元素周期表课件(新课件)

第一节元素周期表（第一课时）原子的构成原子核外电子原子核每个电子带一个单位负电荷质子中子每个质子带一个单位正电荷不显电性三、核素1、质量数原子的质量主要集中在_______上，质子和中子的相对质量都近似为___，如果忽略电子质量，将核内所有_________________________加起来所得的数值就是该原子的质量数。质量数（A）=_____________________质子数（Z）+中子数（N）原子核1质子和中子的相对质量近似值2、元素具有相同________________________的___________的______。核电荷数（即质子数）同一类原子总称3、核素具有______________和_____________的_________。（符号：_______）一定数目的质子一定数目的中子一种原子ZAXmn+的含义：X________A_______Z__________n_____________m___________________。ZAX元素符号质量数质子数离子所带电荷数分子中所含原子数目4、同位素__________的__________之间互称同位素（即__________相同而__________不同的同一元素的不同原子）。质子数中子数同一元素不同核素元素符号原子（即核素）符号原子名称质子数中子数质量数H11H氕12H或D氘13H或T氚1110121236、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量元素的相对原子质量：按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）Mr=Mr1×a%+Mr2×b%+Mr3×c%+······5、同位素的用途原子的相对原子质量=m（原子）1/12×m（612C原子）随堂练习1、23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（）A.23He和13H互为同位素B.23He原子核内中子数为2C.23He原子核外电子数为2D.23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子C随堂练习2、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+ZB随堂练习3、以下互称为同位素的是（）A、金刚石和石墨B、CO和CO2C、D和TD、1H216O和2H218OC二、原子核外电子的排布1、电子层的划分近远电子层（用n表示）1234567电子层符号离核距离电子能量高低低高KLMNOPQ阅读课本P13表1-2，小结出原子核外电子排布规律电子层KLMN…电子层上最多容纳的电子数281832…2、核外电子排布规律2×122×222×322×42…（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；（3）次外层电子数不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。2n28218较低升高随堂练习1、下列说法中，不正确的是（）A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B、在原子核外的各电子层中，能量低的离核近，能量高的离核远C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量低，层数小的能量高D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近C随堂练习2、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子个，N层最多容纳电子个。8183、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A、13B、7C、8D、10C4、某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少3个电子，该元素是（）A.铝B.氮C.磷D.氟C第一节元素周期表（第二课时）第一章物质结构元素周期律学习目标1、能描述元素周期表的结构。2、知道原子结构与元素周期表的关系。1、写出1~18号元素的元素符号，并画出原子结构示意图。2、将以上18种元素，根据原子结构（电子层数、最外层电子数的异同）分别进行分组。温故而知新练习中探求新知1、______年，俄国化学家___________，将元素按照_____________的大小依次排列，将_____________的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由_____________改为________________。1869门捷列夫相对原子质量化学性质相似相对原子质量原子的核电荷数练习中探求新知2、原子序数与元素原子结构有什么关系？（1）原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数。（2）原子序数=_______________=________________=________________核电荷数质子数原子核外电子数练习中探求新知3、（1）周期就是元素周期表中的______，目前的元素周期表有_个横行，即有_个周期。（2）周期的序数=该周期元素的___________（3）周期又分____周期和___周期，第一、二、三周期为____周期，第四、五、六周期为____周期。横行77电子层数短长短长（4）各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数周期序数一二三四五六七元素种类最后元素的原子序数练习中探求新知28818183232210183654861184、（1）族就是元素周期表中的_______，共_____个纵行，分为_____族（用____表示），____族（用_____表示），______族和_____族。（2）主族共有_______个，分别表示为________________________________________。（3）副族共有________个，分别表示为________________________________________。练习中探求新知纵行18主A副B第Ⅷ07ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA7ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB（4）0族___个，最外层电子达稳定结构（2或8个电子），通常情况下，元素的化合价为__。（5）第Ⅷ族___个，包括_________三个纵行。（6）主族的序数=______________________。（7）每一纵行对应的族纵行12345678、9、101112131415161718族1018、9、10原子的最外层电子数ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0练习中探求新知5、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。6、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。练习中探求新知11125281832原子结构与元素在周期表中的位置关系规律：（1）核外电子层数=周期数（2）主族元素的最外层电子数=族序数（3）质子数=原子序数=原子核外电子数小结练习与思考：1、填写下表：元素甲乙丙丁戊原子序数613元素符号Cl周期二三族ⅥAⅠAC二ⅣA8O11NaAl三ⅢA17ⅦA三练习与思考：2、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（）A.109B.118C.173D.2223、若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅣA族BB练习与思考：4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D练习与思考：5、下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）A19M5520M562628M17M53BCDB第一节元素周期表（第三课时）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。学习目标知道金属、非金属在元素周期表中的位置、原子结构及其性质递变规律。二、元素的性质与原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属锂钠钾铷铯21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55+321812+118128+19812818+3781281818+55碱金属元素的原子结构碱金属元素的化学性质钠钾与O2反应现象化学方程式K+O2=KO2与水反应现象化学方程式△钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体剧烈而迅速地燃烧，发出紫色火焰2Na+O2=Na2O2△剧烈反应，钠熔成闪亮的小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶声，溶液中滴入酚酞变红色在水面上剧烈反应，发生燃烧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑思考与交流通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有__个电子，它们的化学性质_____。碱金属元素的化合价都显___价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：归纳与小结Li+O2=42Li2O2Na+O2=Na2O2△△Li+H2O=222LiOH+H2↑1相似+12、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数__________，原子核对最外层电子的引力__________，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力__________，元素的金属性__________，具体表现在：_________________________________。逐渐增多逐渐减弱钾与水、氧气反应都比钠剧烈逐渐增强逐渐增强碱金属的物理性质碱金属单质颜色和状态密度熔点沸点LiNaKRbCs逐渐增大银白色，柔软逐渐降低逐渐降低碱金属元素的性质与结构名称相似性递变性最外层电子数物理性质化学性质电子层数密度熔点沸点元素性质锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs1软白轻低导单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应逐渐增多逐渐增大逐渐降低逐渐降低金属性逐渐增强随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱C随堂练习2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化B随堂练习3、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在B随堂练习4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸C卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第____纵行，是第_____族，包括的元素的名称和符号：______________________________________。17ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）氟原子氯原子溴原子碘原子2、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。FClBrIAt相似性核电荷数电子层数递变性逐渐增大逐渐增多最外层7个电子结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）1、卤素单质的物理性质单质颜色和状态密度熔点℃沸点℃F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6Br2深红棕色液体3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4密度逐