2019教育人教版九年级下册化学第十单元课题1常见的酸和碱共81张PPT数学

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由：1.Zn+2HSO4=ZnSO4+H2↑2.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑3.Mg+HCl=MgCl+H2↑4.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑三、常见的碱几种常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。1.氢氧化钠[NaOH]白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）试管外壁温度较高溶解时放热阅读课本P55三、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的个性：①俗名：烧碱、火碱和苛性钠是一种白色固体，②具有强烈的腐蚀性如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?用较多水冲洗再涂上硼酸三、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的个性：①俗名：烧碱、火碱和苛性钠是一种白色固体.②具有强烈的腐蚀性.③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④ＮaOH暴露在空气中易吸水而潮解。(物理变化）干燥剂潮解：吸收空气中的水分氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。氢气水蒸气氢气三、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）：2.氢氧化钙Ca(OH)2的个性：③俗名：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。①白色粉末状固体；②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；④具有腐蚀性。⑤用于建筑工业和农业生产。CaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。阅读课本P56生石灰可以做食品干燥剂、简便加热食物放出大量的热变红色变蓝色变红色变蓝色1：碱溶液能使酸碱指示剂变色。四、碱的化学性质因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？常见的可溶于水的碱：NaOH,Ca(OH)2,KOH,Ba(OH)2其他难溶于水的碱：Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3,Fe(OH)3课本P114四、碱的化学性质2、碱溶液能与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O运用：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置（会变质），为什么？2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？NaOH溶液有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二、碱的个性1、氢氧化钠（NaOH）的个性：①俗名：烧碱、火碱和苛性钠是一种白色固体.②具有强烈的腐蚀性.③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④ＮaOH暴露在空气中易吸水而潮解。⑤放置在空气中会变质。(物理变化）氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？潮解：吸收空气中的水分氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。氢气水蒸气氢气NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O四、碱的化学性质3、碱与酸反应1：碱溶液能使酸碱指示剂变色。2、碱溶液能与非金属氧化物反应。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成化学反应方程式：四、碱的化学性质4、碱与某些盐反应现象：现象：有蓝色沉淀生成3、碱能跟酸反应2、碱能跟非金属氧化物反应4、碱和某些盐反应1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。【总结】所有的可溶性的可溶性的可溶于水的酸具有的一些相似性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O↑（4）酸能与碱反应（5）酸能与某些盐反应阅读课本P57酸为何有相似的化学性质碱为何有相似的化学性质三、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的个性：①俗名：烧碱、火碱和苛性钠是一种白色固体.②具有强烈的腐蚀性.③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④ＮaOH暴露在空气中易吸水而潮解。(物理变化）干燥剂三、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）：2.氢氧化钙Ca(OH)2的个性：③俗名：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。①白色粉末状固体；②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；④具有腐蚀性。2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。1、氢氧化钠或氢氧化钠溶液敞口放置会变质，为什么？如何确认它是否已经变质？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O粘性物质2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑二氧化硫排入大气有何危害？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业生产中产生的二氧化硫能用什么办法来吸收除去，避免污染环境？SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O亚硫酸钠亚硫酸钠是一种工业生产原料，这样变害为利，化废为宝。工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.2.氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钠[NaOH]NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸现象:1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。其顺序可表示为:MgZnFe(H)CuAg金属活动性顺序说明:1.金属原子在水溶液中失去电子的能力,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,其活动性就越强.2.排在氢前面的金属能只换出酸中的氢,排在后面的金属则不能.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由强逐渐减弱判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件:1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢.2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸、硝酸。3.生成的盐必须是可溶。向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为.，该反应类型属于反应，又是反应。Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O复分解中和你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？三、常见的碱氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。1.将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。3.在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录归纳与小结小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。三、常见的碱碱的共同性质三、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；三、常见的碱提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性质？3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；三、常见的碱1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓三、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓三、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物化合物化合物交换成分三、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD==AD+CB表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。科学家认识酸和碱的过程最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。何伦尼乌斯常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质①白色固体；②能吸收空气中的水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