高一化学离子反应测试题

离子反应一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是()A.盐酸和氢氧化钡的反应B.硝酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应D.盐酸和氨水的反应2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是()A.CO2(g)通入NaOH溶液B.CO2(g)通入石灰水C.NH3(g)通入CH3COOH溶液D.NH3(g)通入盐酸中3．下列物质中属于强电解质的有()A.NH3·H2OB.H2OC.CH3COOHD.醋酸铵4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是()A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH5．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、S2-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO32-6．下列物质中导电性最差的是()A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氢氧化钾7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC.NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是()A.溶液导电性酸甲大于酸乙B.酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸C.酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙D.酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子9．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是()A.HCO3-+OH-==CO32-+H2OB.2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-C.HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D.2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是()A.Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S==PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)11．下列离子方程式错误的是()A.CuO+2H+==Cu2++H2OB.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC.2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D.Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-13．在xR2++yH++O2==mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断不正确的是()A.m=4R3+是氧化产物B.m=yR3+是氧化产物C.m=2R3+是还原产物D.m=yR3+是还原产物14．下列物质间不能发生离子反应的是()A.KCl+NaOH==KOH+NaClB.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHC.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3D.2NaCl+Ca(NO3)2==CaCl2+2NaNO315．下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是()A.HCO3-+OH-==H2O+CO32-B.H3PO4+3OH-==PO43-+3H2OC.2Fe3++Fe==3Fe2+D.Zn+2H+==Zn2++H2↑16．不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(NO3)2，④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是()A.④①②③B.①④③②C.①③④②D.④②①③17．离子方程式：SO32-+2H+==SO2↑+H2O表示的意义是()A.一切亚硫酸盐和盐酸反应生成SO2和水B.亚硫酸盐和强酸反应生成SO2和水C.可溶性亚硫酸盐和一切强酸反应生成SO2和水D.可溶性亚硫酸盐和非氧化性强酸反应生成SO2和水18．化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，观察反应过程中溶液的颜色变化情况。将AgNO3溶液逐滴滴入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应发生：Ag++2S2O32-==[Ag(S2O3)2]3-；3Ag++[Ag(S2O3)2]3-==2Ag2S2O3↓(白)；Ag2S2O3+H2O==Ag2S↓(黑)+H2SO4下列对于鉴定S2O32-的叙述，不正确的是()A.该题写可在酸性或碱性溶液中进行B.该鉴定只能在中性溶液中进行C.AgNO3必须过量D.S2-对该鉴定有干扰19．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.Zn2++2OH-==Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH==Zn(OH)2↓+Na2CO3B.Ba2++SO42-==BaSO4Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-==AgCl↓AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3D.Cu+2Ag+==Cu2++2AgCu+2AgCl==CuCl2+2Ag21．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应，③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是()A.①③B.③C.①②D.③④22．下列各对物质能发生离子反应的是()A.AgNO3，KClO3B.Na2CO3，H2SO4C.Cu，盐酸D.Na2CO3，K2SO4三、填空题(本题包括10小题，共56分)23．(4分)现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：⑴以上物质中能导电的是_________________。⑵以上物质中属于电解质的是___________________。⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。24．(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。⑴将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；⑵往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；⑶过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有____________，肯定没有________________，可能有________________。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验。25．(2分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等离子。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是__________________。26．(3分)某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。⑵当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。⑶当溶液中存在大量_______和_______离子时，上述阴离子都不存在。27．(8分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。⑷Cl-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。28．(6分)在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中⑴烧杯里观察到的实验现象有：①____________________________________________，②____________________________________________。⑵写出实验过程中反应的离子方程式________________________________________。29．(6分)将下列离子方程式改写成化学方程式：⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O________________________________________________。⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓_________________________________________________。⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag__________________________________________________。30．(4分)⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________。⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________________________________。31．(8分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液试回答：⑴你认为可行的方案是：______方案，反应的离子方程式有：______________________________________________________________________________。⑵方案________不可行的原因是：____________________________________________。方案________不可行的原因是：____________________________________________。方案________不可行的原因是：________________________________