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专题1曲线、表格、流程图题小学安全排查的工作汇报情况继续做好常规消防安全工作:一、学校领导重视消防安全工作,制订了学校消防安全工作职责,落实消防安全责任制。为了进一步加强对消防工作的领导,按照上级要求,结合学校实际,我校成立了消防安全工作领导小组,组长由校长米娜瓦尔担任,组员由各部门负责人以及各班班主任,小组制订了学校消防安全工作职责,做到责任到人,加强自身消防安全管理,共同做好学校消防安全工作,不断提高自防自救能力,杜绝事故发生。二、大力宣传《中华人民共和国消防法》,使消防安全工作做到家喻户晓。为了做好消防安全工作,我校集中了全体师生召开校会,对师生进行消防安全教育,强调消防安全的重要性,通过广播、板报、厨窗等,大力宣传消防安全的法律法规,加强消防安全管理,并要求每个师生员工都要熟悉消防安全职责。共同做好学校的消防安全工作。三、组织班主任参加县的消防安全学习班,对学生进行消防安全教育,特别是消防安全制度、消防安全操作规程方面。对学生普及用火、用电、用气以及防火、灭火、火场逃生自救常识,努力提高学生自防自救能力。四、做好消防安全检查工作,杜绝火灾隐患。为了做到防患于未然,我校组织定期的有关人员进行了消重点类型突破类型1坐标曲线题典例分析【例1】[2017·枣庄中考]下列图像能正确反映对应变化关系的是(A)【思路点拨】向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液生成氯化银沉淀的质量开始不断增加,至AgNO3完全反应完后沉淀的质量就不会再增加了;向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,能够快速地生成氧气,但是二氧化锰只能改变反应的速度,而不能改变产物的质量;恒温条件下饱和的KNO3溶液蒸发适量水,溶液中溶质的质量分数不变;氢氧化钠溶液中加水时碱性减弱,pH会减小,但不会因为加水而导致溶液显酸性。【备考指导】(1)解决该类题时,分析图像的起点、趋势、横坐标和纵坐标表示的意义是关键。(2)在酸碱盐溶液混合题目中,酸与碱先发生中和反应,再与盐溶液反应生成气体、沉淀或水,据此结合图像细心分析解答。押题训练1.[2017·呼和浩特中考]下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是()C电解水生成氢气和氧气的体积比是2∶1,而不是质量比,故A错误;由化学方程式:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,可知生成相同质量的氢气需要的锌的质量大于铁,故B错误;高锰酸钾加热一段时间才分解,随着生成氧气质量的增加,固体质量在不断减少,但是锰元素的质量不变,所以固体中锰元素的质量分数变大;反应结束后,固体质量不再减少,则固体中锰元素的质量分数也不再改变,故C正确;氢氧化钠是一种碱,无论加入多少水稀释,溶液仍显碱性,pH始终大于7,故D错误。D由图可知,b点所示溶液的pH<7;d点所示溶液的pH>7,所以b、d点对应溶液的pH:b<d,故A错误;由化学方程式可知:NaOH+HCl===NaCl+H2O4036.5由于题干中没有提及两种溶液的密度,所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数,故B错误;由图可知,b点所示溶液的pH<7,溶液显酸性,滴加紫色石蕊溶液变红色,故C错误;d点所示溶液的pH>7,所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠,还有过量的氢氧化钠,故D正确。2.[2017·潍坊中考]25℃时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液。溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是()A.b、d点对应溶液的pH:b>dB.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH【例2】现实生活中,氨气多用作制冷剂及农用化肥,其实它还是一种清洁能源,在纯氧中可以完全燃烧,只生成水和氮气。最近,科学家用一种含钼的化合物作催化剂,在常温下就能完成氨的合成,从而大大降低了生产成本,使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。(1),该反应属于基本反应类型的化合反应。(2)请你根据下表信息分析用NH3取代H2作为能源的优点:性质名称颜色、气味熔点/℃沸点/℃25℃水中溶解度/(g/L)标准状况下密度/(g/L)NH3无色、刺激性-77.7-33.54560.6942H2无色、无味-259.2-2530.00150.0899类型2表格数据分析题典例分析①由于NH3比H2沸点高,所以更易液化,便于储存和运输。②NH3泄漏时易发现是因为有刺激性气味,同时它易溶于水,便于处理。【思路点拨】(1)反应物有两种,生成物是一种,所以为化合反应。(2)解答本题的关键是充分分析表格中关于氢气和氨气的有关数据,找出氨气更适合作燃料的优点。①由于NH3比H2沸点高,所以更易液化,容易储存和运输;②由于氨气具有刺激性气味,所以泄漏后容易发现。【备考指导】要读懂题意,对表格数据进行分析,筛选有价值的信息,获取相关数据、性质、规律,形成解题思路。若是多次或多组数据或条件,则需通过对比、分析确定出需要的量,然后依据题意设计解题方案。押题训练3.[2017·滨州中考]在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,使之充分反应,反应前后测得有关数据如下表:下列说法中,不正确的是()A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5∶4D.物质丙可能是该反应的催化剂物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212B根据质量守恒定律可得X=(18+1+2+32)-(26+2+12)=13,A说法正确;在反应过程中乙的质量由1g增加到26g,乙应是生成物,B说法错误;反应中乙、丁的质量比为(26g-1g)∶(32g-12g)=5∶4,C说法正确;物质丙在反应过程中质量没有变化,可能是催化剂,也可能不参加反应,D说法正确。4.[2017·枣庄中考]在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是()A.a一定是反应物B.x+y=20C.x的取值范围一定是0≤x≤30D.反应生成c与d的质量比为2∶1物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020C反应后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,差值是生成的质量或参加反应的质量。c质量增加20g-10g=10g,故c是生成物,d质量增加20g-15g=5g,故d是生成物,两种物质增加的质量之和是15g,而b只有5g,a肯定是反应物;如果b是反应物,则(30-x)+(5-y)=10+5,变形得:x+y=20,如果b是生成物,30-x=10+5+(y-5),变形得:x+y=20,B正确;由于0≤y≤20,则x的取值范围是0≤x≤20,C错误;反应生成c与d的质量比为10g∶5g=2∶1,D正确。