钠的性质与用途

一、钠的物理性质演示实验（1）：从煤油中取出金属钠，小刀切开，观察其断口处颜色变化；切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，观察现象。银白色软金属钠：色态硬度密度熔沸点导电、传热性固体小低良好金属钠断面颜色变暗，为什么？二、钠的化学性质1、钠与氧气反应：4Na+O22Na2O(白色)氧化钠（一）与非金属反应2Na+O2Na2O2(淡黄色)过氧化钠点燃演示实验（1）：钠在空气中燃烧现象：黄色火焰，生成淡黄色固体-1-2反应中钠失去电子，呈+1价2、与其它非金属反应：在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟2Na+Cl22NaCl点燃与硫粉混合研磨：现象火星四射、发生爆炸2Na+SNa2S硫化钠研磨反应中钠失去电子，呈+1价（二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜密度(水)现象解释浮球游响红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑离子方程式：（二）与水的反应思考题：金属钠与酸溶液如何反应呢？钠与酸反应比与水反应更剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。(三)与盐溶液的反应演示实验（2）：取一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，观察反应的现象。现象：浮球游响还有蓝色絮状沉淀生成。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4化学方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑离子方程式：总反应式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑注意：不能置换出金属铜小结：金属钠具有性，是一种剂强还原性强还原剂反应中钠失去电子，呈+1价三、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）保存：保存在煤油中，隔绝空气和水。四、钠的用途1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。五、钠的制取电解熔融的氯化钠：2NaCl===2Na+Cl2电解钠的化学性质小结反应条件现象生成物与非金属反应O2接触表面变暗白色固体、Na2OO2点燃黄色火焰淡黄色固体、Na2O2Cl2点燃燃烧、白烟白色固体、NaClS研磨火星、爆炸Na2S与H2O反应浮、熔、游、响、红NaOH、H2与酸反应比与水反应更剧烈盐、H2与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐反应H2、氢氢氧化物不能置换出金属练习1、金属钠为什么保存在煤油中，为何能保存在煤油中？练习2、金属钠在空气中的如何变化？最终生成物是什么？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）练习3、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中会有现象发生？化学方程式是什么？6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)↓+6NaCl+3H2↑作业：1、阅读课本有关内容2、课本P31三、五课课练P4210