高中化学方程式知识点总结

1第一部分钠及其重要化合物钠及其重要化合物的相互转化关系NaNaOHNa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3NaClNa2SCO2CO2+H2ONaOHClHNH3+CO2+H2OOH2SOH2OH2OH2CO2CO2CO2Ca(OH)2O2O2O2ClHCl2ClHClHClH通电或通电或1．钠在氯气中燃烧2．钠与硫化合3．钠暴露在空气中表面变暗4．钠在空气中燃烧5．过量钠与盐酸反应6．钠与水反应（离子～）7．Na2O溶于盐酸8．Na2O与CO2化合9．Na2O与水化合10．Na2O暴露空气中变色11．CO2通过Na2O212．Na2O2投入水中（化学～）13．Na2O2投入水中（离子～）14．Na2O2投入盐酸（离子～）15．少量CO2通入烧碱溶液（离子～）16．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～）17．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）18．小苏打受热分解19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～）20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～）21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～）22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）223．电解饱和食盐水（化学～）24．电解饱和食盐水（离子～）25．电解熔融氯化钠26．饱和食盐水中先通NH3再通CO227．石灰纯碱法制备烧碱28．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～）29．Na投入CuSO4溶液（离子～）30．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液31．Na218O2与水反应32．SO2通过Na2O233．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～）34．标况下6.72LCO2通入400mL1mol·L-1烧碱溶液（离子～）35．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）36．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）37．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合3第二部分钙、镁及其重要化合物镁及其重要化合物相互关系MgMgOMg(OH)2Mg3N2MgCl2MgCO3Mg(HCO3)2O2CO2OH2N2OH2Cl2ClHCO2+H2ONaOHOH2OH2ClHClHNaOHCO2ClHNa2CO3通电①②①②高温钙及其重要化合物相互关系CaCaOCa(OH)2Ca3N2CaCl2CaCO3Ca(HCO3)2O2CO2OH2N2OH2Cl2ClHCO2+H2OOH2ClHClHNaOHNaOHNa2CO3CO2CO2CO2ClHNa2CO3Ca(ClO)2Cl2CO2+H2OCaSiO3SiO2CaSO4SO2+O2通电①②①②①②①②高温高温1．镁在空气中燃烧2．Mg3N2与水反应3．Mg3N2溶于硝酸4．镁粉使溴水褪色5．镁与水反应6．MgO与水反应7．MgO溶于盐酸（离子～）8．MgO与CO2混合加热9．Mg(OH)2溶于盐酸（离子～）10．Mg(OH)2受热分解411．从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式）12．加热MgCO3浊液13．过量CO2通入MgCO3浊液14．高温煅烧Ca(HCO3)2固体15．Mg(HCO3)2溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）16．CO2通入澄清石灰水直至过量17．过量CO2通入石灰水（离子～）18．石灰石溶于醋酸（离子～）19．饱和CaCl2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子～）20．煅烧石灰石21．工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应22．Cl2通入石灰浊液制备漂白粉23．工业上用石灰石吸收有毒SO2得到石膏5第三部分铝及其重要化合物铝及其重要化合物相互关系AlAlO2-Al3+Al(OH)3AI2O3KAl(SO4)2H+H+H+H+H+H2O+OH-OH-OH-OH-OH-CO2+H2ONH3H2O.OH2O2Fe2O3OH2适量过量适量过量①②①②①②电解12.1．Al溶于盐酸（离子～）2．Al溶于烧碱溶液（离子～）3．Al高温下与Fe3O4反应4．工业电解熔融Al2O3制备Al5．Al2O3溶于盐酸（离子～）6．Al2O3溶于烧碱溶液（离子～）7．AlCl3溶液与过量氨水混合（离子～）8．往AlCl3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子～）9．AlCl3溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）10．往NaAlO2溶液通入过量CO2（离子～）11．往NaAlO2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子～）12．NaAlO2溶液与过量盐酸溶液混合（离子～）13．Al(OH)3受热分解14．明矾溶于水形成净水剂（离子～）15．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）16．泡沫灭火器工作原理[Al2(SO4)3与小苏打溶液混合]（离子～）617．NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）18．Al4C3与适量水混合19．Al(OH)3的电离20．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀（离子～）21．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀（离子～）22．Ba(AlO2)2溶液与少量硫酸反应（离子方程式）23．在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2溶液反应24．在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应7第四部分铁及其重要化合物铁及其重要化合物相互关系FeFe2+Fe3+H+Cu2+I2SCOCAlH2COCO2Cl2Br2HNO3H2O2KMnO4/H+ZnFeCuSO2ISH2O2Cl2Br2HNO3F2H2SO4Fe3O4OH2SCN-Fe(SCN)2+Fe(OH)3H2Na2FeO4AlOH2等等等等等等浓胶体钝化浓硝酸浓硫酸杀菌消毒1．Fe溶于盐酸（离子～）2．Fe棒浸入CuSO4溶液（离子～）3．Fe粉、S粉混合加热4．Fe在氯气中燃烧5．Fe在氧气中燃烧6．Fe溶于过量稀HNO37．过量Fe与稀HNO3作用8．