20062007学年度上期期末七校联考

海量资源尽在星星文库：—2007学年度（上期）期末七校联考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Br：80第Ⅰ卷选择题（50分）一．选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共20分）1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A．Fe粉B．Na2S溶液C．KSCN溶液D．石蕊试液2．既能与H+反应又能与OH—反应的离子是（）A．Al3+B．AlO2—C．Fe3+D．HCO3—3．下列有关化学平衡的说法中正确的是（）A．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动B．平衡体系的压强发生变化，化学平衡一定发生移动C．增加反应物的用量，化学平衡一定发生移动D．反应物的转化率发生变化，化学平衡一定发生移动4．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入醋酸钠D．加入食盐5．下列说法正确的是（）A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO23)之比为2:1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色所发生的反应相同6．下列说法正确的是（）A．用湿润的PH试纸测溶液的PH值一定会产生误差B．C（H+）大于10—7mol/L的溶液一定显酸性C．PH相同的溶液中，水的电离程度不一定相同D．因Na2CO3水解有NaOH生成，所以将Na2CO3溶液蒸干可得到NaOH7．用式量为43的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物有（）种A．3B．4C．5D．68．下列叙述正确的是（）A．一个甲基中有8个电子B．一个CnH2n分子中含有3n个共价键C．C3H6和C5H10一定是同系物D．C6H6不存在同分异构体9．下列现象与碳的质量分数无关的是（）A．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，前者生成的CO2少B．乙炔燃烧时的火焰比乙烯燃烧时的火焰明亮C．总质量一定，以任意比例混合的乙炔和苯的混合气体完全燃烧，消耗的O2不变D．相等物质的量甲烷和乙烯完全燃烧后生成的CO2后者大10．下列现象不能用原电池原理解释的是（）A．用Zn与稀H2SO4反应制H2时，向溶液中加入少量的CuSO4溶液B．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀C．合金具有很高的硬度D．纯铁在干燥的空气中不会被腐蚀二．选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共30分）海量资源尽在星星文库：．反应2A(g)2B(g)+C(g)（正反应吸热）达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）A．缩小容器体积B．增大容器的体积C．减小c(A)D．降温12．某温度下，密闭容器中反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达平衡后，保持温度不变将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大13．在一恒定体积的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）xC（气），到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6molB：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则X的值为（）A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定14．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A.升温B.加水C.加入NaOH溶液D.加入0.1mol/LHCl15．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c(Na+)=c(HCO3)+c(CO23)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO23)+c(OH－)C．HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3,HCO3=H++CO2316．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A．两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和至中性时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－离子浓度不同D.要使加水后pH仍相等，则稀释的倍数是后者大17．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键18．甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，对得到的物质的叙述不正确的是（）①该物质是苯的同系物②分子式是C25H20③此分子所有原子在同一平面内④1mol该物质可与12molH2发生加成⑤该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色A．①③B．①③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤19．氟烷（CF3CHBrCl）是一种全身麻醉剂，它的同分异构体数目为（）A．3B．4C．5D．620．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（）A．5种B.4种C.3种D.2种CCCFFFFFFFF海量资源尽在星星文库：第Ⅱ卷非选择题（50分）三．填空题（本题包括2小题，共10分）21．（6分）用离子方程式表示产生下列现象的原因（1）Al粉加入NaOH溶液中产生气泡：（2）将NaOH溶液和一定量AlCl3溶液混合，溶液没有变浑浊：（3）向Al2（SO4）3溶液中加入小苏打溶液，溶液变浑浊并产生气泡：22．（4分）对于反应2A+B2C的反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则：（1）T0对应的v(正)与v(逆)的关系是______________________。（2）正反应为____________________热反应。（3）A、B两点正反应速率的大小关系是_____________________。（4）温度TT0时，C%逐渐增大的原因是____________________。四．推断题（本题包括2小题，共15分）23．（6分）A1、A2、B1、B2四种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A1、A2的水溶液呈碱性，B1、B2的水溶液呈酸性，请找出A1、A2、B1、B2可能的两种组合，要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式A1_________B2（2）用离子方程式分别表示A2溶液溶液显碱性和B2溶液显酸性的原因：，（3）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________（4）若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为24．（9分）有机物A的相对分子量为156，完全燃烧后只生成CO2和H2O。（1）写出A的4种可能分子式：、、、。（2）若A为链烃，它在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但是在光照下Br2可以跟A起取代反应。取代反应的产物的相对分子量为235的只有两种：产量较多的一种为B，产量较少的一种为C。另外还可得到相对分子量为314的产物多种。①请写出A、B、C的结构简式：A：B：C：②写出A生成B的化学方程式五．实验题（本题包括2小题，共15分）25．（5分）以试管和胶头滴管为仪器，用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2沉淀。①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是，这样做的理由是。26．（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。海量资源尽在星星文库：某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）。②该滴定操作中应选用的指示剂是。③在G操作中如何确定终点？。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用______的NaOH溶液，原因是_____________________。（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（选填“甲”或“乙”）中。（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。六．计算题（本题包括2小题，共10分）27．（4分）将pH=1的硫酸平均分成两份，第一份加适量水，第二份加入与该硫酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，所得溶液中H+的物质的量浓度均为0.01mol/L。（假定混合溶液的体积等于体积之和）（1）NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L（2）第二份硫酸溶液加入NaOH溶液后，C（SO42—）是原来的倍（3）所加水的体积与NaOH溶液溶液的体积比为28．（6分）将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2+O22CO+O22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和________，或_______和________。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=amol，n(CO2)平=bmol。试求n（H2O）平=_________。（用含a、b的代数式表示）海量资源尽在星星文库：（6分）（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）（2）Al3++4OH—=AlO2—+2H2O（2分）（3）Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）22．（每空1分）（1）V正=V逆（2）放热（3）VB（正）VA（正）（4）TT0时，反应没有达到平衡，反应在向右进行，所以C%逐渐增大23.（每空1分）（1）A1：NaOHB2：NH4NO3（2）NO2—+H2OHNO2+OH—，NH4++H2ONH3H2O+H+（3）1：1（4）1：10424.（每空1分）（1）C11H24、C12H12、C10H20O、C9H16O2（其他合理答案也给分）（2）A：（CH3）3CC（CH3）2C（CH3）3CH