强酸制取弱酸的原理及其应用大汇总

1呵呵有点小偷懒，汇集一下有关强酸制取弱酸的原理及其应用的好文档强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐中学化学通常以H2CO3、HCO3的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：1.实验室制取某些弱酸CaCOHClCaClHOCO32222NaSOHSONaSOHOSO232424222()较浓FeSHSOFeSOHS2442CaPOHSOHPOCaSO34224344323()()浓BaOHSOBaSOHO2244222.解释现象漂白粉久置失效的原因：CaClOCOHOCaCOHClO()22232222HClOHClO建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：NaSiOCOHOHSiONaCO232223233.产物的判断①向NaAlO2溶液中通入少量的二氧化碳232222332AlOCOHOAlOHCO()②向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳2AlOCOHOAlOHHCO222332()③向NaSiO23溶液中通入少量的二氧化碳SiOCOHOHSiOCO32222332④向NaSiO23溶液中通入过量的二氧化碳SiOCOHOHSiOHCO3222233222⑤向CHONa65溶液中通入二氧化碳CHONaCOHOCHOHNaHCO6522653不管CO2是否过量，都生成NaHCO3。⑥NaHCO3与NaAlO2溶液混合HCOAlOHOAlOHCO322332()4.酸性强弱的比较例1.以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为：苯磺化①苯磺酸亚硫酸钠②苯磺酸钠固体烧碱熔融③()苯酚钠（及盐和水）SO2④苯粉（1）写出②、③、④步反应的化学方程式；（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。分析：（1）②③④（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。5.化学方程式正误判断例2.已知酸性强弱顺序为：HAHBHAHB22下列化学方程式正确的是（）A.NaHBHAHBNaHA223B.NaBHAHBNaA2222C.HBNaANaHBNaHA22D.HBNaHANaHBHA22分析：由题目信息可知，H2A为二元弱酸，它的电离是分步进行的。H2AHHAHAHA2由于酸性：HAHB，所以B2与HA2反应，只能使H2A发生第一步电离，化学方程式为NaBHANaHBNaHA22或NaBHAHBNaHA22222，正确答案为AC。6.除杂问题中试剂的选择弱酸（或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐）杂质，通常选择弱酸所对应的酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质。物质杂质所选试剂化学方程式CO2HCl饱和NaHCO3溶液NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCO2SO2饱和NaHCO3溶液2NaHCO3＋SO2＝Na2SO3＋2CO2↑SO2HCl饱和NaHSO3溶液NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2OH2SHCl饱和NaHS溶液NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S↑强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析在中学化学中我们常常提到强酸可制弱酸，一般弱酸不能制强酸。但有些情况下弱酸也可以制强酸。这致使一些学生感到迷惑，而教材中又不说明。现将有关情况小结如下以供同学们参考：一、HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl该反应说明盐酸的酸性强于醋酸。二、SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl(错误)该反应不发生因为亚硫酸的酸性弱于盐酸.。三、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4该反应能发生是因为生成的硫化铜（溶解度极小）不溶于水也不溶于硫酸所以可进行。四、H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl由弱酸制强酸是因为弱酸被氧化的过程。五、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应能发生是因为反应是高温且生成的二氧化碳气体离开反应体系。不能说硅酸的酸性比碳酸强六、稳定性酸可制挥发性酸七、酸性强弱的判断方法(什么是酸性)1、最高价含氧酸的酸性可由中心元素的非金属性强弱来判断。42.弱酸的酸性可由其第一电平衡常数的大小来判断，同温时第一电离平衡常数越大对应酸性越强。3、与氢离子结合能力的强弱来判断，结合氢离子的能力越强则酸性越弱。4、通常也说一个溶液的PH越小其酸性越强，比相同条件下溶液中氢离子的浓度的大小5、不用强酸制弱酸的方法来做判断（实际上能制出来也不一定符合强到弱的规律）会给学生的思想带来混乱。常见弱酸酸性的排序（相同条件下）H2SO3＞H3PO4﹥HF＞CH3COOH＞苯甲酸＞H2CO3＞HSO3-﹥H2S＞HClO＞HCN﹥H2SiO3＞苯酚＞HCO3-＞H2O2（亚林服已本家，谈六次，轻轻归本分。碳氢、双氧水）偏铝酸的酸性极弱可认为不显酸性。附加：1、酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0mol/L)的PKa表示，即酸度常数。2、酸性也可理解为酸电离出H+能力的大小，越易电离出H+的酸，酸性就越强。