20062007学年度上学期期末考试迎考复习卷高一化学鲁科版答案

海量资源尽在星星文库：学年度上学期期末考试迎考复习卷高一化学参考答案（试题范围：鲁科版必修Ⅰ第一章）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共20分）1.B本题考查研究物质性质的一般方法。鉴别气体的气味属嗅觉观察。2.B本题考查钠有关物理、化学性质。钠的硬度小，熔点低，故A、D错；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错。3.C配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶、胶头滴管必有，称量固体须用托盘天平。不使用试管。4.A本题考查反应条件对反应产物的影响，B项CO2不足时生成CaCO3，CO2过量时生成Ca(HCO3)2,C项常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2,D项，O2充足时生成CO2，O2不充足时生成CO。5.B氯气有毒故A正确；氯气和液氯是同一种物质（Cl2），氯水是Cl2的水溶液，属成分复杂的混合物，故B不正确；氯气和水反应Cl2+H2OHClO+HCl，C正确；D中属于氯气的物理性质，D正确。6.B本题考查容量瓶的使用。用容量瓶配制物质的量浓度溶液在定容时，应使液体凹液最低处和环形刻度线相切，只有B正确。7.C钠与水反应时有以下现象：（1）剧烈反应，因为化学性质活泼；（2）浮在水面上，因为密度比水小；（3）熔化成小球，因为熔点低于水的沸点。以上均与硬度无关。8.D“84”消毒液是电解饱和食盐水制得的有消毒作用的水溶液，反应为(1)NaCl+H2OCl2+H2↑+NaOH(2)NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O9.C本题主要考查氯气的毒性及其对环境、食品的污染作用，故选C。10.C本题属识记性知识的考查，提出原子学说的科学家是道尔顿。二、选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）11.A左瓶中发生2Na+O2Na2O2反应，消耗氧气，气压减小，打开活塞有水进入；右瓶发生C+O2CO2反应，但反应前后气体的体积不变，气压不变，打开活塞无水进入。12.C本题主要考查ANNn的应用，NA是联系宏观和微观的纽带。A中常温常压下11.2L氧气中原子数小于NA；B中电子数N（e）=（1.8g÷18g·mol-1）×10×NA=NA;C中N（O）=1-molg1648g×NA=3NA,C正确。13.C本题考查物质的量的单位及其意义。摩尔是一种物理量——物质的量的单位，故选C。14.B本题考查钠与水反应实验仪器及药品。实验过程中应注意培养学生耐心细致的观察能力。取金属钠应用镊子夹取，先用滤纸吸干表面的煤油，然后放到玻璃片上，用镊子按电解点燃点燃海量资源尽在星星文库：住，再用小刀割下黄豆粒大小的钠块，投入烧杯中。故选B。15.CA选项中的体积不一定是在标况下；B反应所失去的电子数为NA；32gO2和32gO3质量相同，又都是由氧原子组成，所含的氧原子数都是2NA；D水的状态为液态。16.A本题主要考查m,VVnMmn公式的运用。V=cg÷（ag÷ANb）×22.4L=22.4bc/aNAL。17.Bc=L5.0mol5.0=1mol·L-1,A正确；B应为29.25g，故B错；C、D均正确。18.D19.C2Na+2H2O2NaOH+H2↑反应消耗水且放热，有气体生成；饱和石灰水中溶剂减少温度升高，有Ca（OH）2结晶析出使溶液变浑浊，故A、B、D均正确。钠全部和水反应，不可能有银白色物质生成，故C不可能。20.A本题重在考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用。设化合物的化学式为XaYb，得X2+3Y2=2XaYb，据质量守恒得：2a=2a=1；2b=6b=3。所以XaYb应写为XY3。三、（本题共18分）21.解析：本题属信息题。解题过程要联系Na的有关知识结合题给信息解答。化学用语的书写务求准确规范。答案：（1）(2分)（2）①2K+Cl22KCl②K+O2KO2③2K+2H2O2KOH+H2↑（3分）（3）化合态（1分）（4）观察法实验法分类法（2分）观察钾的外观性质→预测钾的化学性质→实验与观察→分析、解释、整合、结论（2分）22.解析：本题属定量实验的考查。问题多属记忆性知识的考查。答题注意细化处理，回忆操作过程，准确作答。答案：（1）①④⑤⑥;药匙、胶头滴管；（4分）（2）搅拌；引流（2分）（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④（2分）四、（本题共9分）23.答案：(1)Cu;(0.5分)CuCl2固体;（1分）CuCl2溶液;（1分）Cu(OH)2;（1分）CuO（0.5分）(2)CuO+H2Cu+H2O;（1分）CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl;（1分）Cu(OH)2CuO+H2O;（1分）CuO+2HClCuCl2+H2O;（1分）CuCl2+FeFeCl2+Cu（1分）点燃点燃ΔΔ海量资源尽在星星文库：五、（本题共10分）24.解析：Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O答案：（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性。（2分）（2）吸收气体A中的水；B内的布条不褪色，C内的布条褪色。（4分）（3）Cl2污染空气；措施如下图（4分）六、（本题共13分）25.解析：10.8g固体反应物实际上是金属钠和氧化钠的混合物，其中只有金属钠能与水反应产生氢气。而氢氧化钠是钠、氧化钠与水反应的共同产物。根据反应的化学方程式，从放出氢气的质量可求出金属钠的质量及氧化钠的质量。解答：设10.8g反应物中含金属钠的质量为x，根据：2Na+2H2O2NaOH+H2↑23×240×222xy0.2gg82g0.2240g6.42g2.0223yx（1）金属钠的纯度：g8.10g6.4×100%=42.59%（2分）（2）反应物中含氧化钠：m(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g氧化钠中钠元素（即被氧化的钠）的质量为z。62∶46=6.2g∶zz=4.6g（2分）（3）设氧化钠溶于水生成的氢氧化钠的质量为b。Na2O+H2O2NaOH622×406.2gbb402g2.662b=8gm(NaOH)=8g+8g=16g（2分）（4）计算溶质的质量分数，必须求出反应后溶液的总质量，根据质量守恒的关系，m(溶液)=m(H2O)+m(Na)+m(Na2O)-m(H2)=100g+10.8g-0.2g=110.6g溶质的质量分数为：g6.110g16×100%=14.47%（2分）答：（1）金属钠的纯度为42.59%。(4分)海量资源尽在星星文库：（2）被氧化的金属钠的质量为4.6g。（3）生成的氢氧化钠的质量为16g。（4）溶质的质量分数为14.47%。（1分）