2005年浙江省竞赛模拟卷2

海量资源尽在星星文库：上虞中学模拟卷之二一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是A．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率2．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A.②④B.①②③C.③④⑤D.③⑤⑥3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（1）溶液呈电中性，胶体带有电荷（2）溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷（3）通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动（4）溶液中溶质微粒的运动有规律，而胶体中分散质微粒的运动是没有规律的（5）溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带（6）溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸A（1）（2）（5）B（2）（3）（5）C（4）（5）（6）D只有（5）4．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是A.SF6易燃烧生成二氧化硫B．SF6中各原子均达到八电子稳定结构C.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFD．SF6是极性分子5．我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有A、4种B、5种C、6种D、8种6．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和4个O2－B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，O价氧原子与－2价氧原子的数目比为5:17．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(1)△H=－571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=－566kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)△H=－890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍A．0.8B．1.3C．1.6D．3.18．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物质干燥效率物质干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，下列有关叙述错误的是A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子小9．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能与水和酒精以任意比互溶A．萃取法B．结晶法C．分液法D．分馏法10．锂里池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医辽上具有广泛的应用。其电池的总反应式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S则下列说法中不正确的是A．负极反应为：8Li－8e－=8Li+B．正极材料可以选用多孔隙的石墨材料C．正极反应为：3SOCl2+8e－=SO32－+2S+6Cl－D．电池工作时，电流经外电路由负极到正极11．As2O3是一种白色粉末，其晶体在193℃升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成份是As2O3，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法，已得到国际公认。以下有关As2O3的叙述正确的是A．As2O3是砷酸（H3AsO4）的酸酐B．As2O3的晶体为原子晶体C．As2O3既能被氧化，又能被还原D．砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应12．已知S、Cr两元素的最高价均为+6价，则下列微粒中，从化合价分析，可能存在过氧键的是A．S2O72－-B．S2O82－C．Cr2O72－D．CrO42－二．选择题（每小题有1～2个正确答案，每题4分）13．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量海量资源尽在星星文库：．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解14．据已知的化合物：SF6、PCl5、SbCl3、XeF4、Na2SiF6。试预言下列物质可能存在的是A．OF4B．AsCl5C．NeF3D．Na2GeF6研究发现：经过特殊改造后的塑料能够像金属一样具有导电性能。以聚乙炔为例，要使其能导电，必须用I2和Na等作掺杂处理，它们的掺杂实验通式如下：①[CH]n+3x/2I2→[CH]nx++xI3－;②[CH]n+xNa→[CH]nx－+xNa+。其中，用I2掺杂后的聚乙炔结构式如下图根据上述事实回答15—16题：15．根据用I2掺杂后的聚乙炔结构式判断，下列说法不正确的是A．在未经掺杂的聚乙炔结构中，碳原子之间是以单双键交替形式形成的B．掺杂后的聚乙炔结构中，单双键交替形式不变C．掺杂后的聚乙炔，其局部结构被破坏D．掺杂后的聚乙炔之所以能够导电，是因为它类似一种盐，成为具有可移动电荷的载体16．下列说法正确的是A．该掺杂反应为氧化还原反应B．该掺杂反应不是氧化还原反应C．掺杂反应①中，聚乙炔被还原；掺杂反应②中，聚乙炔被氧化D．在掺杂反应①②中，转移电子数都为xe－17．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H＋④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的(设放大前后溶液体积相等)。A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍三．填空题18．（6分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们有如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出化学式：BEGH（2）反应①是在加热条件下进行，A是；若反应①是在常温下进行，A是19．（8分）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为ymol。（1）根据题中数据计算，x＝_________、y＝_________；（2）如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为zmol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）AB①是不是z＝y前面的结论与此无关②③20．（6分）已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN－离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合，因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均极易与CN－形成络离子：[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－，其中[Fe（CN）6]3－在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)3。试回答下列问题：（1）写出HCN分子的结构式_________________________________（2）[Fe(CN)6]3－在中性条件下水解可生成Fe(OH)3，同时还能生成的微粒有_____、_____；（3）有一种蓝色晶体，其化学式可写作KaFeⅡbFeⅢc(CN)d(H2O)e，其中FeⅡ、FeⅢ分别代表Fe2+、Fe3+离子，晶体的理想结构特征是：①Fe2+和Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上；②CN－离子以直线形排布在立方体的每条棱边．．．．的中间，（成键方式为Fe2+←C≡N→Fe3+）③每个立方体的中心均被一个K+或者一个H2O分子占据。综上所述，试判断：在该晶体的结构中，每个Fe2+周围结合的C原子围成的空间呈______形；此晶体组成中海量资源尽在星星文库：∶b∶c∶d∶e=_______________________21．（6分）某无色溶液中加入一定量盐酸出现了白色浑浊,试推测可能的离子(写出4种)_______、________、________、________。检验苯酚可用FeCl3溶液，因为生成络离子而显紫色：6C6H5OH+Fe3+Fe［(C6H5O)6］3++6H+，如果溶液pH过大或过小，都不会出现紫色，试说明其理由。22．（1）（6分）以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90℃和过量NaOH溶液作用，除杂质、冷却得Ba(OH)·8H2O晶体。最近报道，生产效率高、成本低的制Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS和CuO反应①写出新方法的反应方式：______________________________________________。②简述新方法生产效率高、成本低的原因：_________________________________________________________________________________________。（2）（4分）假设在NaCl蒸气中存在由钠离子Na+和氯离子Cl-靠静电相互作用构成的单个氯化钠NaCl分子。若取Na+与Cl-相距无限远时其电势能为零，一个NaCl分子的电势能为-6.1eV，已知使一个中性钠原子Na最外层的电子脱离钠原子而形成一个钠离子Na+所需的能量（电离能）为5.1eV，使一个中性氯原子Cl结合一个电子形成氯离子Cl-所放出的能量（亲和能）为3.8eV，由此可算出，在将一个NaCl分子分解成彼此远离的中性钠原子Na和中性氯原子Cl的过程中，外界供给的总能量等于________eV。四．有机题23．（8分）（2001年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“吊白块”七大案例。“吊白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“吊白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“吊白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“吊