2011年高考一轮复习《化学实验》模块课件：实验探究4 关于SO2制取及性质实验 (新人教版)

实验探究关于SO2制取及性质实验【实验探究1】某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：请回答下列问题：（1）D、E两容器中CCl4的作用是。（2）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是，分析可能的原因是。（3）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是。设计实验验证你的猜想。（4）实验结束后，为了减少环境污染，将各容器中的SO2除尽，可采取的操作是。解析（1）SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。（2）根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，白色沉淀可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。（3）要从SO2易溶于水，产生气体速度快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度来考虑。（4）注意观察A容器的结构特点，可通入空气将各容器中的SO2排入NaOH溶液中。还要注意，此法不能完全赶走B瓶中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。答案（1）防止倒吸（2）CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，且浓硫酸具有吸水作用（3）SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）（4）打开A容器上的弹簧夹，用注射器向其中通入空气，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可【实验探究2】某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：。（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量SO2气体，现象是。②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是，其反应的离子方程式为。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是。④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是什么（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为。解析（2）①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H++HSO，HSOH++SO，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。②SO2通入紫红色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O,过量时SO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2。④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的检测。33234答案（1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(2)①变红不褪色或不明显②颜色逐渐变淡或紫红色消失5SO2+2MnO+2H2O5SO+2Mn2++4H+③先变浑浊，后又变澄清④H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐品红、酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水424返回