高一化学说课稿【三篇】

高一化学说课稿【三篇】1.教材的地位和作用本节是全章教材的重点之一。氯气不但仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等实行比较全面、细致的学习和研究，不但是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要;同时，因为在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面理解化学元素、形成准确观点、掌握准确学习方法等也具有重要的作用;氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固;在教材中对氯气性质的理解，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验水平、观察水平及思维水平等提升了极好的机会。2.教学目标知识目标：知道氯气的物理性质;掌握氯气的化学性质，能准确写出氯气与金属、与氢气、与水、与碱反应的化学方程式;了解氯气的用途。水平目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳水平。情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质;通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是决定物质性质的根本原因的辩证唯物主义思想。3.教学重难点：氯气的化学性质是理解氯气的存有、制法和用途的依据，也是后续学习卤素及其他非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质是本节的教学重点。因为学生缺乏溶解平衡的知识，较难理解氯水既有单质氯的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这个部分如果学得不好，将在学习氯水跟不同物质反应表现出来的不同性质时发生困难，所以氯气与水的反应是本节的教学难点。二、说教法三、说学法四、说教学程序(一)联系碱金属导入新课在第二章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相似性的金属元素——碱金属，知道了一些研究金属元素的方法，在课的开始即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相似性的非金属元素——卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导学生观察、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相似，我们也先学习其代表“人物”——氯气，从而自然进入本节课的学习。(二)氯气的物理性质首先展示一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不但能加深学生对氯气毒性的理解，而且适时向学生实行了情感教育。由此再演示和介绍准确闻氯气的方法可谓水到渠成。(三)氯气的化学性质，是本节课的重点，采用推理验证法，引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。1.设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何?如何验证?培养学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的标准引出对氯气化学性质的探索。2.实验验证：(1)与金属的反应：做好三个演示实验①钠在氯气中燃烧②铁在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示，一面提出一系列问题，让学生注意观察积极动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢?(铜是不活泼的金属，必须灼热活化铜，使其达到燃点)灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提醒学生注意观察现象。反应后立即提出问题：观察到什么现象?(剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟)棕黄色的烟是什么物质?(氯化铜晶体颗粒)写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气剧烈反应?(从氯的原子结构特点出发实行分析，得出氯是非常活泼的非金属的结论)把少量水注入集气瓶里，提醒学生注意观察现象。观察到什么现象?(氯化铜溶于水，溶液变绿色——说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色)教师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同。这个点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应?激起学生继续探究的兴趣，从而引出性质(2)与非金属的反应除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验外，补充红磷在氯气中燃烧的演示实验，同样引导学生观察、分析实验现象，总结出氯气比氢气和磷的非金属性更强。适时地让学生讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的剧烈的化学反应都能够叫做燃烧。”在此不但发展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，持续发展的”辩证唯物主义观点。大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这个生活常识，那么是为什么呢?通过这个与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应这个性质，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。(3)氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用实验探究法来突破。设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么?如何用实验方法验证，请设计实验方法。让学生充分讨论。经讨论和教师的引导，先实验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入1～2滴石蕊试剂观察到氯水先变红后褪色。实验现象说明很可能生成了酸。根据反应物判断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成?学生联想初中学过的盐酸的检验方法很容易提出硝酸银溶液，经实验确有盐酸生成。教师紧接着设问：如何解释石蕊试剂先红后褪色的现象?是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了?让学生充分讨论，并设计出实验方案。经讨论和教师的引导，最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色马上褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，惟独氯水有漂白作用。既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必然有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么?到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。教师根据上面实验事实和化学反应中原子守恒原理能够引出下列化学方程式：C12+H20=HCl+HClO至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不但有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示实验，学生就能理解次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。2HClO=2HCl+O2教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。(4)与碱的反应重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应，不但巩固第一章所学知识，也能加深学生对氯气化学性质的理解。3.归纳总结，得出结论通过以上的一些实验演示及分析讨论，学生已对氯气的性质有了一个生动而鲜明的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去理解氯气化学性质所以活泼的原因，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学性质很活泼的典型的非金属。钠1、教材分析：1.1教材的地位和作用本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，能够把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性理解，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。1.2教学重点与难点重点是从钠的原子结构特征理解钠的化学性质。难点是对实验现象的观察和分析。2、目标分析2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去理解钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。2.2在水平方面，通过钠的相关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察水平、思维水平和创新水平。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。3、过程分析(一)创设情景，提出问题钠为什么要保存有煤油中?直接放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去观察实验，能够激发学生的求知欲和探索欲。(二)演示实验，观察现象通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物;再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。(课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此实行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。)(三)分析现象，深入探究钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又表现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。(四)总结性质，得出结论通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。4、学法分析通过这节课的教学教给学生对金属钠的理解，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的水平，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。5、归纳小结，布置作业利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质能够类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的理解。二氧化硫一、教材分析㈠教材简析本节是全日制普通高级中学教科书(试验修订本·必修)第一册第六章第二节的内容，教参建议安排一学时来完成教学。本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系,能培养学生环保意识与社会责任感。教材从“二氧化硫有哪些性质和用途”、“它对人类有危害吗”这两个问题开始，引出本节的主要内容，并依次介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途，二氧化硫的污染等知识，知识编排得有条理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特别是文中安排的家庭小实验——测定雨水的pH等内容，与现实生活环境密切联系，需要学生主动参与探究，有助于激发学生的学习兴趣，培养学生搜集信息的水平，分析和解决问题的水平，交流与合作的水平，较好地体现了新课程改革的精神。此外，通过本节的知识，向上能够和第一节硫的知识联系，向下能够和第三节硫酸的知识和第四节环境保护的知识联系，有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，和整章知识的系统化，同时，能够巩固和提升对氧化还原反应知识的理解。㈡教学目标1、知识目标⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，增强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。2、水平目标⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的水平。⑵培养学生使用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提升对元素化合物知识的理解和使用水平。⑶培养学生辩证分析问题的水平。⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。3、情感目标⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质。⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，增强学生的环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。㈢教学重点与难点1、教学重点二氧化硫的化学性质。2、教学难点二氧化硫的化学性质。二、