11年河西一模电子版高中化学练习试题

1天津市河西区2010-2011学年下学期高三年级总复习质量检测（一）理综试卷（化学部分）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：HlC12Nl4O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷注意事项本卷共6题，每题6分，共计36分.在每题列出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生活、生产、社会关系密切。下列叙述正确的是A.废旧电池应集中回收进行填埋处理B.少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管C.目前治理白色污染主要从减少使用、加强回收和再利用开始D.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2.下列叙述正确的是A.硝基苯的结构简式为B.只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯C.用质谱法可鉴别l—丙醇和2—丙醇D.系统命名为2—乙基丙烷3.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A.1mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NB.30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为NC.标准状况下，22.4L空气含单质分子数目为ND.0.5molNa2O2溶解于1L水中得Na+的物质的量浓度为lmol·L-l4.下列叙述不正确的是A.0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2[c(CO32)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]C.浓度均为0.1mol·L-l的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离出的c（OH-）：前者大于后者D.0.1mol/LNH4Cl和0.lmol/LNH3·H2O等体积混合溶液中pH7，则：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(NH3·H2O)c(H+)5.下列叙述正确的是A.钢铁吸氧腐蚀过程中正极反应为2H++2e-=H2↑B.惰性电极电解熔融NaCl时阴极、阳极产生气体体积比为1:1C.H2在反应Li2NH+H2=LiNH2+LiH中既是氧化剂又是还原剂D.用铁作电极电解CuCl2溶液的离子方程式为Cu2++2Cl-电解Cu+Cl2↑6.下列实验现象或结论叙述正确的是A.除去MgCl2溶液中少量FeCl3可加足量Mg(OH)2粉末搅拌、过滤B.将镁条放入滴有酚酞的沸水中溶液变红、产生大量气泡并有白色沉淀2C.向盛有饱和苯酚溶液的试管中滴加少量稀溴水可观察到有白色沉淀产生D.将稀AgNO3溶液滴加到稀氨水中制得银氨溶液用于检验某物质是否含醛基第II卷本卷共4题，共64分.7.（14分）甲、乙、丙、丁、戊、己为六种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。乙与甲、乙与己均可形成原子个数比为1:4的化合物，分别为A、B；分子A中含有10个电子，B常用作溶剂。请按要求回答下列问题：（1）戊的原子结构示意图是；元素丁在周期表中的位置：____；分子B的电子式是。（2）锗（Ge）有着良好的半导体性质，元素Ge与乙同主族，Ge原子比乙原子多两个电子层，则Ge的原子序数为；照相机镜头玻璃中含有锗的最高价氧化物，该氧化物的化学式为____。（3）101kPa时0.5molA完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）放出热量为401kJ/mol，已知H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol，101kPa、25℃时能表示A燃烧热的热化学方程式为。（4）用过量NaOH溶液脱除天然气中戊的氢化物，将此反应后的溶液以石墨作电极电解可回收戊的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为；该方法的优点是____。8.（18分）有机物是食品添加剂的增香原料。请按要求回答下列问题：（1）写出有机物M分子中一种含氧不饱和官能团的名称。（2）与有机物M互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R-O-R’及R-O-COOH结构，R、R’代表烃基）的有种。（3）A是上述（2）同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。①写出A中含氧官能团的结构简式：____；反应②发生的条件是。②由A可直接生成D，但设计反应①和②的目的是。③写出下列反应的化学方程式：A→B：____；C与NaOH水溶液共热：____。（4）有机物M的另一种同分异构体E（CH3OCOOCH3）是一种医药中间体。由茴香醛（CH3OCHO）合成E（其他原料自选），请将涉及的反应类型及其反应条件3填入下表（按反应顺序填写，表格不足可补充）：9.（18分）为测定足量铜与一定浓度适量的浓硝酸反应生成NO和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通;甲管有刻度（0mL~50mL），供量气用；乙管可上下移动，用来调节液面高低。请按要求回答下列问题：（I）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择（填字母编号）。（2）要测定m值，需将实验后装置C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有性，能使酸碱指示剂褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是_____________。（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的数字序号，连结胶管及夹持装置均省略）。（4）连接好装置，检查气密性后，装入铜片，接下来应进行两步必要的操作：第一，打开b，向E装置右管中加适量水；第二，；此步操作的目的是________。然后，关闭b，调节乙管，使乙管液面与甲管液面相平，读取数据；再滴入硝酸进行反应。（5）若实验最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，则测得的m值（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）__。（6）实验后正确测得甲中气体的体积为VL（已换算成标准状况下），C中硝酸的物质的量为nmol。请用含n和V的式子表示以下各量（化简表达式）：m=；此过程中消耗铜的质量为____。10.（14分）氨是一种重要的化工原料。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表。已知CO能使催化剂中毒，中毒后的催化剂往往完全失去活性。请根据题干信息，回答下列有关问题：（1）由上表数据推理得知“合成氨的反应是放热反应”的理由是。4（2）合成氨工业中，常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收进入合成塔之前混合气中的CO，其反应是Cu（NH3）2Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）3Ac·CO（aq）△HO生产中必须除去此混合气中CO的原因是________；吸收CO后的醋酸铜氨液，经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以循环使用，醋酸二氨合铜（I）溶液再生的适宜条件是（写两条）、。（3）在其他条件不变的情况下，将生成的NH3及时分离出来，达新平衡后与原平衡相比较，请将有关物理量的变化情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“不变”）：（4）在容积均为2L的3个相同的密闭容器中，保持恒温、恒容，按下表所示不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：l若甲中2min达到平衡，则v（N2）=____。②乙中平衡常数的值K=。③在短线上填写“”、“”或“=”：2x_y，a+bc/2。5【试题答案】1.C.2.B.3.B.4.D.5.C.6.A;（每空6分，共36分）7.（14分）第三周期、第IA族（3分）（2）32GeO2（4分）（3）CH4（g）+2O2（g）--CO2（g）+2H2O（1）.△H=-890kJ·mol-1（3分）（4）Na2S+2H2O电解S↓+H2↑+2NaOH（2分）生成的NaOH可循环利用，产生的氢气可以作为化工原料或燃料（合理即可）（2分）8.（18分）（l）醛基（2分）（2）4种（2分）（3）-COOH、-OH（2分）NaOH醇溶液并加热（2分）②减少在浓硫酸加热条件下发生如酯化、成醚等副反应的发生（合理即可）（2分）（4）氧化反应氧气/催化剂/加热（或氢氧化铜/加热/再酸化合理即可）（2分）取代反应浓硫酸、加热（2分）9.（18分）（1）B（2分）（2）氧化性（2分）向C中溶液加适量水稀释（2分）（3）③④⑤⑨（2分）（4）打开a，通入足量N2（2分）排净装置中空气，避免氧气与NO反应（2分）（5）偏小（6）nnV6.33/)2.11(（2分）30V/7（2分）10.（14分）（1）同压条件下，体系温度降低，平衡体系中NH3的物质的量分数增大.合成氨反应平衡正向移动。（2分）（2）防止合成氨中催化剂中毒（2分）高温、低压（2分）（3）减小不变（2分）①0.15mol/（L·min）（2分）②0.12（2分）6③（2分）