2012届高考化学二轮专题复习实验专题训练十ashx高中化学练习试题

12011年9月理科综合化学实验部分（1）1．（17分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）请帮他们完成以下实验报告．．．．．．．．．．．．：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe具有还原性Fe3+具有氧化性④Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+Fe3+具有氧化性实验结论：。（2）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：。（填序号）A．Cl2B．NaC．Na+D．Cl－E．SO2F．NO2（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化。2．（17分）某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为。（2）装置A的烧瓶中可装试剂。（3）B装置的名称是；E装置的作用。（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。200905122写出反应的化学方程式。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)。（6）从装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?。3．（15分）可用如下装置来演示NH4Cl受热分解实验：试回答下列问题：（1）点燃酒精灯之前应进行何种操作（2）c处混入石棉绒的药品是；其作用为（3）装置A、D中使用四氯化碳的目的是（4）B处混入石棉绒中的试剂应选用（填字母序号）。A．NaOHB．CuSO4C．H2SO4D．P2O5（5）通过什么现象可说明NH4Cl受热分解生成了HCl和NH34．（17分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为___________。未点燃酒精灯前，A、B容容中均无明显现象，其原因是：_____________________。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式___________、。B中的现象是______________，由此可知浓硫酸具有_________性。3（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ、测定铁的质量分数（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（用含m、b的表达式表示）。（6）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的质量分数，最简便．．．的实验操作是_____________（填写代号）。A．用排水法测定H2的体积B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C．测定反应前后装置和药品的总质量5．（14分）（Ⅰ）下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。（Ⅱ）将Ⅰ中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求回答下列问题：（1）中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为______________________________________________________________；（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是_____________①在NH3·H2O中有平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，加NaOH使平衡向左移动②在NH3·H2O中有平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，加NH4Cl使平衡向左移动③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3逸出④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O△4△△⑤NH4Cl会分解释放出NH3（3）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？______（填“能”或“不能”）。（4）如何判断图甲中烧瓶已收满NH3？________________________________________。（5）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是_________，它说明了NH3__________。参考答案1．（17分）（1）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+（2分）②Fe2+有氧化性（2分）③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）④在FeCl3溶液中加入铜片（2分）实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。（3分）（2）试管（2分）（3）AEF（2分）（4）在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉。（2分）2．（17分）(1)MnO2+4H++2C1一Mn2++C12↑+2H2O(2分，条件1分)(2)生石灰或固体氢氧化钠(2分)(3)干燥管(2分)除去氯气中的氯化氢(2分)(4)使密度大的氯气与密度小的氨较快地均匀混合(2分)(5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2分)b／2amol-1(3分)(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中(2分)3．（1）检查装置气密性（2分）（2）药品：碱石灰或氢氧化钠固体（2分）作用：吸收NH4Cl受热分解产生的HCl（3分）（3）防止倒吸（2分）（4）D（2分）（5）A中石蕊变红且不褪色说明生成了HCl；（2分）D中酚酞变红说明生成了NH34．（共16分）（2）蒸馏烧瓶；常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（各2分，共4分）（3）2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（2分）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）品红溶液逐渐褪色；强氧化（各1分，共2分）（4）铁碳在溶液中形成原电池（2分）5（5）%)1004412%100113%(10011211mbmmbmmbm或或（3分）（6）C（1分）5．（14）分⑴Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O3分⑵①②③④3分⑶能2分⑷烧杯中的水变成红色2分⑸小气球膨胀极易溶于水各2分共4分