04-18年广东中考化学计算题

12004——2018广东省中考计算题【2004】24．(5分)蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题。⑴蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=。⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为：。⑶合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为g；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于(填“合格”或“不合格”)奶粉。25．(5分)食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了如下实验：取10％氢氧化钠溶液(密度为1.1g/mL)逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10％氢氧化钠溶液50mL，反应化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，求：⑴该50mL氢氧化钠溶液中溶质质量；⑵食醋中醋酸的质量分数(计算结果精确到0.1％)【2005】24．(7分)锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。试回答：(1)葡萄糖酸锌是由种元素组成的。(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为(计算结果精确到0.1％)。(3)现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是mg(计算结果精确到0．1mg)。(4)海产品、肉类、豆类等食物中都含有较多的锌。正常人只要通过合理膳食，就足以摄取人体所需要的锌，而无需额外服用含锌保健食品。这里“合理膳食”的含义是。25．(7分)过氧化钙(化学式为C如)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。某同学把1．8g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L氧气(氧气的密度为1.43g／L)。请计算：(1)生成氧气的质量(计算结果精确到0．01g)。(2)样品中过氧化钙的质量分数。【2006】24．(4分)为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答：⑴碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为。⑵从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是。⑶为确保碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加入碘酸钾mg(精确到0.1)。25．(10分)某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：(1)收集5L某同学呼出的气体样品，(2)在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应.(3)把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5％的盐酸，到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。回答下列问题：(1)加入5.0g盐酸前并没有气泡产生，原因是(用化学方程式表示)：.(2)加入盐酸产生CO2的总质量是多少(溶于水中的二氧化碳忽略不计)?(3)该气体样品中CO02的体积分数是多少?(精确到0.1％。已知：常温下C02的密度为1.96g·L。)【2007】24．(6分)蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。(2)丙氨酸的相对分子质量是，氮元素的质量分数为(精确到0.1％)。(3)合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。25．(8分)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：(1)反应中产生氢气克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于。(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是【2008】24．(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为.(2)醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为(保留一位小数)。25．(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加碘盐质量等级：二级碘含量：20～50mg/kg配料：食盐、碘酸钾、抗结剂储存方法：防潮、防热、避光食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效保质期：12个月2加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?【2009】24．(6分)莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。(2)174g莽草酸含氢元素质量为g。(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。25．(7分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。【2010】24．(8分)右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁中含有种元素，C、H、Fe、O原子个数比为。(2)富马酸亚铁的相对分子质量为。(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg(计算结果取整数)。25．(9分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g。请回答：(1)50g废水中H2SO4的质量。(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会(填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是。【2011】24、镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。（1）NH4MgPO4中含有种元素，其相对分子质量是。（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是（精确到0.1%）。（3）现要配置溶质质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%MgSO4溶液的质量是kg。25、某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2g。（2）产生氢气的化学方程式为：；铝片中铝单质的质量为g。（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。【2012】24．（5分）右图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题：（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为_________。（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是____________（精确到0.1%）。（3）从组成上可知诺氟沙星属于________________（填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一个疗程共服用了__________粒诺氟沙星胶囊。25．（10分）甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：甲同学：取40g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。（1）甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为____________。（2）溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程。乙同学：将五份含6g炭粉和40g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时3药品名：帕拉米韦注射液化学式：C15H28O4N4相对分子质量：328适应症：H7N9禽流感成人用量：75mg/次2次/日帕拉米韦含量：25mg/支间里收集到如下数据：加热时间/min246810固体质量/g4439353232气体质量/gX7111414（3）①加入2min收集到气体的质量是______g。②混合固体在加热过程中产生的反应有：CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO2↑，还可能发生反应的化学方程式为____________________________________（写一个）；加热8min后容器中的气体的化学式为________。【2013】24．（6分）新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如下图。（1）帕拉米韦由种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为________。（2）帕拉米韦属于______（填“有机物”或“无机物”）。（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是_______（精确到0.1%）。（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦__________支。25．（9分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O。（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g）4.68.8000反应后质量（g）006.65.4a①表中a的值为。②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2点燃_____CO2+_____H2O+_____CO。【2014】24．(4分)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：(1)黄酮素属于化合物(填“有机”或“无机”)。(2)黄酮素含有种元素，碳、氢的原子个数比为(填最简比)。(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为．(结果精确到0．1％)。25．(11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。题25-1图题25-2图(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1％)。(3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反应实验设计存在的不是【2015】24.（4分）“题24图”为某分子的结构模型，请回答下列问题：（1）这种分子的化学式为；该物质是食醋的主要成分，化学名称为。（2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为。（3）该物质中碳元素的质量分数为%。25.（11分）现有10%