九年级化学下册科粤版教案：实验5

第1页实验五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除目的：1.学习配制一定溶质质量分数的溶液；2.巩固溶解、过滤和蒸发的操作技能。仪器：1.托盘天平、药匙、正方形白纸、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、50mL量筒、试剂瓶、空白标签；2.铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、量筒、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴。药品：1.氯化钠、蒸馏水；2.粗盐、水。项目示意图实验步骤理解或解释一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.计算：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称氯化钠质量5g，需量取水的体积45mL。2．称量：用托盘天平称5g氯化钠，倒入烧杯中，用规格为50mL的量筒量取45mL水。3．溶解：将量筒里的水注入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。4．装入试剂瓶：将配得的氯化钠溶液装入试剂瓶中，贴上标有名称和溶质质量分数的标签计算的公式是：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，计算过程为：50g×10%＝5g；50g－5g＝45g。为什么水要量体积而不称质量？水是液体，直接用量筒量比用托盘天平称要方便得多。用托盘天平称氯化钠应注意什么？(1)“左物右码”；(2)要在两托盘上放上质量相等的称量纸。用量筒量取水应注意什么？(1)量筒必须放平稳；(2)读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平项目示意图实验步骤现象理解或解释第2页二、粗盐中难溶性杂质的去除1.粗盐溶解：①在托盘天平上称取5g粗盐。②量取20mL水倒入烧杯里。③将粗盐逐渐加入水中，边加边搅拌粗盐中混有少量难溶性杂质；溶于水中，盐水呈浑浊状态溶解时使用玻璃棒的目的是加速溶解2.过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤器，进行粗盐溶液的过滤滤纸上有少量不溶物，滤液呈无色透明过滤操作的“一贴，二低，三靠”的内容是什么？为什么要这样做？一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡(加快过滤速度)。二低：滤纸低于漏斗边缘(防止漏斗、滤纸间产生气泡);滤液低于滤纸边缘(防止过滤不充分)。三靠：玻璃棒靠在三层滤纸处(防止戳破滤纸，充分过滤)；烧杯口紧靠玻璃棒(防止液体溅到漏斗外);漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(防止滤液溅出)3.蒸发：将过滤所得滤液倒入蒸发皿，置于铁架台的铁圈上加热蒸发，边加热边搅拌，至快干时停止加热，利用余热蒸干蒸发过程观察到有固体出现，最后有白色晶体析出蒸发快干时为什么要停止加热？防止完全蒸干后固体受热迸溅4.称量、计算产率：用玻璃棒将固体转移到洁净纸片上称量，计算产率所得固体与粗盐比较状态不同点是粗盐：颗粒状、形态大、计算公式是所得晶体的质量所取样品的质量×100%，产率为80%(以实际实验结果为准)第3页颜色灰白、半透明；氯化钠固体：白色、晶体颗粒较小、有规则的形状活动后反思1.保证配制一定溶质质量分数溶液成功，应注意哪些问题？答：①正确计算出溶质的质量；②正确计算出溶剂的质量并正确量取；③规范操作，如将溶剂倒入盛有溶质的烧杯时，不能使溶剂洒出。2．“过滤—蒸发”的方法适合分离什么特点的混合物？答：适合分离含有不溶性杂质的混合物，且要提纯的物质的热稳定性好。