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电导的测定及其应用一、实验目的1、测量KCl水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理1、电导G可表示为:(1)式中,k为电导率,电极间距离为l,电极面积为A,l/A为电导池常数Kcell,单位为m-1。本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell,然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G,根据(1)式求出电导率k。摩尔电导率与电导率的关系:(2)式中C为该溶液的浓度,单位为mol·m-3。2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。对强电解质稀溶液,(3)式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数,故将对c作图得到的直线外推至C=0处,可求得。3、对弱电解质溶液,(4)式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。在弱电解质的稀薄溶液中,解离度与摩尔电导率的关系为:(5)对于HAc,(6)HAc的可通过下式求得:把(4)代入(1)得:或以C对作图,其直线的斜率为,如知道值,就可算出Ko三、实验仪器、试剂仪器:梅特勒326电导率仪1台,电导电极1台,量杯(50ml)2只,移液管(25ml)3只,洗瓶1只,洗耳球1只试剂:10.00(mol·m-3)KCl溶液,100.0(mol·m-3)HAc溶液,电导水四、实验步骤1、打开电导率仪开关,预热5min。2、KCl溶液电导率测定:⑴用移液管准确移取10.00(mol·m-3)KCl溶液25.00ml于洁净、干燥的量杯中,测定其电导率3次,取平均值。⑵再用移液管准确移取25.00ml电导水,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。⑶用移液管准确移出25.00ml上述量杯中的溶液,弃去;再准确移入25.00ml电导水,只于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。⑷重复⑶的步骤2次。⑸倾去电导池中的KCl溶液,用电导水洗净量杯和电极,量杯放回烘箱,电极用滤纸吸干3、HAc溶液和电导水的电导率测定:⑴用移液管准确移入100.0(mol·m-3)HAc溶液25.00ml,置于洁净、干燥的量杯中,测定其电导率3次,取平均值。⑵再用移液管移入25.00ml已恒温的电导水,置于量杯中,搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。⑶用移液管准确移出25.00ml上述量杯中的溶液,弃去;再移入25.00ml电导水,搅拌均匀,测定其电导率3次,取平均值。⑷再用移液管准确移入25.00ml电导水,置于量杯中,搅拌均匀,测定其电导率3次,取平均值。⑸倾去电导池中的HAc溶液,用电导水洗净量杯和电极;然后注入电导水,测定电导水的电导率3次,取平均值。⑹倾去电导池中的电导水,量杯放回烘箱,电极用滤纸吸干,关闭电源。五、数据记录与处理1、大气压:102.08kPa室温:17.5℃实验温度:25℃已知:25℃时10.00(mol·m-3)KCl溶液k=0.1413S·m-1;25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2(S·m2·m-1)⑴测定KCl溶液的电导率:c/(mol·m-3)k/(S·m-1)第1次第2次第3次平均值10.01422*10-41415*10-41415*10-41417*10-45.00722*10-4722*10-4723*10-4722*10-42.50370*10-4370*10-4371*10-4370*10-41.25184.4*10-4184.6*10-4184.7*10-4185*10-40.62594.8*10-495.0*10-494.7*10-495*10-4⑵测定HAc溶液的电导率:电导水的电导率k(H2O)/(S·m-1):7*10-4S·m-1c/(mol·dm-3)k’/(S·m-1)第1次第2次第3次平均值0.100609.1*10-4609.1*10-4609.1*10-4609.1*10-40.050460.1*10-4460.1*10-4460.1*10-4460.1*10-40.025338.1*10-4338.1*10-4337.1*10-4337.77*10-40.0125262.1*10-4262.1*10-4262.1*10-4262.1*10-42、数据处理⑴将KCl溶液的各组数据填入下表内:C/(mol·m-3)10.05.002.501.250.625/(S·m2·mol-1)141.7*10-4144.4*10-4148*10-4148*10-4152*10-4c/(mol1/2·m-3/2)3.162.241.581.120.79以KCl溶液的对c作图0.51.01.52.02.53.03.50.01400.01420.01440.01460.01480.01500.0152YAxisTitleXAxisTitle根据,截距即为,得=154*10-4S·m2·mol-1⑵HAc溶液的各组数据填入下表内:HAc原始浓度:0.1127mol·dm-3mol·dm-3KoKo0.1000496.2*10-44.96*10-42.02*103496.2*10-40.01271.63*10-51.753*10-51.753*10-50.0500347.3*10-46.95*10-41.44*103347.5*10-40.01781.61*10-50.0250225.0*10-49.00*10-41.11*103225.0*10-40.02301.35*10-50.0125149.3*10-41.94*10-35.15*102242.5*10-40.04971.69*10-5k=k’-kH2OuS.cm-1=10-4S·m-1CHAc=0.1127mol·dm-3=112.7mol·m-3kH2O=7*10-4S·m-1k(HAc测量)=560*10-4S·m-1k(HAc)=k(HAc测量)-kH2O=553*10-4S·m-1Λm=553*10-4/112.7=4.91*10-4S·m2·mol-1Λm-1=2.04*103S-1·m-2·molC=k=553*10-4S·m-1α=4.91*10-4/3.907*10-2=0.0126Kc=0.1127*0.01262/1*(1-0.0126)=1.81*10-5以C对作图应得一直线,直线的斜率为,由此求得Ko,于上述结果进行比较。直线的斜率=2.87*10-5所以:Ko=2.87*10-5/103*(3.907*10-2)2=1.88*10-5计算出来的值与画图做出来的相差:(1.88-1.753)*10-5=1.27*10-6六、实验结果与分析查阅KCl溶液的标准值为0.01499S•m2•mol-1则可以计算其相对误差Er=|0.01499-0.015|/0.01499=0.667‰七、讨论与心得1、实验中不必扣除水的电导。因为经测定,实验所使用的去离子水的电导与待测溶液的电导相差几个数量级,因此不会对实验结果产生很大的影响。2、溶液配制时的问题:溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来的。一旦某一瓶配制出现偏差,则将影响到后面的几瓶,因此在溶液配制的时候要及其小心,我认为这也是影响实验准确性的一个很重要的因素。3、浓度较小时,信号不明显,即某个电阻改变一个大阻值,其示波器的变化不大,可能会导致大的偏差。思考题:1、如何定性地解释电解质的摩尔电导率随浓度增加而降低?答:对强电解质而言,溶液浓度降低,摩尔电导率增大,这是因为随着溶液浓度的降低,离子间引力变小,粒子运动速度增加,故摩尔电导率增大。对弱电解质而言,溶液浓度降低时,摩尔电导率也增加。在溶液极稀时,随着溶液浓度的降低,摩尔电导率急剧增加。2、为什么要用音频交流电源测定电解质溶液的电导?交流电桥平衡的条件是什么?答:使用音频交流电源可以使得电流处于高频率的波动之中,防止了使用直流电源时可能导致的电极反应,提高测量的精确性。3、电解质溶液电导与哪些因素有关?答:电解质溶液导电主要与电解质的性质,溶剂的性质,测量环境的温度有关。4、测电导时为什么要恒温?实验中测电导池常数和溶液电导,温度是否要一致?答:因为电解质溶液的电导与温度有关,温度的变化会导致电导的变化。实验中测电导池常数和溶液电导时的温度不需要一致,因为电导池常数是一个不随温度变化的物理量,因此可以直接在不同的温度下使用。
本文标题:电导的测定及其应用实验报告
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