混合物的分离和提纯知识点

混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）过滤---操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；蒸发---注意事项：①加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;②不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；③有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热使晶体飞溅主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：溶解：溶解时用来加速食盐的溶解;过滤：过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;蒸发：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.（3）除杂加入BaCl2的目的：除去粗盐中混有的SO42-；加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Mg2+；加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；加试剂顺序关键：（a）Na2CO3在BaCl2之后（b）盐酸放最后。3、离子的检验①SO42－：[用BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）、稀硝酸检验]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。②Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。③CO32－：（用CaCl2溶液、稀盐酸检验）先加CaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离子的干扰。4、蒸馏（使用前检查装置气密性）①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。防止冷凝管受热不均炸裂，达到良好冷却效果。5、萃取和分液（使用前检验装置是否漏水）步骤：振荡--静置--分液萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的萃取剂的选取原则：(1)萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；（CCl4与H2O互不相溶）(2)溶解溶质的能力大于原溶剂CCl4（I2）H2O（I2）(3)不与被萃取的物质反应（CCl4不与I2反应）注意事项：①下层的液体从下端放出，上层从上口倒出；②振荡时不时放气；③使用分液漏斗前要检漏主要仪器：分液漏斗