2005年下期祁阳二中高二期中化学试题

海量资源尽在星星文库：年下学期高二年级期中试卷化学考生注意：本试卷共四大题，总分100分，考试时间90分钟。参考数据：C:12O:16Na:23K:39Mg:24Fe:56Ca:40一、选择题：请将唯一正确答案的编号填入答卷中，本题共20题，每题3分，共60分。1.下列物质属于电解质而且能导电的是（）A、KNO3溶液B、熔融的氯化钠C、明矾晶体D、氨2.下列溶液肯定．．呈酸性的是()A．含有H+离子的溶液B．c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液C．c(OH-)c(H+)的溶液D．PH小于7的溶液3、下列电离方程式中，书写正确的是()A、H2S2H++S2-B、H2S+H2OH3O++HS-CNH3+H2ONH4++OH-HClO＝H++ClO-4、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A、碘化钾B、溴水C、碘酒D、碘化钾淀粉溶液5.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A.颜色B.状态C.原子核D.化学键6．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到平衡：Ca(OH)2Ca2++2OH-加入以下溶液可使C(Ca2+)减少而使C(OH-)增大的是A.加入少量的MgCl2固体B.加入少量Na2CO3C.加入少量NaOH的固体D.加入少量的KCl晶体7.0.1mol·L-1的某溶液pH=5.1,此溶液可能是()A.NaClB.FeCl3C.CH3COONaD.HCl8.常温下在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中一定能．．．大量．．共存的离子组A．Na+、Fe3+、Cl－、SCN－B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、HCO3—、S2－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO42－9.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E10.根据硅在元素周期表中的位置推测，下列不可能具有的性质是海量资源尽在星星文库：（硅烷）比CH4稳定D.硅的常见化合价是+4价11．下列反应中，既属于氧化还原反应又能用离子方程式表示的是A.CuSO4溶液与NaOH溶液混合B.实验室用Zn与H2SO4反应制备氢气C.加热KClO3与MnO2的混合物制备氧气D.CO2气体通入澄清石灰水12.将PH=12的NaOH溶液与等体积的PH=10的Ba(OH)2溶液混和后，混合溶液的为A11.7B12.3C.11.5D10.313、可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变使，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是A、达平衡后，加入催化剂则C％增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中b＞c+dD、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动14．恒温条件下,反应:aX(气)bY(气)+cZ(气)达到平衡,把容器体积压缩到原来的一半,且达到新平衡时,X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.18mol/L,下列判断正确的是A.ab+cB.ab+cC.a=b+cD.a=b=c15．常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是A．150ml,2mol/lHClB．500ml,2mol/lH2SO4c.50ml,3mollHClD．50ml,18.4mol/LH2SO416．往pH相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2气体相等时，消耗酸的体积V(HA)V(HB)，下列分析正确的是A．消耗锌的质量m(HA)m(HB)B．HA一定是强酸C．消耗酸的物质的量n(HA)=n(HB)D．生成H2的平均速率V(HA)大于V(HB)17.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1c(C2O42—)c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O42—18.在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间海量资源尽在星星文库：后，试管内气管内气体积缩小为原体积的53，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是A.2：3B.3：2C.3：5D.5：319．在稀H2SO4中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是A．①或②B．②或④C．①或②或③D．上述四种物质中任意一种20．CO2和NO的混合气体40mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为20mL，则原混合气体中含NO的体积不可能是A．10mLB．20mLC．15mLD．30mL二．实验题（10分）21．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、、。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲乙丙海量资源尽在星星文库：④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失三．填空题（17分）22．把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气），经过5min后达到平衡生成1molD，测得C的平均生成速率为0.1mol·L-1·min-1。A的平均消耗速率为___________。x的数值为_______B的转化率为___________。23．已知室温下0。01mol·L-1的CH3COONa溶液的PH=8,试回答下列下列问题（写出精确计算结果）C（Na+）-C(CH3COO-)=___________C(OH-)_C(CH3COOH)=___________24。有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。(2)戊的结构式是______________，DB4+的电子式是_______________。(3)丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移情况：_______________________________________________．25.在密闭容器中，用等体积的NO和O2混合，NO的转化率与温度的关系如下：温度（℃）230300600670转化率（％）9580195据此可判断：海量资源尽在星星文库：⑴NO与O2的反应是热反应（填“吸”或“放”）理由是。⑵NO和O2的反应可逆反应（填“是”或“不是”），理由是。四．计算题。（13分）26．用铜与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24升(标准状态),试计算:(1)被还原的硫酸的物质的量.(2)把所得到的CuSO4配制为500mlCuSO4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度.27、已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通计算和推理回答下列问题：(1)取A与足量的盐酸反应①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有种。②若m(A)为定值,生成气体的量即为定值，则A的可能组成是；；。（可以不填满，也可以补充）(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.0g,则n(A)＝mol.其A的组成是。