20082009学年度江苏省徐州市六县一区高二化学下学期期中考试试题

海量资源尽在星星文库：．本试卷共8页，包含选择题(第1题一第14题，共14题)、非选择题(第15题一第2l题，共7题)共两部分。本卷满分120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Cu：64Zn：65选择题(48分)单项选择题：本题包括8小题。每小题3分。共24分。每小题只有一个选项符合题意。1．为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理．．．．．．的是A．采用电解水法制取氢气作为新能源B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以甲醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺2．下列说法中正确的是A．有能量变化的过程一定是化学变化过程B．需要加热才能发生的反应是吸热反应C．化学反应中一定伴有热量的变化D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应3．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④4．下列反应类型中可能是吸热反应的是①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应；⑤氧化还原反应。A．①②③④⑤B．②④C．①③⑤D．①②海量资源尽在星星文库：．设2C+CO2COΔH0的反应速率为1v，223N+3H2NHΔH0的反应速率为2v，对于上述反应，当温度升高时，1v和2v的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．1v增大，2v减小D．1v减小，2v增大6．某温度下，恒容密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH0。下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高体系的温度，平衡逆向移动D．勒夏特列原理对该反应不适应7．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．化学反应的平衡常数的大小C．参加反应的各物质的性质D．化学反应进行的限度8．合成氮反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确．．．的是A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动不定项选择题：本题包括6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极10．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△HO11．在一定温度下，可逆反应x(g)+2Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与Z分解的速率相等B．单位时间生成nmolX，同时生成2nmolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数之比为l：2：2海量资源尽在星星文库：．在10.molL的醋酸溶液中，存在平衡：33CHCOOHCHCOOH下列说法正确的是A．加水稀释，中和此溶液所需的10.1molLNaOH溶液的体积增大B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，3c(CHCOOH)减小C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，+c(H)c(CHCOO)、均减小D．加水稀释，电离程度增大，由3CHCOOH电离出来的+n(H)增大13．下列离子反应方程式正确的是A．用澄清石灰水吸收氯气：+2Cl+OH=Cl+ClOHB．将金属钠加入冷水中：222Na+2HO2Na2OHHC．向稀硝酸中加入少量铁粉：+2+323Fe+8H+2NO3Fe+2NO+4HOD．用铜做阳极电解氯化铜溶液：2+2Cu+2ClCu+Cl通电14．已知：①lmolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molC12分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成lmolHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：122H(g)+Cl(g)=2HCl(g);ΔH=366kJmolB．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的1ΔH366kJmolC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的1ΔH183kJmolD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气气体，反应的1ΔH183kJmol非选择题(72分)15．(12分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将11VmL1.0mol.LHCl溶液和2VmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持12V+V=50mL)。据此请回答下列问题：海量资源尽在星星文库：题图(1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。(2)保温杯的作用是_______________________________________________________。(3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是______________________。A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应(4)利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为______________1molL(5)除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题(说出2点即可)____________________________、____________________________？16．(12分)(1)(4分)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知：①P(s,白磷2410)+50(g)====PO(s)1ΔH2983.2kJmol②P(s,红磷241051)+O(g)=PO(s)441ΔH=738.5kJmol写出白磷转化为红磷的热化学方程式：__________________________。则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是_____________。海量资源尽在星星文库：(2)(8分)有右图装置：回答下列问题：①装置A是_______池，B是_______池。②装置A中的Zn极是_______极，Cu极上的电极反应方程式为：__________________。③锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法叫做_______，正极反应式为__________________。④装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500mL。当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，C2上质量增加____________g；17．(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：2FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)ΔH0，其平衡常数可表示为K：2()K()cCOcCO，已知1100℃时，K=0.263。①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO2和CO的体积比____________(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K值____________________；②1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.0251molL，1c(CO)=0.1molL，此时，反应是否处于化学平衡状态__________(选填“是”或“否”)，化学反应速度v正__________v)逆(选填“”、“”或“：”)，其原因是③______________________________海量资源尽在星星文库：．(10分)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：22N(g)+O(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。(1)右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应22N(g)+O(g)2NO(g)，为______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入210molN与25molO，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=__________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入Nz与Oz均为1m01，则达到平衡后N2的转化率为______________________________。(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式：____________________________________。19．(6分)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离平衡常数(用K表示，K只与温度有关)。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数K3CHCOOH+33CHCOOHCHCOOH51.81023HCO+233+233HCOHCO+HHCOH+CO71112K=4.310K=5.610海量资源尽在星星文库：31821337.510K=6.210K=2.210K回答下列各题：(1)温度升高时，______________(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是：________________________________________________________。(3)若把3CHCOOH、23HCO、3HCO、34HPO、24HPO、24HPO都看作是酸，则