2006学年第一学期杭州市七县市区期末考试

海量资源尽在星星文库：学年第一学期高一化学期末质量检测说明：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．以下各组物质中，前者为化合物，后者为单质的是A．碘酒；镁B．氯化钠；水C．空气；高纯硅D．干冰；氮气2．科学界最近发现两种粒子。第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四种子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O43．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘子、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是A．导电、导热性好B．不易生锈C．密度小D．强度高4．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2KClO3=2KCl+3O2↑C.S+O2=SO2D.CO2+CaO=CaCO35．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．71gCl2所含原子数为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6．下列说法中错误的是A．光导纤维的主要成份是SiO2B．二氧化硫与氯气都能漂白某些物质，但它们的漂白原理不同C．生成普通玻璃的原料主要是石灰石、纯碱和石英D．把工厂烟囱造高、植树造林，可减少酸雨的产生7．从金属利用的历史看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是①地壳中的金属的含量②金属活动顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④8．下列有关试剂的保存方法，错误的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中海量资源尽在星星文库：．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性10．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化铜和硫酸反应OH－+H+=H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu11．下列物质中不能与CO2反应的是A．Na2SiO3溶液B．Na2CO3溶液C．Ca(OH)2溶液D．NaHCO3溶液12．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Ag、Mg、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe13．某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl－)=3：5：5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（单位mol/L）A．2B．3C．4D．814．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50。已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为A．21B．14C．12D．1015．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。再加入某盐后有气体生成，并发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是A．Fe2(SO4)3B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl16．下列各组物质中，下表中a→b、b→c的相互转化不能一步完成的是abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CFeFe2O3Fe(OH)3DAl(OH)3NaAlO2Al2O317．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；海量资源尽在星星文库：⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦⑤⑥18．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、Fe2+、Cl－、ClO－B.Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C.Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+19．a、b、c、d是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：a→b→c→d。其中：a是单质；b、c是氧化物；d是最高价氧化物对应的水化物。则a可能是A.MgB.FeC.SD.Si20．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为A.8，3B.5，8C.3，8D.5，5二、填空简答题（本大题共4小题，共35分）21．大家知道，海水是一个巨大的宝藏。(1)下列物质主要从海水中提取的是（填序号）①Al②Fe③Na④Mg⑤Cl2⑥Si⑦Cu⑧S⑨N2(2)①如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？并完成下表②在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。为有效除去可溶液性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，加入试剂的合理顺序为，最后加适量的盐酸以调节溶液的pH和除去过量的CO32－。(3)氯气是一种重要的化工原料，写出工业上用氯气制漂白粉的化学方程式，漂白粉中的有效成份为。22．下图是有关氮及其常见化合物的相互转化关系图：杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐MgCl2CaCl2海量资源尽在星星文库：请写出转化的化学方程式：①②③④23．某同学使用：①冷开水；②肥皂水；③食盐；④5号废电池（锌筒中装有碳粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）；⑤纯碱；⑥食醋为实验试剂，进行家庭小实验。（1）用给定的试剂，不能进行的实验是（不考虑电解）A.检验自来水中是否含Cl－B.鉴别食盐和纯碱C.检验蛋壳能否溶于酸D.除去热水瓶内壁上的水垢（2）该同学为从废干电池中得到氯化铵。为此，他准备把废电池中的糊状物溶于水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体，他的设想（填“合理”或“不合理”）。理由24．某混物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B的所含物质的化学式；（2）反应①的离子方程式；（3）反应②的离子方程式；（4）反应③的离子方程式；三、实验题（本大题共2小题，共13分）反应①NaOH溶液沉淀反应②反应③A溶液沉淀沉淀溶液溶液溶液固体B(NH4)2SO4，K2SO4水通入过量CO2过量氨水蒸发，结晶NH3N2NONO2HNO3NH4NO3①②④③海量资源尽在星星文库：．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法G.纸上层析法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）分离水和汽油的混合物；（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶；26．某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：（1）指出仪器名称：甲乙（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为；（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是；（4）F试管中的离子反应方程式为；（5）若把B玻璃移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由。四、计算题（本大题共2小题，共12分）27．把19.2g铜完全溶解于100mL一定浓度的浓硫酸中，待加热反应后的溶液冷却，再加水稀释到200mL，此时溶液中c(H2SO4)为6mol/L，试求：（1）反应收集的二氧化硫气体在标准状况下的体积；（2）原浓硫酸的物质的量浓度。28．在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象。则反应前混合物中Fe的物质的量mol；Fe2O3的物质的量mol。