第二节-化学能与电能

[学习目标]1．了解化学能与电能的转化关系。2．初步了解原电池的工作原理及应用。3．会书写简单的电极反应。第二节化学能与电能1．一次能源和二次能源探究点(一)化学能转化为电能[自学新知]2．化学能间接转化为电能——火力发电过程能量转换_____能→___能→_____能→___能关键化石燃料的_____(________反应)化学机械电燃烧氧化还原热3．化学能直接转化为电能——原电池(1)实验探究实验装置实验现象结论铜片：__________锌片：电流表：有产生，装置中能转化为能有气泡产生溶解指针偏转电流化学电(2)概念：把能转变为能的装置。(3)工作原理负极电极材料：电极反应：Zn电子，发生反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋正极电极材料：电极反应：电子，发生反应电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑电池总反应：(4)反应本质：原电池反应的本质是反应。(5)电子的流向：电子由极经导线流向极。化学电Zn失去氧化Cu得到还原负正氧化还原Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑[特别提醒]原电池工作时电子的流向与电流的方向相反，即电子由负极流向正极，而电流是由正极流向负极。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)原电池是一种电能转化为化学能的装置()(2)原电池中负极失去电子发生氧化反应()(3)原电池中正极是电子流出极()(4)用导线连接的铜片和锌片插入到稀H2SO4中，锌片上有大量气泡产生()×√××[对点演练]下列装置中，哪些能构成原电池？其他不能构成原电池的原因是什么？[探究思考]（6）构成原电池的条件①具有活泼性不同的两个电极；②两电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发地发生氧化还原反应。[深化拓展]2．(1)下列装置属于原电池的是________。(2)在选出的原电池中，_______是负极，发生_____反应，_______是正极，该极的现象是__________________________；(3)此原电池反应的化学方程式为________________________。⑤Fe氧化Cu电极上产生气泡Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑小结：作业：习题1.2.3（7）原电池正、负极的判断（8）电极反应式的书写以Cu-Zn(H2SO4)为例负极：活泼金属作负极时，电极本身被氧化：Zn－2e－===Zn2＋正极：根据化合价变化或氧化性强弱判断得电子的微粒，再确定该微粒得电子后变成哪种形式：2H++2e－===H2↑电池总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑探究点(二)原电池原理的应用[深化拓展]1．加快氧化还原反应的速率2．比较金属的活动性强弱3．设计原电池