2005年浙江省竞赛模拟卷3

海量资源尽在星星文库：上虞中学模拟卷之三一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分）1．食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪⑤用小苏打做发酵粉制做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A①②③④⑥B③④⑤⑥C①②④⑤D①②③⑥2．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确．．．的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式可能为C3H6O33．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B．环丙叉环丙烷是环丙烷的同系物C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D．环丙叉环丙烷所有的碳原子均在同一平面内4．有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO3约占5%～6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO3约占2%～3%，解释这一事实的理由正确的是A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响D．没有使用催化剂5．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是Ａ．混盐与稀硫酸反应产生1molS时转移2NA个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋46．一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3。其负极的反应物是A．Na2S2B．NaBr3C．Na2S4D．NaBr7．2004年诺贝尔化学奖授予两位以色列和一位美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节下的蛋白质降解”。泛素被称为“死亡之吻”，是由一种76个氨基酸组成的多肽，无用的蛋白质就被这种物质粘贴，被运送到细胞内的“垃圾处理厂”。在酶作用下被切成7-9氨基酸的短肽。有关泛素的说法不正确的是A．泛素作用下的蛋白质死亡属于缩聚反应B．素既能与酸反应也能与碱反应C．素结构中含有结构D．泛素遇重金属盐能发生变性8．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；△H=－1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是A．有8NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量9．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确10．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．8种B．14种C．16种D．18种二．选择题（每小题有1～2个正确答案，每题4分）11．如右图，α—AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α—AgI到底是Ag+电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是A．若α—AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体密度不均匀。B．若α—AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。C．若α—AgI是I－导电，则通电一段时间后晶体密度不均匀。D．若α—AgI是I－导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。12．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确．．．的是A．高聚氮晶体属于分子晶体B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C．高聚氮可能成为炸药D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应13．氯磺酸(ClSO3H)是一元强酸,它能与甲酸发生反应:HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4,下列说法正确的是A．反应后溶液的酸性增强B．ClSO3H被还原C．HCOOH是还原剂D．ClSO3H是共价化合物14．离子反应为aMnO4－+bI－+H+→Mn２＋+cI2+dIO3－+H2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是A．氧化性MnO4－＞IO3－B．c=d=5，则该反应转移电子数为30e－C．a、b、c、d之间的关系是：5a=2c+6d；b=2c+dD．当反应物的相对量或浓度发生改变时，化学计量数一定有c=d15．25℃时，若体积Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a=0.5b，a的取值范围是A、7/2＜a＜14/3B、7＜a＜14C、3＜a＜5D、9/2＜a＜15/2海量资源尽在星星文库：三．填空题16（7分）．下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式A：___________E：___________F：___________Y：___________（2）反应⑤的化学方程式为：_____________________________________________。（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为_______。17．（5分）右图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间后，将CO2连续通入电解液中。（1）电解时，F极发生______反应（填“氧化”或“还原”），E极电极反应式为：_____________________（2）电解池中产生的现象：①__________________________________________________；②__________________________________________________；③__________________________________________________。18．（3分）回答下面关于锂元素的问题：（1）锂的密度是0.53g/cm3，它是自然界中最轻的金属。1kg锂燃烧可释放42998kJ的热量，写出锂燃烧的热化学方程式________。（2）1kg锂通过热核反应放出的热量相当于2万吨优质煤燃烧所放出的热量。锂的—种同位素6Li捕捉低速电子的能力很强，因此可用于控制_____的速率。已知1mol6Li在原子核反应堆中用中子照射后，可以得到等物质的量氚，写出该热核反应的方程式_。19（9分）．请根据以下题目的要求，完成相关问题；（1）在BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，然后将另一种气体A通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，则A可以是、、、要求填二种化合物和二种单质的化学式）。写出化合物A与上述溶液反应的化学反应方程式一个：（2）已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。在浓Na2S溶液中滴入少量．．氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方．．．．．．．．．．．程式．．，下同），；在足量氯水中，滴入少量．．Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是。（3）实验测得：0.5mol/LPb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强。PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向上述无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强。请写出有关反应的离子方程式并解释上述实验现象：。20（13分）．具有相同电子数和相同重原子（即比氢重的原子）的分子通常具有相似的电子结构、相似的重原子几何形状和相似的化学性质。这种说法称为“等电子原理”。（1）下列与CO2是等电子体的有（）A．N2OB．丙炔C．HN3D．N2H4（2）已知HCNO与CO2是等电子体，试写出其结构式（3）已知试写出与C2H5OH反应的方程式：：（4）已知：N2O+X→Y→[N=N=N]－+H2O写出X、Y的结构式X：___________________________；Y：__________________________（5）等电子原理也可将电子数相等改为价电子数相等。并且一种未知化合物作为等电子类似物存在的可能性常促使人们进行其首次合成。例如，在1971年，已经知道下面的等电子化合物Ni(CO)4、Co(CO)3NO、Fe(CO)2(NO)2和Mn(NO)3CO。假若Cr(NO)4还未合成出来。（已知Ni的价电子数为10，CO的价电子数为2，Cr的价电子数为6）请问有没有进行尝试的必要_______（答：有或没有）且说明理由：________________________________________________________________________________________（6）以下是等电子分子周期表：N杂化类型（总配位数）sp（2）sp2（3）sp3（4）1E（8/1）2E（10/2）E（12/2）E（14/2）3E（16/3）E（18/3）E（20/3）4E（24/4）E（26/4）5E（32/5）本表是按照递增的顺序列出，其中分子周期数指，分子族揭示的规律是四．有机题20（10分）．二噁英是一类具有高毒性的芳香族化合物的总称，其母体结构如图所示：（1）已知A的一氯取代物有两种，则A的七溴取代物共有_____________种。（2）A的三氯与五氯取代物共有__________种，A的四氯取代物共有_________种。（3）科学研究表明，用2Cl对自来水进行消毒，杀菌时，尤其是水中含有酚类物质时，极易生成二噁英等有害的有机物。其过程可简单表示如下：海量资源尽在星星文库：写出反应①②的化学方程式：①________________、②______________________21（12分）．一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的，已知：若G的分子式为C10H22O3,试回答：（1）写出B、E结构简式：_________、________；（2）上述反应中属于取代反应的是___________(填序号)；（3）写出反应方程式:反应②_________；反应⑤____________________________F与银氨溶液反应：_______________________________________________五．实验题22（12分）．由气态方程可计算某些物质的相对分子质量。P的单位为：Pa，V的单位为：m3，n的单位为：mol，T的温度为：K，对应R的数值为8.314。如下是实验室测定CCl4相对分子质量的实验，阅读实验步骤：①称量一干燥洁净烧瓶与封口用铝箔、棉线的总质量为W1g；②往称量过的烧瓶中加入约2mLCCl4，用铝箔、棉线将瓶口封好，并在铝箔上扎一小孔，将烧瓶浸没在沸水里，当烧瓶中CCl4已看不到，瓶颈上部也看不到CCl4的回流液滴时，立即把烧瓶从沸水中取出；③当烧瓶冷却到室温时，将其外部擦干，称量其质量为W2g；④测定烧瓶的容积；⑤根据实验数据，计算CCl4的相对分子