2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略课件：1-3专题三-离子反应氧化还原反应-

专题重点突破第一部分离子反应氧化还原反应专题三研析最新考纲洞悉命题热点1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2．掌握常见离子的检验方法。3．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。4．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。5．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1.氧化还原反应基本规律，陌生氧化还原方程式的书写、配平，以及有关计算2．离子反应的概念、离子反应的条件及离子大量共存问题3．离子方程式的正误判断、书写及计算请做：高考真题体验核心考点突破考点一离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的审题要点1．审清题意“三注意”：反应环境；操作顺序；反应物之间量的关系。2．化学式拆写“四原则”：易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。3．反应产物“三分析”：量不同时的产物；是否漏掉同步反应；变价元素的产物。4．方程式遵循“三守恒”：原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒。【典例1】(2019·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋A[思路点拨][解析]A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。1．(2019·合肥质检一)下列离子方程式表达不正确的是()A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2B．向Na2S2O3溶液中滴加HCl溶液：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2OD[解析]向FeCl3溶液中滴加HI溶液，Fe3＋与I－发生氧化还原反应，A项正确；向Na2S2O3溶液中滴加HCl溶液，S2O2－3与H＋反应生成S、SO2和H2O，B项正确；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3和NaHCO3，C项正确；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Al3＋先与OH－反应，NH＋4后与OH－反应，D项错误。2．(2019·河北衡水三调)下列离子方程式书写正确的是()A．向KIO3溶液中通入过量SO2：IO－3＋3SO2＋3H2O===I－＋3SO2－4＋6H＋B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，溶液褪色：MnO－4＋2H2O2＋4H＋===Mn2＋＋2O2↑＋4H2OC．CuSO4溶液与足量的NaHS溶液反应：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋D．在Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：8H＋＋2NO－3＋6I－===2NO↑＋4H2O＋3I2A[解析]过量SO2与IO－3发生氧化还原反应生成SO2－4和I－，A项正确；题给离子方程式中得失电子不守恒，应为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，B项错误；由于NaHS足量，所以还可发生反应：H＋＋HS－===H2S↑，总反应为Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，C项错误；酸性条件下，Fe3＋和NO－3均能氧化I－，故HI过量时，发生反应Fe3＋＋3NO－3＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋6H2O＋5I2，D项错误。考点二离子共存和离子推断1．突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4、Cr3＋、Cr2O2－7、CrO2－4等有色离子不能大量存在。(2)溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．常温下pH7或c(H＋)c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。②表示碱性的溶液a．常温下pH7或c(H＋)c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。③表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液a．与Al反应放出H2的溶液；b．由水电离的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水电离的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常温下n≠7)(若n7表示加酸或碱抑制水的电离，n7表示水解呈酸性或碱性的盐溶液)。(3)溶液中可能发生的氧化还原反应①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。②含有大量NO－3、MnO－4的溶液，在酸性条件下具有强氧化性。(4)相互促进水解的两种情况①NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍能大量共存。②Al3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、S2－、HS－相互促进水解，不能大量共存。Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2相互促进水解，不能大量共存。2．常见离子的特征反应实验操作与现象(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验【典例2】(2019·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3A[思路点拨][解析]A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO－4可以氧化Fe2＋，错误；C项，CO2－3与Ba2＋会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H＋可以与HSO－3反应生成SO2，且酸性条件下NO－3会氧化HSO－3生成SO2－4，错误。题组一：离子共存1．(2019·湖北省部分重点中学联考)下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是()A．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO2－4、HS－、NH＋4B．c(OH－)＝1mol·L－1的溶液：AlO－2、CH3COO－、K＋、Ba2＋C．pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、NO－3、Na＋D．遇Al能放出H2的溶液：HCO－3、K＋、Mg2＋、Cl－B[解析]Fe3＋与HS－易发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误；OH－与AlO－2、CH3COO－、K＋、Ba2＋均不发生反应，故能大量共存，B项正确；pH＝1的溶液中，H＋、Fe2＋、NO－3易发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；和Al反应放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而HCO－3在酸性、碱性条件下均不能大量存在，Mg2＋在碱性条件下不能大量存在，D项错误。2．(2019·湖南省四校调研联考)下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是()C[解析]滴加酚酞，溶液显红色，可见溶液显碱性，但ClO－有氧化性，会使有机色素褪色，不能在该溶液中大量存在，A错误；AlO－2与NH＋4发生相互促进的水解反应而不能共存，B错误；醋酸酸性大于碳酸，也大于HCO－3，故HCO－3电离出的H＋不能与CH3COO－结合生成醋酸，故能大量共存，C正确；加水稀释时cH＋cOH－不变，即溶液显中性，但Fe3＋、Cu2＋存在时因水解而使溶液呈酸性，即其不能在该溶液中大量存在，D错误。离子共存问题审题应注意的问题(1)应注意判断离子共存的情况：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)注意题目中的隐含条件：酸性、碱性、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。(3)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。题组二：离子推断3．(2019·陕西省榆林市一模)某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO－3和SO2－4B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH＋4、K＋C．肯定有Al3＋、NH＋4、Cl－，肯定没有HCO－3D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性A[解析]①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生无色无味的气体，说明无NH＋4，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，Al3＋与HCO－3双水解不共存，则一定不存在HCO－3；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，说明无SO2－4，溶液中只有Cl－一种阴离子。综上所述A项正确。应无Mg2＋和NH＋4，K＋不能确定，B、C项错误。Al3＋水解呈酸性，D项错误。4．(2019·重庆七校联考)某溶液中可能含有SO2－4、NO－3、CO2－3、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Na＋中的几种，且所含阴离子浓度相同(忽略OH－和H＋)。某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分，下列说法正确的是()CA．该溶液中一定含有SO2－4、NH＋4、Fe3＋、Na＋B．溶液中一定只含有三种阳离子C．通过计算，溶液中一定含有Fe2＋，且其浓度可能与Fe3＋相等D．向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生[解析]加入NaOH溶液有气体产生，所以有NH＋4且为0.01mol；有红褐色沉淀，所以一定有Fe3＋，但Fe2＋无法确定，因为生成的少量白色沉淀会被红褐色沉淀掩盖，根据灼烧后有1.6g固体Fe2O3，即0.01mol，可知铁元素为0.02mol，根据离子共存可知不会有CO2－3；由于加入了过量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na＋无法确定；如果有Al3＋，则滤液中通入CO2会有沉淀，故可排除Al3＋；根据加入BaCl2所得沉淀质量，可知含有SO2－4且n(SO2－4)＝0.02mol；若溶液中没有Na＋，则阳离子所带正电荷大于0.01mol＋0.02mol×2＝0.05mol，小于0.01mol＋0.02mol×3＝0.07mol，则一定存在NO－3，阴离子浓度相同，阴离子所带负电荷为0.02mol×2＋0.02mol＝0.06mol，根据电荷守恒，则一定含有Fe2＋，设为xmol，则0.06＝0.01＋2x＋3×(0.02－x)，x＝0.01，Fe2＋与Fe3＋浓度相等；若含有Na＋，则n(Fe2＋)0.01mol，n(Fe3＋)0.01mol，故溶液中可能含有四种阳离子；溶液中一定含有Fe2＋，且其浓度可能与Fe3＋相等；溶液中NO－3的浓度不大，因此加入少量盐酸，与Fe2＋反应产生NO无色气体。综上所述，A、B、D错误，C正确。突破离子推断问题的四个原则(1)肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。(2)互