2018-2009年湖南省普通高中学业水平考试化学试卷及答案

1·化学2018年湖南省普通高中学业水平考试·化学真题卷说明：本卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题。考试时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ca—40第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是()A．COB．H2C．CH4D．CH3OH2．下列气体中，对人体无毒害作用的是()A．Cl2B．SO2C．NO2D．O23．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有()A．液氯B．汽油C．浓硫酸D．四氯化碳4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于()A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液5．实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜()药品柜ABCD药品Fe粉Zn粒稀HNO3稀H2SO4KOH溶液NaOH溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液6.下列各组微粒，互称为同位素的是()A.63Li和73LiB.146C和147NC．O2和O3D．H2O和H2O27．下列有机物中，不属于烃类的是()A．CH3CH3B．C6H6C．CH2===CH2D．CH3COOH8．芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是()A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO39．向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈()A．无色B．黄色C．红色D．浅绿色10．在溶液中，下列离子能与CO2－3大量共存的是()A．H＋B．Na＋C．Ca2＋D．Ba2＋11．将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是()A．NaB．H2OC．NaOHD．H212．从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是()A．MgB．Br2C．I2D．NaCl213．下列物质中，不能发生水解反应的是()A．葡萄糖B．蔗糖C．油脂D．纤维素14．下列有关物质用途的叙述中，错误的是()A．氧化铝可用于制造耐火坩埚B．二氧化硫可用来漂白食品C．氧化铁可用作红色油漆和涂料D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂15．为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是()A．①、②都澄清B．①、②都浑浊C．①澄清，②浑浊D．①浑浊，②澄清16．下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是()A．2Ag2O=====△4Ag＋O2↑B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑17．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，下列有关叙述错误的是()A．升高温度，反应速率加快B．使用合适的催化剂，反应速率加快C．平衡时，SO2的转化率为100%D．平衡时，SO3的浓度不再改变18．下列反应中，属于加成反应的是()A．CH2===CH2＋H2――→一定条件CH3CH3B．C．CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2OD．CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O19．下列化学用语表述正确的是()A．含有2个中子的氢原子：21HB．Na的原子结构示意图：C．HCl的电子式：H＋[··Cl······]－D．氧化铁的化学式：FeO20．右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是()A．电极A为正极B．产物为水，属于环境友好电池3C．电子流向：电极B→导线→电极AD．该电池的化学能可以100%转化为电能21．下列离子方程式中，正确的是()A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓22．关于1molH2O的下列说法中，错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．质量为18gB．含氧原子数为NAC．含电子数为10NAD．标准状况下的体积为22.4L二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)23．(6分)化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。24．(6分)乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：CH2===CH2A――→H2O催化剂CH3CH2OHB――→Cu/O2△CH3CHOC――→O2催化剂CH3COOHD请根据题意填空：(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋__________。25．(6分)某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物，将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验：(1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________；(2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；(3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。26．(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：(1)①的元素符号是________；4(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________。三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。27．(10分)在实验室里，常用如右图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：(1)原理与方法①制取氨气的化学方程式为________________________________________________________________________；②该收集氨气的方法为________。A．向上排空气法B．向下排空气法(2)装置与操作按右图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。(3)思考与交流①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。第二部分选做题(20分)四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题)28．本题为《化学与生活(选修1)》选做题，每空2分，共20分。(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：A．淀粉B．油脂C．氨基酸D．阿司匹林请回答下列问题(填字母代号)：5①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；②蛋白质是生命的基础，它在酶的作用下水解最终生成________；③能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；④为增进食欲，保证机体正常的生理功能，常在烹制食物时添加________。(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________；A．生铁B．钢②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；A．化学腐蚀B．电化学腐蚀③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。(3)我们与地球相依为命。请回答下列问题：①汽车在给人们带来出行方便的同时，排出了大量的污染物。以下排出物中不属于大气污染物的是________；A．COB．CO2C．NOx②党的“十九大”进一步要求，环境保护要和经济协调发展。下列做法不符合这一要求的是________；A．尽量减少使用塑料袋B．积极开展垃圾分类和回收利用C．将工业废水用暗管排入河流中③利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Cd2＋的废水中加入Na2S，可以将Cd2＋沉淀除去。请写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。29．本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2分，共20分。(1)已知：25℃、101kPa时，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol试回答下列问题：①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝__________kJ/mol。(2)在25℃时，将0.2molNO2充入2L的密闭容器中，发生反应：2NO22O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1mol。试回答下列问题：①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；③该反应的平衡常数表达式K＝________________。(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO－3在水溶液中存在如下两个平衡：HSO－3==H＋＋SO2－3Ka2HSO－3＋H2O==H2SO3＋OH－Kh2已知25℃时，Ka2Kh2，则0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c(HSO－3)(填“”“”或“＝”)。6(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；A．升高B．降低②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀③该电化学腐蚀的正极反应式为________________________________________________________________________。72018年湖南省普通高中学业水平考试(真题卷)一、选择题：1—5CDBCB6—10ADACB11—15ADABA16—20CCABB21—22DD二、填空题：23．(1)氧化剂(2)钠(3)生石灰24．(1)(1)羧基(2)A(3)2H2O25．(1)H2O(水)(2)SO2(3)正确26．(1)O(2)(3)离子键(4)OH－＋Al(OH)3===AlO－2＋2H2O三、实验题：27．(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②B(2)酒精灯(3)①10.7②A四、选做题：28．(1)①D②C③A④B(2)①B②B③塑料(3)①B②C③Cd2＋＋S2－===CdS↓29．(1)①ΔH2②283(2)①0.01②变浅③10(3)①碱性