强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析在中学化学中我们常常提到强酸可制弱酸，一般弱酸不能制强酸。但有些情况下弱酸也可以制强酸。这致使一些学生感到迷惑，而教材中又不说明。现将有关情况小结如下以供同学们参考：一、HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl该反应说明盐酸的酸性强于醋酸。二、SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl(错误)该反应不发生因为亚硫酸的酸性弱于盐酸.。三、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4该反应能发生是因为生成的硫化铜（溶解度极小）不溶于水也不溶于硫酸所以可进行。四、H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl由弱酸制强酸是因为弱酸被氧化的过程。五、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应能发生是因为反应是高温且生成的二氧化碳气体离开反应体系。不能说硅酸的酸性比碳酸强六、稳定性酸可制挥发性酸七、酸性强弱的判断方法(什么是酸性)51、最高价含氧酸的酸性可由中心元素的非金属性强弱来判断。2.弱酸的酸性可由其第一电平衡常数的大小来判断，同温时第一电离平衡常数越大对应酸性越强。3、与氢离子结合能力的强弱来判断，结合氢离子的能力越强则酸性越弱。4、通常也说一个溶液的PH越小其酸性越强，比相同条件下溶液中氢离子的浓度的大小5、不用强酸制弱酸的方法来做判断（实际上能制出来也不一定符合强到弱的规律）会给学生的思想带来混乱。6、常见弱酸酸性的排序（相同条件下）H2SO3＞H3PO4﹥HF＞CH3COOH＞苯甲酸＞H2CO3＞HSO3-﹥H2S＞HClO＞HCN﹥H2SiO3＞苯酚＞HCO3-＞H2O2（亚林服已本家，谈六次，轻轻归本分。碳氢、双氧水）偏铝酸的酸性极弱可认为不显酸性。附加：1、酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0mol/L)的PKa表示，即酸度常数。2、酸性也可理解为酸电离出H+能力的大小，越易电离出H+的酸，酸性就越强。强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如HCl、HNO3、及酸式根离子HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32-等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为“左强右弱”。2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO-+H2CO3（CO2+H2O）酸（强）碱(强)新碱(弱)新酸(弱)[例]已知下列反应能进行完全：①Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O②CO2+H2O+C6H5ONa＝C6H5OH+NaHCO3③CH3COONa+HCl＝NaCl+CH3COOH④C6H5OH+Na2CO3＝C6H5ONa+NaHCO3则根据“左强右弱”规律可得：失H+减弱，酸性减弱酸(H+)HClCH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3-碱Cl-CH3COO-HCO3-C6H5O-CO32-(OH-)得H+增强，碱性增强6例如：已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有HA、H2B、H3C三种弱酸，且已知下列各反应能发生：①HA+HC2-（少量）＝A-+H2C-②H2B（少量）+2A-＝B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-＝HB-+H3C试回答：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性由强到弱的顺序为H2BH3CHA;(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-.(3)完成下列反应的离子方程式：①H3C+3OH-（过量）＝C3-+3H2O；②2HA（过量）+C3-＝2A-+H2C-.[解]由已知①式得HAH2C-，由②式得H2BHA，由③式得H2BH3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：失H+减弱，酸性减弱酸：（H+）H2BH3CHB-HAH2C-HC2-碱：HB-H2C-B-A-HC2-C3-（OH-）得H+增强，碱性增强根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答案为H2BH3CHA;由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3-;HB-.在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)①式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)①题答案是C3-+3H2O；同理第(3)②题答案是2A-+H2C-.练习：等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量CO2后可发生如下反应:①NaA+CO2+H2O＝HA+NaHCO3②2NaB+CO2+H2O＝2HB+Na2CO3试比较HB与HA酸性强弱。答:HB的酸性比HA弱[解法提示]从①式得:A-只能使H2CO3失去一个H+形成HCO3-,从②式得B-则可使H2CO3失去两个H+形成CO32-.换句话，B-结合H+的能力比A-强，HB电离出H+能力则比HA弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：H2CO3HAHCO3-HB