氧化还原反应测试题

氧化还原测试题1．下列叙述正确的是()A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应2．下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应3．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+D．H+、Cl、Na+、CO324．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO46．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑7．下列反应中氯元素只被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是()①O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2②SiO2＋2C＝Si＋2CO↑③SiO2＋3C＝SiC＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．①②③④9．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A．CrO3＋NH3＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O10．单质X和Y相互反应生成X2＋Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强，其中正确的是A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤11．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(HO)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同22体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A．1:1:1B．2:2:1C．2:3:1D．4:3:212．被称为万能还原剂的4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋H2O→H2↑＋NaBO2(未配平，其中4NaBHNaBH中H元素为－1价)，下列说法正确的是()A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:113．强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2＋氧化成MnO4-。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL6mol/L1H2SO4溶液，然后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列说法错误的是(A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC．上述实验不能用盐酸代替硫酸2的氧化性比MnO4-的氧化性强D．在酸性条件下，PbO14．在溶液中0.2molX2O72-恰好能使0.6molSO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价为A．＋1B．＋2C．＋3D．＋415．2008年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNH4NO3＝bO2↑＋cN2↑＋dH2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是()A．a＝1B．b＝2C．c＝3D．d＝42-的酸性溶液，使溶液中的Fe216．向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O7＋全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn＋，则n的值为()A．2B．3C．4D．5A表示阿伏加德罗常数，在反应4(NH424＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，若有NA个电17．N)SO子发生转移时，以下说法正确的是A．有1/3NA的(NH4)2SO4发生分解B．有1/3NA的N－3被氧化C．有1/3NA的S＋6被还原D．有3/4NA的SO3生成18．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42-＋Cl－＋H2O(未配平)，下列叙述正确的是()－是还原剂B．1molFe(OH)3得到3mol电子A．ClOC．反应配平后，H2O的化学计量数为4D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体19．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A．生成1molMn2＋，转移电子为5molB．该反应中氮元素被氧化C．配平后，水的化学计量数为3D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:520．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4－＋C2O42－＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋。下列有关叙述正确的是()A．发生还原反应的是2－－C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH＋参加反应时，电子转移5molD．消耗1mol草酸分子中转移2mol电子对C．10molH21、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl②Q+H2O电解X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）A．G、Y、Z、Q、XB．Z、X、G、Y、QC．Q、G、Z、Y、XD．G、Y、Q、Z、X22、lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO↑+KSO+2CO↑+2HO下列说法正确的是（）224A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．HCO在反应中被氧化D．1molKClO参加反应有2mol电子转移224323.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是________。(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。2____同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？理由是___________________25．配平下列氧化还原反应方程式。(1)Cl2＋KOHKCl＋KClO3＋H2O氧化剂是________，还原产物是____。(2)KClO3＋HClKCl＋Cl2↑＋H2OHCl的作用是________，被还原的元素是________，当反应过程有3mol电子转移时，可产生氯气________mol。溶液中溶解了11.4gFeSO，加入50mL0.5mol/LKNO溶液后，使其中的2＋全部转化成26．(1)在热的稀H2SO4Fe43Fe3＋，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出。FeSO4＋KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O据此推算出x＝__________，y＝__________。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失（Fe3+与KSCN溶液显红色作用显红色）①该反应的氧化剂是__________________。②在该反应中，发生氧化反应的过程是_______________________________________。③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：④SnCl4与SnCl2可用Hg2＋来鉴别，HgCl2与SnCl2反应的产物是SnCl4和Hg2Cl2(白色沉淀)，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________。27．已知：还原性－－－HSO3I，氧化性IO3I2。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗NaIO3+囗NaHSO3→囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_____（填化学式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_________BA28.在含有1molFeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为xmol。当x为不同值时，有不同的反应和不同的产物。试根据要求填写下表的空格：x的取值离子反应方程式产物的化学式2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－FeCl3Br2x=1mol29.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；3实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。（3）以上实验说明，在酸性条件下－2－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。ClO、I、SO24化还原与离子反应的综合应用一、写出下列反应方程式1．目标产物明确型(1)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，其中产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1。_________________________________________________________。(2)配平离子方程式：________Na2FeO2＋________NaNO2＋________H2O===________Na2Fe2O4＋________NH3↑＋________NaOH(3)配平离子方程式：2－－＋2＋＋________HO________CO＋________MnO＋__________H===________CO↑＋________Mn244222．目标产物半明确型(1)NaSO还原性较强，在溶液中易被Cl2－氧化成SO。写出该反应的离子方程式：22324_________________________________________(2)向含碘废液中加入稍过量的NaSO溶液，将废液中的I－还原为I。写出其离子方程式：232_________________________________________________________。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子