2016年高考北京卷化学试题及答案(精校word版)

FROMDJX12016年普通高等学校招生北京卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-326．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法7．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存8．下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13﹣25﹣476下列说法不正确的是A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－（橙色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性FROMDJX212．用石墨电极完成下列电解实验．实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理的是A．a、d处：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜25．（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是。（2）试剂a是。（3）反应③的化学方程式：。（4）E的分子式是C6H10O2，E中含有的官能团：。（5）反应④的反应类型是。（6）反应⑤的化学方程式：。（7）已知：2CH3CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3－）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图1所示。①作负极的物质是。②正极的电极反应式是。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3－的去除率和pH，结果如下：初始pHpH＝2.5pH＝4.5NO3－的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性FROMDJX3铁的最终物质形态pH＝4.5时，NO3－的去除率低．其原因是。（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3－的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3－；Ⅱ．Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是。②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3－去除率的原因：。（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3－的去除率和pH，结果如表：初始pHpH＝2.5pH＝4.5NO3－的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3－去除率和铁的最终物质形态不同的原因：。27．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+＋PbO2＋4H+＋SO42－2Fe3+＋PbSO4＋2H2Oii：…①写出ii的离子方程式：。②下列实验方案可证实上述催化过程，将实验方案补充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b．。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（选填序号）。A．减小Pb的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：FROMDJX428．（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2mol·L－1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀0.2mol·L－1CuSO4Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：．（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42－，含有Cu+、Cu2+和SO32－。已知：Cu+Cu＋Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)＋I2。①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32－。a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是。b．证实沉淀中含有Cu+和SO32－的理由是。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42－，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al(OH)3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．a．将对比实验方案补充完整．步骤一：步骤二：（按图形式呈现）。b．假设ii成立的实验证据是（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。FROMDJX52016年北京市高考化学试卷参考答案6.B7.C8.A9.B10.D11.C12.B25．（1）（2）浓硫酸和浓硝酸（3）+NaOH+NaCl（4）碳碳双链、酯基（5）加聚反应（6）+nH2O+nCH3CH2OH（7）CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3（5分）26．（1）①铁；②NO3－＋8e－＋10H+NH4+＋3H2O（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3－；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3－的去除率②Fe2+＋2FeO(OH)Fe3O4＋2H+，Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足（3分）27．（1）Pb＋PbO2＋2H2SO4Fe2+2PbSO4＋2H2O（2）①2Fe3+＋Pb＋SO42－PbSO4＋2Fe2+；②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去（3）①AB；②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体（3分）28．（1）2Ag+＋SO32－Ag2SO3↓（2）①析出红色固体；②a．HCl和BaCl2溶液（1分）；b．在I－的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32－转化为SO42－（3）①Al3+、OH－；②a．；b．V1明显大于V2（4）亚硫酸盐的溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件