0708年高一上化学期中检测附答案

海量资源尽在星星文库：年高一上化学期中检测（附答案）可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Mn55第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1.(2007辽宁上学期高三年级期中联合考试，4)在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应制出氧气：2H2O2====2H2O+O2↑，该反应中的双氧水（）A.仅为氧化剂B.仅为还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂答案：C解析：在反应过程中，H2O2中的O元素由-1价变为H2O中的-2价和O2中的0价。化合价既有升高又有降低，并且反应物只有H2O2，所以C项正确。2.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两包物质最合适的选择是（）A.Ba(OH)2·8H2O和NH4ClB.生石灰和水C.熟石灰和水D.食盐和水答案：B解析：“即食即热型快餐”是利用物质溶解放热或者化学反应放热对食品进行加热。A选项两物质反应吸热，B选项两物质反应放热，C、D两选项两物质混合时热效应不明显。故B选项符合题意。3.仅能在水溶液里导电的电解质是()A.KOHB.KNO3C.HClD.CO2答案：C解析：属于共价化合物的电解质仅能在水溶液里导电。HCl是属于共价化合物的电解质，KOH、KNO3是属于离子化合物的电解质，CO2是非电解质。4.(2006江苏高考，3)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④答案：A解析：Cu与浓HNO3反应的产物是Cu(NO3)2、NO2和H2O，而Cu与稀HNO3反应的产物是Cu(NO3)2、NO和H2O；Zn与稀H2SO4溶液反应的生成物是ZnSO4和H2，而Zn与浓H2SO4反应生成物是ZnSO4、SO2和H2O。故选项A正确。5.只用一种试剂就可以将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开，此试剂是（）A.Na2CO3B.盐酸C.硫酸D.CuSO4溶液答案：D解析：CuSO4与BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4,与NaCl无明显现象，与KOH反应产生蓝色沉淀Cu（OH）2。6.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合：23CO+Ba2+====BaCO3↓海量资源尽在星星文库：与足量澄清石灰水混合：3HCO+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2OC.Na投入冷水中：Na+H2O====Na++OH-+H2↑D.Na2CO3与足量盐酸作用：23CO+2H+====CO2↑+H2O答案：C解析：NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液混合，由于OH-过量，3HCO全部转化为CaCO3沉淀，溶液中不存在多余的23CO，C选项中原子不守恒。7.钾和另一种碱金属的合金8g与水完全反应后放出0.4g氢气，合金中另一种金属一定是（）A.锂B.钠C.铷D.铯答案：A解析：设钾与另一种碱金属的合金的平均相对原子质量为a。元素符号为M，则有：2M+2H2O====2MOH+H2↑2a28g0.4g求出a=20，因为K的相对原子质量为39，则另一种碱金属的相对原子质量应小于20。8.过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na2O2粉末，观察所得溶液中的现象是（）A.一直都呈红色B.开始变红，后又变蓝C.开始变红，后红色褪去呈无色D.一直都呈无色答案：C解析：Na2O2与水反应产生NaOH，溶液呈碱性，开始时溶液变红；由于Na2O2具有强氧化性而使变红的酚酞褪色。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.实验室保存下列物质，其中为保证其不变质而必须隔绝空气保存的是（）A.NaNO3B.NaClC.Na2O2D.Na2CO3答案：C解析：Na2O2能够与空气中的H2O、CO2作用而变质。10.(2007山东实验中学第一次诊断测试，2)从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4答案：A解析：Na2S中，S元素的化合价为-2，是S元素的最低价。即S2-只能表现还原性，不能表现氧化性。11.下列各项中的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）A.醋酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钡溶液B.碳酸钠与足量盐酸、碳酸氢钾与足量稀硫酸C.硫酸与氢氧化钡溶液、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2D.碳酸钠与澄清石灰水、碳酸氢钠与澄清石灰水答案：C解析：NaHSO4与少量Ba（OH）2溶液作用，其化学方程式为：海量资源尽在星星文库：（OH）2====BaSO4↓+2H2O+Na2SO4Ba（OH）2电离出的Ba2+、OH-完全反应，其离子方程式表示为：2H++24SO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O12.在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（）A.Na+、Cl-、Al3+、Ag+B.4NH、Mg2+、3NO、24SOC.K+、Ca2+、3NO、23COD.3HCO、Na+、K+、24SO答案：B解析：在强酸性溶液中，3HCO、23CO与H+作用产生气体，Cl-与Ag+作用产生沉淀。13.检验烧碱中是否混有纯碱的方法正确的是（）A.加入少量稀硫酸，看是否产生气体B.加热，看是否产生气体C.加入过量盐酸，看是否产生气体D.