【例3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下:(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为78%(或4/5)。(2)制取氢气的反应过程为C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是H2O(填化学式)。(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气,反应前要净化,净化的过程是先把原混合气体通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸(或碱石灰等干燥剂)(合理即可)。类型3物质的工业合成流程图典例分析(4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式:N2+3H22NH3。(5)将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法。如控制温度在-183℃时,可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断,要将产物NH3与N2、H2分离开来,最适宜的温度应该控制在-33.5℃。名称NH3H2N2O2沸点/℃-33.5-252.8-195.8-183.0【思路点拨】(1)空气中氮气的体积分数约为78%(或4/5)。(2)制取氢气的两个反应中提供氧元素的反应物都是水,所以表现氧化性的物质是水,即H2O。(3)可利用CO2与碱溶液的反应除去CO2,即将混合气体通过NaOH溶液,然后再通过浓硫酸(或碱石灰等干燥剂)除去水蒸气。(4)N2与H2反应生成NH3,条件是高温、高压、催化剂。(5)NH3与N2、H2的沸点分别为-33.5℃、-195.8℃、-252.8℃,故在-33.5℃时,NH3就可变为液体与N2、H2分离。【备考指导】解答此类题目应运用流程分析法,通过分析流程,明白各物质的来龙去脉,哪些是反应物、哪些是生成物、哪些物质可以循环利用等,然后结合具体化学知识进行解答。押题训练5.[2017·济宁中考]氧化锌广泛用于皮肤病的治疗,工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示:参考资料:SiO2既不溶于水也不与酸反应。(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反应后,生成硫酸盐的化学式为;(2)残渣中除金属锌外,还有;(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是;(4)操作四发生反应的化学方程式为。(1)ZnSO4、CuSO4、FeSO4(2)Cu、Fe(3)过滤(4)ZnCO3ZnO+CO2↑解析:(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸,与ZnO、CuO、FeO充分反应后,生成的硫酸盐有ZnSO4、CuSO4、FeSO4;(2)残渣中除金属锌外,还有Zn粉与CuSO4、FeSO4反应置换出的Cu、Fe;(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤,通过过滤能够把固体和液体分离;(4)操作四中,高温条件下,碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳,反应的化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑。(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是。(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ,请指出操作中存在的两处错误:、。6.[2017·潍坊中考]实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计了如下实验方案,分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题:(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是(填序号)。A.该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿B.该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅C.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热D.停止加热后,立即将蒸发皿直接放在实验台上(4)样品中氯化钠质量百分含量为。(1)调节天平平衡(2)使氯化钡完全反应没有利用玻璃棒引流漏斗下端没有紧贴烧杯内壁(3)BC(4)58.4%解析:(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是调节天平平衡。(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是使氯化钡完全反应;操作Ⅱ是过滤操作,操作中存在的两处错误是:没有利用玻璃棒引流,漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。(3)蒸发中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等,其中蒸发皿不属于玻璃仪器,A选项说法不正确;该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅,B选项说法正确;当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,C选项说法正确;停止加热后,不能立即将蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台,D选项说法不正确。(4)设样品中氯化钡质量为x。类型4标签题典例分析【例4】小熠同学为补充维生素,服用××牌多维生素片,药品标签如下图所示。请你计算:(1)小熠同学按标签所示方法服用该药片,则每天服用的维生素C为50.0mg。(2)维生素B2的相对分子质量为376;其中氢、氧两元素的质量比为5∶24。【思路点拨】由标签信息可知:每片多维生素片含维生素C为25.0mg,一日服用2片,故每日服用维生素C的质量为25.0mg×2=50.0mg。维生素B2的化学式为C17H20N4O6,故维生素B2的相对分子质量为12×17+1×20+14×4+16×6=376,维生素B2中H、O元素的质量比为(1×20)∶(16×6)=5∶24。【备考指导】解答此类题目应注意:(1)正确解读标签信息。要能根据题意,从标签中找到解决问题的依据;(2)注意标签中有关的图像及其表示的意义;(3)利用标签中的信息考查有关化学式的计
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