示剂的颜色；C.EDTA与被测金属离子所形成的配合物的颜色；D.上述A项与B项的混合色答（B）13、在EDTA(Y)滴定金属离子M时，下列有关金属指示剂的叙述中错误的是:A.指示剂的僵化是由于指示剂微溶;B.指示剂的封闭是由于KKMInMY'';C.KMIn'太小时，使滴定终点的色变僵化，不敏锐；D.若KKMInMY''，则引起指示剂的全封闭答（B）14、以配位滴定法测定铝。30.00mL0.01000molL1的EDTA溶液相当于Al2O3(其M为101.96gmol1)质量（单位:mg）的计算式为:A.30.000.01000101.96;B.30.000.01000101962.;3C.30.000.01000101962000.;D.30.000.01000101.9626答（B）15、已知lgKBiY=27.9;lgKNiY=18.7。今有浓度均为0.01molL1的Bi3,Ni2混合试液。欲测定其中Bi3的含量，允许误差0.1%，应选择pH值为:pH012345lgY(H)241814118.66.6A.1;B.1~2;C.2~3;D.4答（A）16、对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于:A.0.4V;B.1.0V;C.0.2V;D.0.1V答（A）17、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2时，需加入酸是：A.HCl；B.H2SO4；C.HNO3；D.HclO4答（B）18、用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将:A.准确；B.偏低；C.偏高；D.难确定答（C）19、用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出O2是由于:A.酸度太高；B.酸度太低；C.酸度低且滴定速度太慢；D.酸度低且滴定速度太快答（D）20、当物质的基本单元表示为下列型式时，它们分别与碘(I2)溶液反应的产物如括号内所示，下列物质与I2反应时的物质的量之比为2:1的是:A.Na2S2O3(Na2S4O6+NaI);B.Na3AsO3,(Na3AsO4+NaI);C.H2S(S+HI);D.HCHO,HCOONa+NaI答（A）21、碘量法基本反应式为I2+2S2O32==2I+S4O62，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则:A.反应不定量；B.I2易挥发；C.终点不明显；D.碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解答（D）22、以0.01000molL1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。每毫升Fe2溶液含铁(MFe=55.85gmol1)为:4A.0.3351mg;B.0.5585mg;C.1.676mg;D.3.351mg答（D）23、下列叙述中，有错误的是:A.同离子效应主要是无配位作用的沉淀离子起作用；B.酸效应对草酸盐沉淀的溶解度没有影响；C.配位效应主要对过渡金属离子的沉淀起作用；D.碱土金属离子的沉淀一般不考虑配位作用影响答（B）24、BaSO4溶液重量法测定Ba2的含量，较好的介质是:A.稀HNO3；B.稀HCl;C.稀H2SO4；D.稀HOAc答（B）25、重量法测定石灰石(含有Ca,Si,Fe,Al,Mg等)中钙含量的操作步骤是:将试样用酸溶解，并过滤出清液；加入柠檬酸和甲基橙(应为红色)，再加入(NH4)2C2O4后以HCl中和至沉淀溶解止；滴加NH3水至呈黄色，保温半小时即可过滤出CaC2O4沉淀。下列不正确的是:A.加入柠檬是为了掩蔽Fe3和Al3;B.红色说明溶液具有较强的酸性；C.滴加NH3水是为了降低CaC2O4的过饱和度；D.黄色说明酸度较低，CaC2O4沉淀基本完全答（C）26、某学生做实验时，不小心被NaOH灼伤。正确的处理方法是:A.先用水冲洗，再用2%醋酸冲洗；B.先用醋酸洗，再用大量水冲洗；C.先用大量水冲洗，再用3%硼酸洗；D.先用硼酸洗，再用大量水洗答（C）27、根据我国试剂等级标准，每种试剂的等级用不同颜色的标签纸表示。若标签纸为绿色，该试剂的等级是:A.优级纯；B.分析纯；C.化学纯；D.实验试剂答（A）28、下列操作不正确的是:A.洗净的移液管在移液前，用待移液洗三次；B.滴定管洗净后，又用待装液洗三次；C.容量瓶洗净后，用欲稀释的溶液洗三次；D.锥形瓶洗净后，未用被测溶液洗涤答（C）答（C）29、下列因素，不是EDTA能够广泛用于滴定分析的原因是:A.EDTA能与很多的金属离子形成稳定配合物；B.在多数情况下，EDTA与金属离子的配位比是1：1；C.EDTA与金属离子配位时，一般能形成颜色更深的螯合物；D.EDTA与金属离子形成的配合物大多带电荷，能溶于水答（C）30、林旁(Ringbom)曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是:5A.