人教版九年级上册化学-第三单元-物质构成的奥秘-知识点总结

课题一分子和原子一、物质由微观粒子构成1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。2.分子的性质：（微观粒子均有以下几点性质）①分子的质量和体积很小。②分子总是在不断运动的。（温度越高，分子能量越高，分子运动速率越快）③分子间有间隔。物质三态：固—液—气分子间隔：小→大（热胀冷缩）物质的三态变化，只是分子间间隔发生了改变，分子本身不变，分子本身的质量、大小均不变。④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。3.用分子观点解释纯净物与混合物。（例如：该物质由分子构成）纯净物：由一种分子构成的物质。混合物：由两种或两种以上分子构成的物质。二、分子可以分为原子1.分子、原子的定义及关系：⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子。（该物质由分子构成）注：①最小：不可再分，发生化学变化时可分。②当物质由原子构成，原子保持该物质的化学性质。⑵原子是化学变化中的最小粒子。注：①最小：化学变化中不可再分，物理变化时可分。⑶分子是由原子构成的。原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质。①有些分子由同种原子构成。②大多数分子由两种或两种以上原子构成。③不同的分子、原子的质量和大小不能直接拿来比较。同一分子中原子的质量和大小小于该分子。④分子、原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。⑤化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合构成新的分子。2.用分子观点来解释物理变化与化学变化。（该物质由分子构成）物理变化的实质：分子本身不变、分子间隔改变。化学变化的实质：分子本身改变，分子间隔改变。同：分子间隔都改变。异：物理变化中分子不变。物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。3.物质的构成：⑴⑵分子、原子都是构成物质的粒子。4.物质构成分分类⑴分子构成的物质①常见气体（除稀有气体）：氮气、氧气、氢气、氯气、二氧化碳、氯化氢、氨气、甲烷。②某些液体：水、过氧化氢、乙醇③某些固体：五氧化二磷⑵原子构成的物质①金属：铜、铁、铝、银、汞②常温下呈固态的某些固态非金属：碳、磷、硫、硅③稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡。课题二原子的结构一、原子的构成1.核电荷数：原子核所带的正电荷数。2.原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数电量相同，电性相反。在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数3.原子的质量主要集中在原子核上。电子质量很小忽略不计。4.质子数决定了原子的种类。5.不是所有的原子中都含有中子。氢原子中无中子。二、原子核外的电子排布1.电子层：核外电子的运动空间。最少一层，最多七层。2.排布规律：①电子总是先排在能量最低的电子层，然后再往能量较高的电子层排。由内向外依次排布。②各层电子最多容纳2n2个电子。n为电子层数③最外层电子数不能超过8个。（第一层为最外层，则不超过2个）3.原子结构示意图4.1—18号元素的原子结构示意图三、元素的性质与原子结构的关系1.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素2.相对稳定的结构：最外层达8个电子，只有一个电子层达2个电子的结构。3.元素性质与原子结构的关系元素的种类原子最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个（He为2个）不易得失相对稳定金属元素一般＜4个易失去最外层电子活泼非金属元素一般≥4个最外层易得到电子活泼4.元素、原子性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数密切相关。5.最外层电子数决定元素原子的化学性质。（结构决定性质）6.最外层电子数相同，化学性质相似。不绝对（氦与镁）四、离子1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。常见的原子团OH-、NH4+、NO3-、SO42-、CO32-2.离子的形成3.阴阳离子的定义阳离子：带正电荷的原子。核电荷数＞核外电子数阴离子：带负电荷的原子。核电荷数＜核外电子数4.原子与离子的关系5.离子的表示方法：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，且数值在前，正负号在后，带一个单位正电荷或负电荷时“1”省略不写，如阳离子：Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+阴离子：F-、Cl-、O2-、S2-。离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。6.物质的构成离子构成的物质（在化合物中如果有金属元素或铵根离子则该物质由离子构成）例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵五、相对原子质量（符号Ar）1.定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。单位是“1”省略不写，单位不是g。计算结果取整数。特例：氯35.5、铜64碳原子的质量1.993×10-26kg碳原子质量的1/121.66×10-27kg——标准氧原子的质量2.657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量？氢原子的质量1.674×10-27kg，求氢原子的相对原子质量？质子的质量1.6726×10-27kg，求质子的相对原子质量？中子的质量1.6749×10-27kg，求中子的相对原子质量？3.相对原子质量＝质子数+中子数4．某离子Rm-，有n个中子，a个电子，则其相对原子质量是。5.已知A3+的核电荷数数a，与B2-的核外电子排布相同，求B2-的核内质子数为。课题三元素一、元素1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2.元素的种类由质子数（即核电荷数）决定。3.元素是一个宏观概念。只讲种类，不讲个数。4.元素用于描述物质的组成。5.在化学反应前后原子的种类不变，元素也不会改变。6.元素的分类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素7.元素的含量①目前发现的元素有一百多种。②地壳中含量前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca地壳中含量最多的非金属元素是氧O,地壳中含量最多的金属元素是铝Al,他们组成的物质叫做三氧化二铝，它的化学式Al2O3。③生物细胞中含量前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca④空气中含量前两位：氮N、氧O8.元素的化学性质由最外层电子数决定。9.物质的组成、构成二、元素符号1.书写原则：一大二小。2.记住一些常见的元素符号⑴1—20号元素氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca⑵常见金属元素钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au3.元素符号的意义：①表示一种元素。宏观意义。②表示这种元素的一个原子。微观意义。元素符号均有①、②两点意义。③表示某物质(该物质由原子构成)。宏观意义。★金属、稀有气体、碳C磷P硫S硅Si等还有第③点意义。N的意义：①氮元素、②（一个）氮原子。Fe的意义：①铁元素、②（一个）铁原子、③铁。4.元素符号前添加数字，只有微观意义，表示几个某原子。2H:两个氢原子。2Fe:两个铁原子。5.离子符号前面的数字，表示离子的个数。离子符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数。2Mg2+前面2的意义：两个镁离子。右上角2的意义：一个镁离子带两个单位的正电荷。一、元素周期表1.按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫原子序数，原子序数在数值上等于核电荷数。2.每一横行叫做一个周期，共七个横行，七个周期。①元素原子核外电子层数，决定元素所在周期数。②同一周期元素原子核外电子层数相同，原子最外层电子数呈周期性变化。从1增加到8。第二周期的有第三周期的有3.每一纵行叫做一个族，共18个纵行，16个族，其中8、9、10纵行合为一个族。①元素原子核外最外层电子数决定元素所在族数。②同一族元素原子最外层电子数相同，原子核外电子层数依次递增。4.元素周期表的一格相对原子质量