二氧化硫的性质与作用

鱼类对酸雨无声的抗议左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年乐山大佛遭受酸雨腐蚀人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题却使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。2形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢？它就是我们本节所要认识的物质——二氧化硫的性质和作用二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫试管中的水面上升矿泉水瓶瘪了看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味有毒做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比沸点为－10０Ｃ1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫的物理性质1.酸性氧化物的通性二.化学性质:3.SO2的氧化性4.SO2的漂白性2.SO2的还原性又有氧化性既有还原性(为主)SO2+4S+6S-2S01.具有酸性氧化物的通性1）与水的反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？H2SO3属于二元中强酸①酸性H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-②很不稳定，易分解，只存在于溶液中H2SO3==SO2↑+H2O△H2SO3CH3COOHH2SH2CO3SO2是H2SO3的酸酐•••2)与碱反应不能用Ca(OH)2验证SO2CO2•••写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2少量SO2足量3)与碱性氧化物的反应SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO33)与盐的反应SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2除去CO2中的SO2，可用饱和NaHCO3溶液1).SO2的还原性a.与O2的反应2SO2+O22SO3催化剂∆SO3是无色的固体，熔点（16.8˚C）沸点（44.8˚C）较低SO3+H2O=H2SO4(放热)SO3是H2SO4的酸酐,是酸性氧化物••••••••常温下SO2很难被O2氧化.还原性：SO32-〉H2SO3〉SO2b.与卤素（Cl2Br2I2）的反应(使氯水、溴水、碘水褪色)SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl通式：SO2+2H2O+X2=H2SO4+2HXSO2+2H2O+Cl2=4H++SO42-+2Cl-生成两种强酸，酸性增强SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIc.与其它的氧化剂反应例如：KMnO4，K2Cr2O4，Fe3+、Na2O2、H2O2、NO2……SO2能使酸性KMnO4褪色（可用于除去SO2）SO2+H2O2=H2SO4SO2+Na2O2=Na2SO4SO2+NO2=NO2+SO3探究三：探究SO2被氧化后的产物①向刚才滴加双氧水的SO2溶液中，滴加BaCl2溶液，观察现象；放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。②另取一试管，向其中加入2mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，观察现象。有白色沉淀生成；沉淀不溶解实验现象①②没有明显现象2）较弱的氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S△某些有机色素无色的物质SO24、漂白性SO2能使品红溶液褪色，再加热又恢复原来的颜色。实验现象：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。漂白机理：——化合漂白氯水二氧化硫原理氯水中的HClO将有色物质氧化SO2与水产生的H2SO3与某些有机物化合成不稳定无色物质实质氧化还原反应(氧化型漂白)非氧化还原反应（加合型漂白）效果永久性暂时性范围可漂白大多数有机物，使紫色石蕊试液先变红后褪色漂白范围比氯水小。使紫色石蕊试液变红，但不褪色二氧化硫与氯水漂白性比较问题探究3：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。（二氧化硫可用于漂白草帽，时间长了会变黄）想一想：SO2可用来漂白纸浆及草帽等编织物资料卡：SO2可以用来杀菌、抗氧化、防腐三、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：1.下列叙述中,正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为SO3；B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升；C.SO2与SO3都能与水剧烈反应；D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。练习：D随堂练习下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD课堂习题3二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将[]A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性分析！二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4D练习3、在空气中不易变质的是()A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸4、以下气体能用NaOH固体干燥的是()A.NH3B.SO2C.CO2D.HClBA练习5.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是()A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO6.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤CB练习7、根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是.A.FeS和稀H2SO4B.Na2SO3固体和浓H2SO4C.大理石和稀HClD.MnO2和浓HClBC请把左侧的化学物质与右侧的环境问题联系起来SO2、NO2氟利昂洗涤剂（生活污水）CO2温室效应水体富营养化（赤潮）酸雨臭氧层破坏白色污染塑料汽油空气中铅、CO超标此乃“特困生”也！二、二氧化硫的形成S+O2==SO2点燃4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2煅烧Na2SO3+H2SO4=H2SO3+Na2SO4SO2↑+H2O为何使用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫？12月21日的空气质量日报如果你是西瓜，你想对我们说句什么话？同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？酸雨的危害酸雨对环境的危害酸雨是由什么引起的呢？