进行各金属离子滴定时的最低pH值；B.在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰;C.控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子；D.准确测定各离子时溶液的最低酸度答（D）31、在EDTA配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是:A.被滴定物M的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大；B.A项中的负对数值应当随之减小；C.A项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃；D.滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大答（B）32、用EDTA测定Zn2，Al3混合溶液中的Zn2，为了消除Al3的干扰可采用的方法是:A.加入NH4F，配位掩蔽Al3;B.加入NaOH，将Al3沉淀除去;C.加入三乙醇胺，配位掩蔽Al3；D.控制溶液的酸度答（A）33、某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。今在pH=10.0时，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是:A.镁的含量；B.钙的含量；C.钙、镁总量；D.铁、铝总量答（C）34、在下列叙述正确的是:A.配位滴定法只能用于测定金属离子；B.配位滴定法只能用于测定阴离子；C.配位滴定法既可以测定金属离子又可测定阴离子；D.配位滴定法只能用于测定一价以上的金属离子答（C）35、在pH=1，0.1molL1EDTA介质中，Fe3Fe2的条件电极电位E'+2+/FeFe3和其标准电极电位/E+FeFe32+相比:A.E'+2+/FeFe3/E+FeFe32+;B.E'+2+/FeFe3/E+FeFe32+;C.E'+2+/FeFe3=/E+FeFe32+;D.无法比较答（A）36、反应:n2Ox1+n1Red2n1Ox2+n2Red1,若n1=1,n2=2，要使化学计量点反应时完全程度99.9%,反应平衡常数K':A.109;B.106;C.103;D.1012答（A）37、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别:6A.氧化还原反应速率；B.氧化还原反应方向；C.氧化还原能力大小；D.氧化还原的完全程度答（A）38、氧化还原滴定常以滴定突跃的中心(作化学计量点)为滴定终点，完全符合这个要求的是:A.n1=1,n2=2;B.n2=2,n2=1;C.n1=1,n2=3;D.n1=2,n2=2答（D）39、软锰矿主要成分是MnO2,测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后，用KMnO4标准溶液返滴定剩C2O42，然后求出MnO2含量。不用还原剂的标准溶液直接滴定的原因是:A.没有合适还原剂；B.没有合适指示剂；C.由于MnO2是难溶物质，直接滴定不合适；D.防止其它成分干扰答（C）40、用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出O2是由于:A.酸度太高；B.酸度太低；C.酸度低且滴定速度太慢；D.酸度低且滴定速度太快答（D）41、间接碘法测定Cu2时，在HOAc介质中反应:2Cu2+4I2CuI+I2之所以能向定量完成，主要原因是:A.由于CuI沉淀的生成，使+/+2ECuCu和/EII22发生了改变；B.由于过量I使E'/II22减少了；C.由于CuI沉淀的生成，使E'+/+2CuCu增大了;D.由于HOAc的存在，使E'+/+2CuCu增大了答（C）42、以0.01000molL1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。每毫升Fe2溶液含铁(MFe=55.85gmol1)为:A.0.3351mg;B.0.5585mg;C.1.676mg;D.3.351mg答（D）43、已知AgCl的pKsp=9.80。若0.010molL1NaCl溶液与0.020molL1AgNO3溶液等体积混合，则混合后溶液中[Ag](单位:molL1)约为:A.0.020;B.0.010;C.0.030;D.0.0050答（D）744、AgCl在1molL1HCl中比在纯水中的溶解度大。其原因是:A.盐效应；B.配位效应；C.酸效应；D.同离子效应答（）45、已知30.00mLAgNO3溶液正好与20.00mL浓度为0.1075molL1NaCl溶液和3.20mLKCNS两溶液作用完全。如果AgNO3溶液与KC