Fe粉高温下与水蒸气反应9．FeCl2溶液中滴入氯水（离子～）10．FeSO4溶液中滴入溴水（离子～）11．酸性FeSO4溶液中滴入双氧水（离子～）12．酸性FeSO4溶液暴露在空气中（离子～）13．酸性FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）14．H2S气体通入FeCl3溶液（离子～）15．FeCl3溶液与KI溶液混合（离子～）16．SO2气体通入FeCl3溶液（离子～）17．Fe溶于FeCl3溶液（离子～）18．Cu溶于FeCl3溶液（离子～）19．1～2mL饱和FeCl3溶液滴入20mL沸水（离子～）20．无水FeCl3暴露空气中产生棕色烟雾21．Cl2通入NaOH、Fe(OH)3混合物中制得高铁酸钠822．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合（离子～）23．FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）24．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（离子～）25．Fe(OH)2浊液露置空气中变色26．工业炼铁原理（铁矿石以Fe2O3为例）27．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）28．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～）29．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）30．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）31．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）32．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。_______＋_______→_______＋_______＋_______＋H2O9第五部分铜及其重要化合物铜及其重要化合物相互关系CuCuSO4CuSCuCl2Cu(OH)2CuOO2CH3CH2OHCu2SCu(NO3)2HNO3FeSHNO3HNO3Cl2OH-ClHH2SO4FeCH2Cu2OCH3CHOSH2SH2Cu2(OH)2CO3Ba(NO3)2BaCl2HNO3Cu(NH3)42+②电解电解②或①①浓空气氨水1．Cu溶于稀硝酸2．Cu溶于浓硝酸3．用灼热的铜除去氧气4．Cu在硫蒸气中燃烧5．Cu在氯气中燃烧6．Cu溶于浓硫酸7．H2还原CuO8．CuO氧化乙醇9．CuO溶于硝酸（离子～）10．Cu(OH)2溶于醋酸（离子～）11．新制Cu(OH)2氧化乙醛12．碱式碳酸铜受热分解13．H2S通入CuSO4溶液（离子～）14．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合（离子～）15．电解CuSO4溶液（离子～）16．CuSO4溶液中加入过量氨水（离子～）17．加热条件下用氨还原CuO18．Na投入CuSO4溶液（离子～）19．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～）20．Cu溶于酸性双氧水21．Cu2S溶于稀硝酸22．对苯二甲醛与新制Cu(OH)2浊液反应10第六部分碳、硅及其重要化合物碳及其重要化合物CCaOCa(OH)2H+NaOHCCOCO2CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3Na2CO3NaHCO3O2CO2+H2OCa(OH)2Ca(OH)2Na2O2CH4COO2O2CuOMgCOH2SiO2CO2O2CuOOH2加热①②③①②加热①②浓硫酸浓硝酸②①②③①④③④②①③硅及其重要化合物SiSiO2CaSiO3Na2SiO3H4SiO4H2SiO3SiH4SiF4SiCl4H2Cl2CNa2ONaOHNa2CO3CaOCa(OH)2CaCO3CO2+H2OH+F2FHO2O2H2FHNaOH加热加热加热加热加热①②①②③①②③高温加热①②1．C燃烧可能反应的方程式2．C还原CuO可能的反应方程式3．工业上用水与煤反应制备氢气4．碳被浓硫酸氧化5．碳在热的浓硝酸中燃烧6．镁在CO2中燃烧7．C与CO2化合8．工业上用C还原SiO2制粗硅9．工业上煅烧石灰石制生石灰10．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合（离子～）11．Si粉在O2中灼烧12．Si溶于氢氟酸13．Si溶于强碱溶液（离子～）14．SiO2溶于强碱溶液（离子～）15．SiO2与CaO高温下化合16．SiO2溶于氢氟酸1117．工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃18．在水玻璃中通入过量CO2生成白色胶状沉淀19．原硅酸失水最终变成SiO212第七部分氮及其重要化合物氮及其重要化合物相互关系NH3NH4+N2NONO2N2O4HNO3NH3OH2.NH4ClNH4HCO3OH-Mg3N2ClHCa(OH)2CO2+H2OMgO2CuCCuS2-IFe2+SO32-OH2OH2OH2OH2OH2O2/PtO2H2+1．N2与O2反应2．工业上合成氨3．Mg在N2中燃烧4．Mg3N2与少量水反应5．Mg3N2与过量水反应6．氨与水反应（离子～）7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟8．工业上制硝酸的3个反应9．实验室制取氨10．碳铵受热分解11．将生石灰加入浓氨水12．NH4Cl溶液与烧碱溶液混合（离子～）13．NH4Cl溶液与烧碱溶液混合加热（离子～）14．NH4Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～）15．NO2变成N2O416．硝酸见光或受热分解17．灼热的C在浓硝酸中燃烧18．铜与浓硝酸反应19．铜与稀硝酸反应20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO）（离子～）21．银溶于稀硝酸（离子～）1322．Fe2+溶于稀硝酸（离子～）23．SO2通入稀硝酸（离子～）24．稀硝酸使KI淀粉试纸变蓝（离子～）25．H2S气体通入稀硝酸（离子～）26．NO、O2混合气体（体积比4∶3）溶于水27．NO2、O2混合气体（体积比4∶1）溶于水28．氨与氯气混合产生白烟29．加热条件下用氨还原CuO30．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO31．氨在纯氧中燃烧32．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。_______＋_______→_______＋_______＋_______＋H2O33．NO2与SO2混合34．NH4HCO3溶液与足量热Ba(OH)2溶液反应（离子～）35．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～）36．少量NH4HS固体与浓烧碱溶液混合（离子～）37．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液14第八部分硫及