初三化学--工艺流程题训练

第三讲工艺流程1、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是。A．能去除油污，可做厨房清洁剂B.易溶于水，溶解时放出大量的热C．水溶液能使石蕊溶液变红D.可用作某些气体的干燥剂（2）操作②的名称是，操作④的名称是。（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之（填“前”或“后”）加入。有同学提出用溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。（5）该流程中可以循环利用的物质是。2、某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，回答下列问题。（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是。（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式。3、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。KCaMgAlFeSnPb(H)CuHgPtAu金属活动性由强到弱（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：依次加入过量的三种试剂除杂粗盐悬浊液沉淀滤液NaCl溶液饱和NaCl溶液H2Cl210%的NaOH溶液16%的NaCl溶液50%的NaOH溶液NaCl晶体加适量的水②加盐酸，调pH=7①③④电解⑤⑥依次加入过量的三种试剂除杂粗盐悬浊液沉淀滤液NaCl溶液饱和NaCl溶液H2Cl210%的NaOH溶液16%的NaCl溶液50%的NaOH溶液NaCl晶体加适量的水②加盐酸，调pH=7①③④电解⑤⑥△①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：、、、（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。②金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。4、下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是、。（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和，操作A的名称是。（3）副产品P是，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→→→d。a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3===Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为。（相对分子质量：Fe（OH）2—90，Fe（OH）3—107）5、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。加入足量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X过滤含FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液硫酸亚铁晶体适量NaOH溶液通一定量空气加水溶解过滤除杂溶液N沉淀M工业绿矾（FeSO4·7H2O）FeSO4溶液副产品P产品Fe3O4步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。6、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。I.海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的31，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：试回答：(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是，(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______。Ⅱ.食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。四种盐在不同温度下的溶解度表：请回答：(1)碳酸氢铵的化学式是。(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是。(3)过程③中反应的化学方程式是。7、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。①；②。(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：①写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：。步骤V：。。②上述方案中可能造成空气污染的步骤是。8、下图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。（1）若按方案1制取铜，步骤II反应的现象是（2）若按方案2制取铜，步骤I发生反应的化学方程式学科王（3）两种方案比较，方案更好，理由是：9、小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu2(OH)2CO3。小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：⑴无色气体A是（填化学式），固体D的成分为（用符号表示）。⑵写出下列反应的化学方程式：反应①；反应②：.⑶操作a的名称是；⑷小红同学设计的两种途径中，你认为途径更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是______。10、用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：请回答下列问题：⑴固体B的成分是（用符号表示）；⑵操作I的名称是；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、学科王（填一种实验物品名称）。⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是（填字母代号）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应⑷请书写下列反应的化学方程式：反应②；反应③。11、下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。Cu2(OH)2CO3氧化铜无色气体A稀硫酸途径Ⅰ途径Ⅱ水溶液CCO，高温Cu气体E稀硫酸反应①无色气体A蓝色溶液B过量铁粉操作a固体DCu澄清石灰水白色沉淀反应②过量铁粉CuSO4溶液操作I反应①固体B溶液A反应②KOH溶液沉淀D溶液CH2O2反应③Fe(OH)3KOH溶液Cl2K2FeO4温度(℃)020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08(1)从表中数据可以获得的信息是（写一条）（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙甲（填＞、＜、＝）。（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为；加入过量Ca(OH)2的目的是。（Ⅱ）滤液B中的溶质是、（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、、过滤。12．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：（1）X的化学式________。（2）生石灰可以由__________（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：____________________________________________________________。(3)操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液。（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。13．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为_________________________________、__________________________________。（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是_____________________。硫酸钠粗品溶解除杂NaOH过滤滤渣滤液后续处理硫酸钠固体水Na2CO3除杂01020304050600102030405060708090温度/℃溶解度/g