选修四化学热化学方程式

2020/5/301第一章、化学反应与能量变化第一节、热化学反应方程式2020/5/3021.会书写热化学方程式。2.能判断热化学方程式的正误。3.知道热化学方程式的意义。重点：书写热化学方程式难点：书写热化学方程式2020/5/303热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化热化学方程式2020/5/304能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12热化学方程式★书写热化学方程式的注意事项2020/5/305热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式2、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12热化学方程式2020/5/3063、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol热化学方程式H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122020/5/307热化学方程式4、热化学方程式中化学计量数只表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol★kJ/mol的含义：每mol反应的焓变描述热化学方程式的意义•H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol•H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol•2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变二、做题时常用两规律★规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同时，其∆H不同，∆H与化学计量数成正比；若反应逆向进行，则改变符号，但数值不变。规律二：反应物和生成物的状态不同，反应热ΔH就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：（3）当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。练习一：写热化学方程式（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量4、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=–184.6kJ/mol则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为（）21DA、+184.6kJ/molB、-92.3kJ/molC、-369.2kJ/molD、+92.3kJ/mol215、已知在298K时,由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.11kJ,将下列化学方程式写成热化学方程式。3/2H2+1/2N2=NH33H2+N2=2NH3NH3=3/2H2+1/2N23/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)ΔH(298K)=-46.11kJ·mol-13H2(g)+N2(g)=2NH3(g)ΔH(298K)=-92.22kJ·mol-1NH3(g)=3/2H2(g)+1/2N2(g)ΔH(298)=+46.11kJ·mol-1注意：可逆反应的热化学方程式的意义6、思考在同温、同压下，比较下列反应放出热量ΔH1、ΔH2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)由于气态水转化为液态要放出一定热量，即液态水的能量更低故：∴Q2＞Q1ΔH1=-Q1ΔH2=-Q2ΔH2ΔH1＜7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH=akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)；ΔH=bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1问题：1.请问上述三个反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应？2.比较a、b、c的大小关系？3.找出b、c之间的关系？巩固规律：A:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH28、在同温、同压下，比较下列反应的ΔH1与ΔH2的大小ΔH1＞ΔH2B:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2ΔH1＜ΔH2C:S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(S)+O2(g)=SO2(g)ΔH2ΔH1＜ΔH29、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH－297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH－297.3KJ/molC．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和BD