2019届初三中考化学压轴题强化训练卷：工艺流程图

工艺流程图1．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜锌合金，外观似黄金），其流程如下：请回答下列问题：（1）赤铜矿中铜元素的化合价为_____；（2）区分黄铜与黄金的方法？（写出操作步骤、现象、结论）________________；（3）气体A中除CO2外，还有一种气体是_____（填化学式）；（4）加热时，发生反应的化学方程式有：①ZnCO3═ZnO+CO2↑（条件：高温）②C+2ZnO═2Zn+CO2↑（条件：高温）③_____________；（木炭粉与赤铜的反应）已知化学反应中，物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。在反应②中，ZnO发生_____（填“氧化”或“还原”）反应；2．运用广泛的金属材料是钢铁，如图是冶炼生铁相关流程。请认真读图回答问题：（1）高炉冶炼生铁的原料有铁矿石、焦炭和_____。冶炼时将原料粉碎后再使用的原因是_____。（2）焦炭在冶炼中的作用为①提供高温，②_____。赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的反应原理是_____。（3）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_____。（4）钢铁的锈蚀造成极大的损失和浪费。但如果将“铁生锈”原理应用得当，同样可以造福人类，请举例_____（写一条）。3．以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下（1）操作I的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______；（2）操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得KMnO4晶体。则两者中______（填化学式）的溶解度受温度影响变化更大，母液E是高锰酸钾的溶液______（填“饱和”或“不饱和）过程中温度不宜过高，原因是______（用方程式表示）。（3）“通CO2”的反应化学方程式为：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，该反应中锰元素的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为______（精确到小数点后一位）。（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，与“通CO2”相比，其优点是______（填字母，该反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMmO4+2KOH十H2↑）。a．节约能源b．锰元素转化率高c．得到的KOH可以循环利用d．可以同时获得氢气4．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下：（1）钛白粉主要成分为TiO2，TiO2中钛元素的化合价为______。（2）反应III属于基本反应类型中的_______反应。（3）反应II需在氩气环境中进行，理由是_______。5．我国每年报废的手机数量庞大。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。（1）将电路板粉碎成粉末的目的是______。（2）步骤①所得滤液中的物质除水外，还有______（填化学式）。（3）步骤②中的实验现象：______，溶液由无色变为蓝色。（4）步骤③中反应的化学方程式是______。6．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：请回答下列问题：（1）步骤②中分离物质的方法是______。分离过程中用到的玻璃仪器是______（一种）。（2）固体A的成分是______。（3）步骤②中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。（4）步骤③中为什么加入适量的B物质而不是过量______。7．2018年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾(FeSO4·7H2O)。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（1）步骤一中，发生反应的一个化学方程式为_____。（2）步骤一中的操作名称是_____，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度,还可以采取_____(写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。（3）步骤二中有气体生成的化学反应方程式为_____，无气体生成的化学反应方程式为_____，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是_____。（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是_____。8．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程图如下：（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____（填名称）。（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是除去MgCl2，此反应的反应类型是_____。（3）“电解槽”中发生反应的化学方程式为______，流程中可以循环使用的物质有_____（填化学式）。（4）氯碱工业生产的氢氧化钠样品中常含有Na2CO3的原因是_____。9．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。从碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3）制备BaCO3的流程如下：（已知：钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近）请回答下列问题：（1）步骤①中产生的气体是_____；步骤③所用的玻璃仪器有玻璃棒、_____、烧杯。（2）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2的溶解度如下表：温度（℃）0202560Ba（OH）2溶解度/g1.673.895.6020.94Ca（OH）2溶解度/g0.1890.1730.1480.121步骤③加热悬浊液，趁热过滤的原因是_____；（3）现在25℃时，将10g氢氧化钡放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_____（结果保留一位小数）。（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响。上述流程中体现绿色化学理念的是：_____。10．某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶于水）的方案，实现废物综合利用。部分流程如下：请回答：①操作1的名称是_____；②步骤“酸浸”中发生化学反应的化学方程式为_____、_____；③加入过量铁粉后，反应的基本反应类型是_____，得到的滤渣1的成分的化学式为_____；④在实验过程中双氧水会与Fe2+反应成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成可溶性的锰盐。选用双氧水的优点是_____。11．用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_______；金属B是_______。（2）操作a的名称是_______；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是_______。（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：________；（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂______（填序号）。A硫酸铜溶液B氯化钠溶液C硝酸银溶液（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢,不需要控制的量是_____(填序号)。A两种金属的形状B硫酸的质量分数C反应容器的大小D反应的初始温度12．某化学兴趣小组同学模拟如图流程对含有大量H2SO4和CuSO4的废水进行处理，以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。已知：步骤I无蓝色沉淀生成。（1）Ca（OH）2的俗名为______；可以用来粉刷墙壁，墙壁先出汗，后变硬，写出相关化学反应方程式______。稀硫酸的工业用途有：______（举一例即可）。（2）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是______，该操作常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______；玻璃棒作用______。（3）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为______。13．某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。（1）锌的金属活动性比银的金属活动性______（选填“强”或者“弱”），固体A的成分有______，气体C的化学式是______。（2）操I、Ⅱ的名称是______，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。（3）若往溶液E中加入适量的氧化锌，可得到只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为______。14．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：资料查阅：已知相关物质的溶解度（20℃）如下表物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34（1）KMnO4中锰元素的化合价为________。上述流程中可循环利用的物质是_________（2）“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）_________（3）结合流程和有关信息，补充完整由KMnO4和K2CO3混合溶液中结晶得到KMnO4晶体的实验方案：蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。（4）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2X，则X的化学式为__________，工业上不采用稀硫酸酸化的的原因是_________15．废铁屑的主要成分是铁．用废铁屑生产硫酸亚铁的流程如图所示（假设废铁屑中其他成分不溶且不参加反应）（1）欲配制20%的H2SO4溶液100克，需要98%的浓硫酸多少克？____（结果精确到0.1）（2）实验中，操作A为______．（3）在洗涤析出的FeSO4•7H2O晶体时，一般采用少量冰水洗涤．根据硫酸亚铁的溶解度表（如表所示），说一说这样操作的理由______．温度/℃102030405060溶解度/g20.326.330.840.148.452.416．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____.（2）写出一个步骤①中发生反应的化学方程式_____.（3）第一次过滤后的滤液中的阳离子有_____.（4）步骤②的目的是_____.（5）要除去粗铜中的杂质，不能选用_____.（选填字母序号）A氯化铜溶液B稀盐酸C蒸馏水17．合金是重要的金属材料.（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____；A青花瓷瓶B橡胶充气艇C不锈钢锅（2）生铁是常见的合金，生铁属于_____（填“纯净物”或：混合物）（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片行留下明显的划痕，说明_____.（4）黄铜渣中主要含Zn、ZnO、Cu、CuO,其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参加反应）；下列说法正确的是_____;AⅠ、Ⅱ中的操作均包括过滤B溶液A一定为无色C溶液A的质量小于溶液B．18．某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，为回收硫酸锌及有关金属，设计如下流程。①硫酸锌属于______（选填“酸”“碱”或“盐”）。②分离得到固体A和溶液B的操作名称是______。③步骤I中反应的化学方程式是______。④加入稀硫酸的目的是______。判断稀硫酸过量的方法是______。⑤除废液外，上述流程中含铁元素的物质有______（选填编号