《氮及其化合物》复习学案

-1-《氮及其化合物》复习学案氮气、氮的氧化物和硝酸一．氮气1．物理性质色味气体，在空气中约占总体积的电子式，结构式。2．化学性质通常情况下，氮气的化学性质很稳定，是因为故只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应：①与H2反应②与O2反应③与Mg反应3．氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法叫氮的固定。可分为自然固氮和人工固氮。如工业合成氨为，雷雨天产生ＮＯ气体为。二．氮的氧化物1.氮有多种价态的氧化物：2.NO和NO2的比较NONO2物理性质颜色气味毒性溶解性化学性质与O2反应与H2O反应实验室制法与人、环境的关系转化3.例题：（1）在标准状况下收集1molNO2气体的体积为。（2）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩-2-余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能为、。三．硝酸1.物理性质色味挥发的液体，常用浓硝酸的质量分数大约为69%2.化学性质（1）酸性与Na2CO3溶液反应（2）不稳定性浓硝酸要保存在，久置的浓硝酸显黄色的原因，消除黄色可以采用的方法。（3）强氧化性浓硝酸做氧化剂被还原的产物为，稀硝酸做氧化剂被还原的产物为①与金属反应除金属和外，其他金属都能被硝酸氧化②金属和在中发生钝化。③Cu与浓、稀HNO3反应——硝酸表现性。④足量Fe与稀HNO3反应⑤Ag与浓HNO3反应⑥非金属C与浓HNO3反应——硝酸表现性。⑦还原性物质例如：SO2、FeCl2、KI、Na2S等与稀HNO3反应3.工业制硝酸的化学反应方程式4.用途：-3-氨气和铵盐一．氨气1.物理性质色味气体，易液化（因为），溶于水（1体积水能溶解体积的氨气）。电子式，结构式。2.化学性质（1）与水反应①氨水中含有的粒子有，主要粒子是。②氨气是唯一溶于水显的气体。可用检验氨气。③在某溶液中通氨气和滴加氨水时，反应物分别为、。④引发喷泉实验的操作。（2）①与酸HCl、HNO3、H2SO4等反应的实质：②与挥发性酸反应有，故可用检验氨气。③将少量CO2通入氨水将足量CO2通入氨水（3）与盐溶液反应—制Al（OH）3（4）还原性①催化氧化②检验Cl2是否泄漏③被CuO氧化为N2④消除NO、NO2的污染3.实验室制法（1）原理:（2）装置图—画出简单的装置图-4-（3）收集方法：（4）干燥：（5）还有哪些方法可用于实验室制氨气：二．铵盐1.物理性质铵盐都溶于水。2.化学性质（1）都与强碱反应—如果是浓溶液或加热的情况下，产物为，若是稀溶液且不加热的情况下，产物为。离子反应方程式分别为：（2）受热分解—铵盐都加热分解，但不一定都生成NH3，例:NH4NO3N2O+2H2O写出NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3分解的化方:（3）在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2溶液，产生刺激性气味的气体和白色沉淀三．NH4+的检验四．环境污染１．“白色污染”指２.酸雨主要由、引起的。3.光化学烟雾是由引起的。4.臭氧空洞是由、等引起的。5.温室效应是由、引起的。6.计入空气污染指数的项目为、、等。