丰台区2020届高三一模化学一模试题

1丰台区2020年高三年级第二学期高三综合练习（一）化学本试卷满分共100分。考试时间90分钟2020.04可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Mn55第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。下列主要成分为无机非金属材料的是2．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的结构式是CH2＝CH2B．质量数为3的氢原子是3HC．钠离子的结构示意图是D．CO2的电子式是3．下列说法不．正．确．的是A．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷C．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应A．瓷砖B．硫氧镁彩钢板C．塑料管道D．螺纹钢334．下列各项比较中，一定相等的是A．等物质的量的OH一和—OH中所含电子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C．1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目D．等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数5．根据元素周期律判断，不．正．确．的是A．酸性：H3PO4＞H2SO4B．稳定性：HF＞HClC．原子半径：Na＞SD．失电子能力：Ca＞Mg6．下列实验对应的化学用语正确的是A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2+＋2OH一Fe(OH)2↓B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O22Fe3＋＋O2↑＋2H＋C．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag+＋S2一Ag2S↓D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2+＋2OH一＋2HCO－CaCO3↓＋2H2O＋CO2－7．反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析不．正．确．的是选项反应物反应产物或现象影响因素AC2H5OH、浓硫酸C2H4或乙醚温度BFe、H2SO4有H2或无H2H2SO4的浓度CNa、O2Na2O或Na2O2O2用量DAgNO3溶液、氨水现象不同试剂滴加顺序8．工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。下列说法中不．正．确．的是A．过程①中断开O—H键需要吸收能量B．过程②中断开C—C键，形成C—H键C．对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯D．ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓变O[ab9．PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。PTMC由X[]、Y（HOCH2CH2CH2OH）、Z]反应而成，其结构如下。下列说法正确的是A．X与Z单体相同B．X与Z互为同分异构体C．生成PTMC的反应为缩聚反应D．1molPTMC完全水解需要消耗(m+n－1)molNaOH10．直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。下列说法不．正．确．的是ab已知：CO2(g)＋C2CO(g)△H＝＋172.5CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)△H＝﹣283A．电极a为正极，电子由b经过导线到aB．电极b发生的电极反应为：CO＋O2－－2e－COC．依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易D．若1molC(s)充分燃烧，理论上放出的热量为110.5kJkJ·mol－1kJ·mol－12411．由下列实验及现象推出相应结论正确的是选项实验现象结论A某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量盐酸先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失原溶液中有SO2−4B将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口试纸变蓝红棕色气体为溴蒸气C将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiD将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)212．已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：物质HCOOHCH3COOHNH3·H2O电离平衡常数K1.77×10−41.75×10−51.76×10−5下列说法不．正．确．的是A．等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONaB．pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)C．HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO－)＝c(NH＋)D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为713．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不．正．确．的是t/min241015n(Y)/mol0.320.280.200.20A．反应前4min平均速率v(X)＝7.5×10−3mol·L－1·min－1B．该温度下此反应的平衡常数：K＝20C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平33衡时，Y的转化率为50%14．某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3+＋HSO－Fe(HSO3)2+（红棕色）实验①②③操作足量SO25ml1mol/LFe(NO3)3(黄色)足量SO25ml1mol/LFeCl3(黄色)足量SO25ml1mol/LFe(NO3)3与1滴浓硝酸混合(无色)现象溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀结合上述实验，下列说法不．正．确．的是A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性D．5h后③比①黄色更深不能证明是NO－浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率酸钾溶液）第二部分本部分共5小题，共58分。15．（9分）乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。资料1乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；一端是亲水（易溶于水）的—OH。资料2破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。资料3水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而—OH不能；—C2H5可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。（1）乙醇的结构及性质①1mol乙醇分子中的极性共价键有mol。②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因。（2）乙醇的用途①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。结合题中资料，下列说法正确的是（填字母）。a．糖化、发酵的过程均含有化学变化b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是。（3）乙醇的工业制取乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的工艺流程。该流程中能循环使用的物质是。－16．（10分）加工含硫原油时，需除去其中含硫物质。（1）铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。测定铁离子浓度前，需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。实验室模拟过程如下。Ⅰ．将250mL酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节pH小于5。Ⅱ．在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。Ⅲ．打开脱气—吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。当吹出气体中H2S体积分数达到标准，即可停止吹气。已知：含硫微粒的物质的量分数（δ）随pH变化情况如下图所示。δpH①步骤Ⅰ中加入浓盐酸调节pH＜5的原因是。②步骤Ⅱ中，当测得吸收液的pH为时，需要更换NaOH溶液。③利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。测定前需用盐酸羟基胺（NH2OH·HCl）将Fe3+还原为Fe2+。将下述离子方程式补充完整：Fe3+＋NH2OH·HClFe2+＋N2↑+＋＋Cl（2）原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如下图所示。①写出反应池内发生反应的离子方程式。②电解池中，阳极的电极反应为。17．（15分）有机物K是一种化工原料，其合成路线如下：i.Mg/BCHO有机溶剂OOO38ii.H2O△O2V2O5OOOOKHCO2KMnO4I已知：i.+△R1R3KMnOR1R3ii.CC4CO+OCR2R4R2R4ⅲ.（R1为烃基）（1）按照官能团分类，A的类别是。（2）C分子中只有一种类型的氢原子，B→C的化学方程式是。（3）已知D的核磁共振氢谱有2个吸收峰，1molD与足量Na反应可生成1molH2，写出D→E的化学方程式是。（4）G的结构简式是。（5）由F制备G，产物G与CO2物质的量之比为。（6）M是G的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式。a．能与NaHCO3反应产生气泡b．能发生银镜反应（7）写出结构简式：IJC2H5ONaJ18．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。资料：ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2，且﹢3价铁能催化该反应。ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO2KCl＋O2。（1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的。（2）写出步骤①的离子反应方程式。（3）加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是。（4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示：请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因：。产率%温度/℃高铁酸钾产率%Fe3＋浓度（mol/L）图1图2（5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示：当Fe3+浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：。（6）高铁酸钾可用于除去水体中Mn(＋2价），生成Mn（＋4价）和Fe（＋3价）。一定条件下，除去水体中1.1gMn（＋2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为mol。2219．（13分）某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。序号操作及现象实验1取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝实验2取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝（1）溶液变蓝，说明溶液中含有。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I－氧化反应的速率。（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：时间5分钟1天3天10天pH7.27.47.88.7资料：ⅰ．pH＜11.7时，I－能被O氧化为I。ⅱ．一定碱性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：。②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是。（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。序号操作现象实验4重复实验2操作后，继续向溶液中加入。溶液立即变蓝（4）该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化