加入少量Ca(HCO3)2溶液，看是否产生沉淀答案：C解析：A选项，由于是加少量稀硫酸，稀硫酸首先和烧碱反应，无法检测是否有纯碱；B选项错误，加热条件下，烧碱和纯碱均不能产生气体；C选项中，加过量盐酸，盐酸首先和烧碱反应无现象，然后和纯碱作用产生CO2气体，C选项符合要求；D选项，加少量的Ca(HCO3)2,会发生反应Ca2++23HCO+2OH-====CaCO3↓+23CO+2H2O,无法确定是否混有纯碱。14.在MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量关系是()A.两者质量相等B.后者是前者的3倍C.前者是后者的21D.前者是后者的41答案：C解析：产物中出现了两个0价的氯原子，说明参加反应的4分子HCl中只有2分子被氧化生成Cl2，故被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比为2∶4。选C项。15.实验表明，Ca比Na更易失电子，但将Ca、Na投入水中时，Na与水作用要比Ca与水作用激烈，其原因是（）A.Na最外层电子数少B.Na原子半径比Ca原子半径小C.金属活动顺序表中Na与Ca的顺序颠倒了D.反应产物Ca（OH）2溶解度小于NaOH，Ca（OH）2覆盖在钙的表面，影响了Ca与水反应的速率答案：D16.根据你所掌握的化学知识和理论，推测下列各组反应最剧烈的是（其他条件相同）（）A.钠与水B.钠与盐酸C.钾与盐酸D.钾与水答案：C解析：Na不如钾活泼，盐酸中H+浓度比水中的大。海量资源尽在星星文库：下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++2OH-+23HCO====CaCO3↓+23CO+2H2OB.在KOH稀溶液中通入过量的SO2气体：SO2+OH-====3HSOC.过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O====2Na++2OH-+O2↑D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O答案：B解析：A选项，澄清石灰水过量，离子方程式为：Ca2++OH-+3HCO====CaCO3↓+H2O;B选项，SO2气体过量，最终生成3HSO，B选项正确；C选项原子不守恒；D选项中，由于Fe3+能和I-反应，故正确的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-====2Fe2++I2+3H2O。18.一块表面已被氧化的金属钠，假如氧化产物都是Na2O，其质量为10.8g，将该钠块投入100g水中，共收集到产生的氢气0.2g，则原钠块被氧化的钠的质量为（）A.9.2gB.7.8gC.6.2gD.4.6g答案：D解析：Na与水反应的方程式为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑。Na2O与水反应的方程式为：Na2O+H2O====2NaOH。从方程式可以看出，只有Na才会产生H2。根据方程式求得未被氧化的钠的质量为4.6g，由此推知Na2O的质量为：10.8g-4.6g=6.2g。6.2gNa2O中含Na+4.6g，即原钠块被氧化的Na为4.6g。第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题（共38分）19.（6分）某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时发现溶液的酸性较强。有人说溶液中只可能含有Cu2+、Cl-、23CO、K+、24SO、3NO、Na+等离子的一种或几种。你认为还必须检验的离子有_____________。答案：K+、Na+解析：未知溶液无色，可断定Cu2+不存在。23CO、24SO、Cl-可以与Ba2+或Ag+反应，可断定23CO、24SO、Cl-不存在，根据溶液呈电中性，则溶液中一定存在3NO。K+、Na+都无色，且都不与Ba2+、Ag+反应，可能存在，也可能不存在，需要进一步检验。20.（13分）我国化学家侯德榜（下图），改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：海量资源尽在星星文库：（1）上述生产纯碱的方法称_____________，副产品的一种用途为_______________________。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_____________________________________________。（3）写出上述流程中X物质的分子式_______________。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_______________。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有_____________。A.增大4NH的浓度，使NH4Cl更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度答案：（1）联合制碱法或侯德榜制碱法制化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O====NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)Ⅰ过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）AC解析：本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl-的检验等。根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入NH3是为了得到碱性溶液，以吸收更多的CO2，当CO2过量时发生反应：NH3+H2O+CO2====NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓,当NaHCO3在煅烧炉中受热时分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，故X为CO2。要提高NaCl的利用率必须将过滤出NaHCO3的母液循环利用；要检验Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成；再向母液中通入NH3发生反应：3HCO+NH3====4NH+23CO,c(4NH)增大；NaHCO3转化为Na2CO3，